某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：
(1)操作①的名称是_________ 。操作②的名称是____________ 。
(2)试剂a是_________ ，试剂b是_________ ，固体B是________ ，固体C是________ 。
(3)加入试剂a所发生反应的离子方程式为：_________________________ 。
加入试剂b所发生反应的方程式为：____________________________ 。
(4)该方案能否达到实验目的：_____________ 。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)？ _____________________ 。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_____ 的质量。
(1)操作①的名称是
(2)试剂a是
(3)加入试剂a所发生反应的离子方程式为：
加入试剂b所发生反应的方程式为：
(4)该方案能否达到实验目的：
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是
更新时间：2016-12-09 17:31:42
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【推荐1】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程式是________________________________ ；
(2)装置E中的现象是______________________________________________ 。
(3)装置C中右侧导管为什么既不插入试管底部，又不只进入试管一点点，其主要原因是___________ ．
(4)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下：
①步骤一中通入足量Cl2发生反应的离子方程式为_______________________________________ 。
②步骤二，从FeCl3稀溶液中得到FeCl3・6H2O晶体的主要操作包括______________ .
(1)装置B中发生反应的化学方程式是
(2)装置E中的现象是
(3)装置C中右侧导管为什么既不插入试管底部，又不只进入试管一点点，其主要原因是
(4)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下：
①步骤一中通入足量Cl2发生反应的离子方程式为
②步骤二，从FeCl3稀溶液中得到FeCl3・6H2O晶体的主要操作包括
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解答题-无机推断题
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(0.65)
名校
【推荐2】已知：A~H均为短周期元素，它们的最高(或最低)化化合价与原子序数的关系如图。
(1)G在周期表中的位置：___________ ，元素C、D、H的简单离子的半径由大到小的顺序为___________ (用离子符号表示)。
(2)C元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________ 。G的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________ 。
(3)请写出F的最高价氧化物溶于D的最高价氧化物对应水化物的溶液的离子方程式：___________ 。
(4)上述元素中的三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，且三种元素原子的最外层共有9个电子，请写出其中的非金属元素的名称：___________ 。
(5)元素C与元素G相比，非金属性较强的是___________ (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________ 。
a．常温下C的单质和G的单质状态不同
b．C的最高价氧化物对应水化物滴入G的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中有白色沉淀生成
c．G原子的电子层数比C原子的电子层数多
(1)G在周期表中的位置：
(2)C元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
(3)请写出F的最高价氧化物溶于D的最高价氧化物对应水化物的溶液的离子方程式：
(4)上述元素中的三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，且三种元素原子的最外层共有9个电子，请写出其中的非金属元素的名称：
(5)元素C与元素G相比，非金属性较强的是
a．常温下C的单质和G的单质状态不同
b．C的最高价氧化物对应水化物滴入G的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中有白色沉淀生成
c．G原子的电子层数比C原子的电子层数多
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】海带中含有丰富的碘元素。为从海带中提取单质碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：
提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。
请填写下列空白：
(1)步骤③中过滤操作时，除需要铁架台、烧杯，还需用到的玻璃仪器是_________ 。
(2)步骤中④反应的离子方程式是_________ 。
(3)步骤⑤的实验操作名称分别是_________ 。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘单质，有机层在_________ 层（上、下），呈_____________ 色。
(5)步骤⑥为反萃取操作，应先加入
溶液，写出碘单质与 溶液反应的离子方程式_________ 。
提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。
请填写下列空白：
(1)步骤③中过滤操作时，除需要铁架台、烧杯，还需用到的玻璃仪器是
(2)步骤中④反应的离子方程式是
(3)步骤⑤的实验操作名称分别是
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘单质，有机层在
(5)步骤⑥为反萃取操作，应先加入
溶液，写出碘单质与 溶液反应的离子方程式
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】某学习小组以
反应为原理设计实验测定金属M的相对原子质量，实验装置如图。
已知，MxOy可为CuO、Fe2O3、MgO；氨气不溶于有机溶剂CCl4.
