草酸(H2C2O4)及其盐(其中C的化合价均为+3价)是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钴，已知草酸钴不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产物检验装置如图。
(1)已知草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)在200°C左右可完全失去结晶水，用如图装置在空气中加热草酸(CoC2O4·2H2O，相对分子质量=183)样品，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质，该反应中的氧化剂是_______ 。
(2)用以上装置隔绝空气加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。
①检查装置气密性后，先通一段时间的N2，其目的_______ ；结束实验时，先熄灭酒精灯，继续通入N2至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是_______ 。
②C的作用是_______ 。
(3)已知草酸及其盐中C的化合价均为+3价，三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]的一种制备流程如图，回答下列问题：
Fe(s)
FeSO4(aq)
FeC2O4· 2H2O
K3[Fe(C2O4)3]
上述I、II、III三步中涉及到氧化还原反应的有_______ 。上述流程得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是_______
(1)已知草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)在200°C左右可完全失去结晶水，用如图装置在空气中加热草酸(CoC2O4·2H2O，相对分子质量=183)样品，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质，该反应中的氧化剂是
(2)用以上装置隔绝空气加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。
①检查装置气密性后，先通一段时间的N2，其目的
②C的作用是
(3)已知草酸及其盐中C的化合价均为+3价，三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]的一种制备流程如图，回答下列问题：
Fe(s)
FeSO4(aq)FeC2O4· 2H2OK3[Fe(C2O4)3]上述I、II、III三步中涉及到氧化还原反应的有
更新时间：2021-12-02 08:28:56
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【推荐1】从烟气脱硝催化剂(SCR)中回收金属元素可实现资源的循环利用。一种从废弃SCR(主要含TiO2、V2O5、WO3及SiO2、Al2O3)中回收金属钒和钨的工艺流程如下：
已知：
①Al元素及Si元素在水溶液中的主要存在形式与pH的关系为：
②V2O5为两性氧化物：在水溶液中存在：VO
+2H+⇌VO
+H2O；钒元素常见的化合价及其在水溶液中的存在形式如下：
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，滤液中的金属含氧酸根离子除WO
外还有_______ 。
(2)“调节pH”时，所调pH的范围是_______ 。
(3)“沉钒”过程中：
①沉钒率随溶液pH的变化如下图所示。沉钒率随溶液pH值的增加先升高后降低的原因可能是___ 。
②已知25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ksp(NH4VO3)=3.0×10-8。若25℃时控制“沉钒”的pH为8.0，当VO恰好完全沉淀时，溶液中的c(NH3·H2O)=_______ mol·L-1。
(4)常温下，钨酸(H2WO4)是一种难溶于水的弱酸。“沉钨”过程中发生反应的离子方程式为_______ ；“沉钨”后需对滤渣2进行洗涤、干燥，判断滤渣2已洗涤干净的方法为_______ 。
(5)V2O5具有强氧化性，可与浓盐酸发生反应生成气体单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，则反应的化学方程式为_______ 。
已知：
①Al元素及Si元素在水溶液中的主要存在形式与pH的关系为：
②V2O5为两性氧化物：在水溶液中存在：VO
+2H+⇌VO+H2O；钒元素常见的化合价及其在水溶液中的存在形式如下：| 价态 | +5 | +4 | +3 | +2 |
| 存在形式 | VO/VO | VO2+ | V3+ | V2+ |
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，滤液中的金属含氧酸根离子除WO
外还有(2)“调节pH”时，所调pH的范围是
(3)“沉钒”过程中：
①沉钒率随溶液pH的变化如下图所示。沉钒率随溶液pH值的增加先升高后降低的原因可能是
②已知25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ksp(NH4VO3)=3.0×10-8。若25℃时控制“沉钒”的pH为8.0，当VO
恰好完全沉淀时，溶液中的c(NH3·H2O)=(4)常温下，钨酸(H2WO4)是一种难溶于水的弱酸。“沉钨”过程中发生反应的离子方程式为
(5)V2O5具有强氧化性，可与浓盐酸发生反应生成气体单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，则反应的化学方程式为
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(1)将海水浓缩的方法是___________ 。