(1)实验步骤：
①连接实验装置，上述仪器接口顺序为a→_____ (按气流方向从左到右，仪器不重复使用，填标号)，检验装置的气密性；
②将m1g纯净的金属氧化物MxOy装入玻璃管C中；
③打开K1和K2，点燃装置A中酒精灯，当装置中充满NH3后再点燃装置C中酒精灯，加热至MxOy反应完全；
④熄灭C中酒精灯，冷却至室温；熄灭A中酒精灯；
⑤冷却至室温后，称量得C中玻璃管剩余固体的质量为m2g。
(2)利用装置A制取氨气的化学方程式为_____ ，列举出一种检验氨气的试剂：_____ 。
(3)仪器D的名称为_____ ；装置B中加入的CCl4的作用是_____ 。
(4)若金属氧化物为CuO，则装置C中发生反应的化学方程式为_____ ，该反应中NH3表现出_____ 性，根据实验记录，算得铜的相对原子质量为_____ (用含m1、m2的式子表示)。
(5)若MxOy未完全反应，则会导致测得的金属M的相对原子质量_____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
反应为原理设计实验测定金属M的相对原子质量，实验装置如图。 已知，MxOy可为CuO、Fe2O3、MgO；氨气不溶于有机溶剂CCl4.
(1)实验步骤：
①连接实验装置，上述仪器接口顺序为a→
②将m1g纯净的金属氧化物MxOy装入玻璃管C中；
③打开K1和K2，点燃装置A中酒精灯，当装置中充满NH3后再点燃装置C中酒精灯，加热至MxOy反应完全；
④熄灭C中酒精灯，冷却至室温；熄灭A中酒精灯；
⑤冷却至室温后，称量得C中玻璃管剩余固体的质量为m2g。
(2)利用装置A制取氨气的化学方程式为
(3)仪器D的名称为
(4)若金属氧化物为CuO，则装置C中发生反应的化学方程式为
(5)若MxOy未完全反应，则会导致测得的金属M的相对原子质量
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐2】用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。
(1)仪器A的名称是_____ 。
(2)A的材质不能用铁质的代替，其原因是：_____ 。
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol·L－1的原因是：____ 。实验中若改用60mL0.5mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____ (填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___ (填“相等”或“不相等”)；
(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_____ 。
(5)若用KOH代替NaOH，对测定结果____ (填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_____ (填“有”或“无”)影响。
(1)仪器A的名称是
(2)A的材质不能用铁质的代替，其原因是：
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol·L－1的原因是：
(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：
(5)若用KOH代替NaOH，对测定结果
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐3】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请回答下列问题：
(1)移取10.00 mL密度为ρg·mL－1的过氧化氢溶液至250mL______ (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，请写出其反应的离子方程式_______ 。
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是________ 。
(4)重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________ 。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(1)移取10.00 mL密度为ρg·mL－1的过氧化氢溶液至250mL
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，请写出其反应的离子方程式
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入
(4)重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】在某NaCl溶液样品中含有Na2SO4、CaCl2杂质(该溶液用X表示)。除去杂质的实验方案如下：
(1)B溶液中存在的阳离子有_________ ，阴离子有_________ 。
(2)C中所含物质的化学式是_________ 。
(3)D中加入适量盐酸后，大量减少的微粒有__________ 。
(4)①和②不能调换顺序的理由是__________ 。
(5)某同学认为可将上方案进行改进：①加入过量BaCO3 ②加入适量盐酸，即可达到除杂的目的，而且步骤更为简便。请评价这种方法是否正确______ ，说明理由_________ 。
(1)B溶液中存在的阳离子有
(2)C中所含物质的化学式是
(3)D中加入适量盐酸后，大量减少的微粒有
(4)①和②不能调换顺序的理由是
(5)某同学认为可将上方案进行改进：①加入过量BaCO3 ②加入适量盐酸，即可达到除杂的目的，而且步骤更为简便。请评价这种方法是否正确
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】实验室以废铁屑(含有少量碳、Fe2O3杂质，表面附着少量油污)为原料制备无水FeCl3(s)。设计的流程如下：
已知：SOCl2熔点-101℃，沸点76℃，易水解。
(1)Na2CO3溶液的作用为___________ ；操作①为___________ 。
(2)“操作②”前加入少量CuCl2溶液的目的为___________ 。
(3)“固体2”的成分为___________ 。
(4)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用___________ (填字母)
a．KMnO4溶液 b．通氯气 c．H2O2溶液 d．稀硝酸
(5)操作③是蒸发结晶，加热的同时通入HCl(g)目的是___________ (用平衡移动原理解释)。
(6)D转化为E的化学方程式为___________ 。
已知：SOCl2熔点-101℃，沸点76℃，易水解。
(1)Na2CO3溶液的作用为
(2)“操作②”前加入少量CuCl2溶液的目的为
(3)“固体2”的成分为
(4)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用
a．KMnO4溶液 b．通氯气 c．H2O2溶液 d．稀硝酸
(5)操作③是蒸发结晶，加热的同时通入HCl(g)目的是
(6)D转化为E的化学方程式为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
(1) H2O2中O的杂化方式为___________ 。
(2)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)加入NH3·H2O时控制低温的目的为___________ 。
(4)煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①根据等电子体原理写出与CO2互为等电子体的一种分子的电子式___________ 。
②B中盛放的溶液可以是___________ (填字母)。
a． NaOH溶液 b． Na2CO3溶液 c． 稀硝酸 d． KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：___________ 。
(1) H2O2中O的杂化方式为
(2)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为
(3)加入NH3·H2O时控制低温的目的为
(4)煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C
MgO+S+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①根据等电子体原理写出与CO2互为等电子体的一种分子的电子式
②B中盛放的溶液可以是
a． NaOH溶液 b． Na2CO3溶液 c． 稀硝酸 d． KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：