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，利用了的___________ 性质。
(3)步骤①中的氯气改为过氧化氢，则其反应的离子方程式是___________ ，步骤③反应的离子方程式是___________ 。从理论上分析，下列也能吸收溴的是___________ (不定项选择)。
A．
B．
C．
D．
(4)已知海水中
含量为
，在上述流程步骤①的氯气氧化过程中，若将
海水中的溴元素完全氧化得到含的混合物Ⅰ，至少需要标准状况下
的体积___________ L(Cl2在水中溶解和与水反应均忽略)。
请回答下列问题。
(1)将海水浓缩的方法是
(2)步骤②通入热空气吹出
，利用了的(3)步骤①中的氯气改为过氧化氢，则其反应的离子方程式是
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(2)已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫(降低矿粉中硫化物型硫的含量)，以免影响产品的质量；
②此过程中与氧气发生了氧化还原反应：
。第一次焙烧结束后，硫最终主要以_______ (填物质的化学式)的形式存在。
(3)碱浸时发生的主要反应的离子方程式为_______ 。
(4)第二次焙烧过程中产生了污染性气体
，工业生产中可选用以下哪些溶液除去_______ (填选项字母)。
A.澄清石灰水B.品红溶液C.石灰乳D.NaOH溶液
(5)纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性
溶液，若酸性褪色，_______ (填“能”或“不能”)说明产品中含有
，理由是_______ 。
(6)第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学反应方程式为_______ 。
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与氧气发生了氧化还原反应：。第一次焙烧结束后，硫最终主要以(3)碱浸时发生的主要反应的离子方程式为
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I．利用废铜屑制备CuCl2，实验装置如图所示。
(1)仪器a的名称为___ 。仪器b的作用是___ 。
(2)三颈烧瓶中制备CuCl2的化学方程式为___ 。
II．制备氯化亚铜，制备流程如图所示：
CuCl2
Na[CuCl2]
CuCl粗产品
CuCl
(3)反应①中氧化剂为___ (填化学式)。
(4)Na[CuCl2]溶液中存在的平衡是___ (用离子方程式表示)。
(5)析出的CuCl粗产品不用盐酸而用水、乙醇分别洗涤的目的依次是___ 、___ 。
(6)测定产品中CuCl的质量分数。准确称取制备的CuCl产品0.40g，加入足量的氯化铁溶液，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.15 mol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2溶液24.00 mL，反应中Ce4+被还原为Ce3+。硫酸铈标准溶液应盛放在___ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。产品中CuCl的质量分数为___ 。
I．利用废铜屑制备CuCl2，实验装置如图所示。
(1)仪器a的名称为
(2)三颈烧瓶中制备CuCl2的化学方程式为
II．制备氯化亚铜，制备流程如图所示：
CuCl2
Na[CuCl2]CuCl粗产品CuCl(3)反应①中氧化剂为
(4)Na[CuCl2]溶液中存在的平衡是
(5)析出的CuCl粗产品不用盐酸而用水、乙醇分别洗涤的目的依次是
(6)测定产品中CuCl的质量分数。准确称取制备的CuCl产品0.40g，加入足量的氯化铁溶液，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.15 mol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2溶液24.00 mL，反应中Ce4+被还原为Ce3+。硫酸铈标准溶液应盛放在
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【推荐2】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：
(1)操作①的名称是_________ 。操作②的名称是____________ 。
(2)试剂a是_________ ，试剂b是_________ ，固体B是________ ，固体C是________ 。
(3)加入试剂a所发生反应的离子方程式为：_________________________ 。
加入试剂b所发生反应的方程式为：____________________________ 。
(4)该方案能否达到实验目的：_____________ 。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)？ _____________________ 。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_____ 的质量。
(1)操作①的名称是
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(3)加入试剂a所发生反应的离子方程式为：
加入试剂b所发生反应的方程式为：
(4)该方案能否达到实验目的：
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是
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