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解答题-实验探究题
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【推荐1】淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)：实验过程如图1：
①将1:1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃〜90℃，保持30min， 然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入二颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55〜60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%HNO3与98%H2SO4的质量比为 2: 1.5)溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
⑤C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
请回答下列问题：
(1) 实验①加入98%硫酸少许的目的是：____________ 。
(2) 实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是____________ 。
(3) 装置B的作用是________ ，为使尾气充分吸收，C中试剂是____________ 。
(4) 重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤、⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在_____ (填上述步骤序号)时除去；
(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。
用酸性KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：____________ ，称取该样品加适量水完全溶解，然后用0.02000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2，则消耗KMnO4溶液的体积为____________ 。
①将1:1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃〜90℃，保持30min， 然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入二颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55〜60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%HNO3与98%H2SO4的质量比为 2: 1.5)溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
⑤C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
请回答下列问题：
(1) 实验①加入98%硫酸少许的目的是：
(2) 实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是
(3) 装置B的作用是
(4) 重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤、⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在
(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。
用酸性KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：
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【推荐2】试剂级
可用海盐(含泥沙、海藻、
、
、
、
、
等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：
(1)根据除杂原理，除杂时依次添加的试剂为___________ 、、___________ (填化学式)。操作
为___________ 。
(2)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备
气体，并通入饱和溶液中使结晶析出。
①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是___________ (填编号)，相比分液漏斗，选用仪器
的优点是___________ 。
A． 高沸点 B． 强酸性 C． 强氧化性
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快晶体的析出，其原因是___________ 。
(3)设计如下实验测定产品中的含量，填写下列表格。
可用海盐(含泥沙、海藻、、、、、等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：(1)根据除杂原理，除杂时依次添加的试剂为
、为(2)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备
气体，并通入饱和溶液中使结晶析出。①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是
的优点是A． 高沸点 B． 强酸性 C． 强氧化性
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快
晶体的析出，其原因是(3)设计如下实验测定
产品中的含量，填写下列表格。| 操作 | 目的/结论 | |
| ① | 称取样品 ，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量 溶液 | 目的： |
| ② | 过滤、洗涤，干燥后称得沉淀为 | 结论：样品中的质量分数为 |
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物。以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及氯化钾为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、氯化铵、亚硫酸铵等物质。请根据下图中的合成路线回答下列问题：
（1）生产中，常向反应II的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是__________ 。
（2）操作a中，必须的操作步骤有_______________ 、___________ 、过滤等。
（3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________ 。
（4）写出反应Ⅳ的化学方程式__________________________________________________ ；操作b所得滤液中阳离子的检验方法是________________ 。
（5）该生产过程中可以循环使用的物质是_______________ 。
（6）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式___________________________________________ 。
（7）某电厂每月用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，现用反应Ⅰ的原理将尾气中的SO2转化为石膏[M(CaSO4·2H2O)=172]，且反应过程中96%的二氧化硫转化为石膏，则可生产石膏______ t。
（1）生产中，常向反应II的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是
（2）操作a中，必须的操作步骤有
（3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）写出反应Ⅳ的化学方程式
（5）该生产过程中可以循环使用的物质是
（6）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式
（7）某电厂每月用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，现用反应Ⅰ的原理将尾气中的SO2转化为石膏[M(CaSO4·2H2O)=172]，且反应过程中96%的二氧化硫转化为石膏，则可生产石膏
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