【推荐2】已知某溶液中可能含有、Cl^-、、、、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：
①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；
②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；
③向上述滤液中加入足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
请回答下列问题：
(1)结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是______，可以排除的离子是_______。
(2)由③推知原溶液中一定有____离子，其物质的量为_____mol。
(3)综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是____。该学习小组最终得出结论：该溶液由____种阳离子（填数字，下同）和____种阴离子组成。

【推荐3】将下列离子 K⁺、Na⁺、Cu²⁺、H⁺、、Cl^-、、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成 A、B 两组，每组中均含两种阳离子和两种阴离子。若在A 中滴入石蕊溶液，可观察到溶液从无色变为红色；若向 B中滴入酚酞试剂，可观察到溶液从无色变为红色。则：
A组一定含有的离子为__________，其余三种离子可能为__________。
B组一定含有的离子为__________，一定不含_________。

【推荐1】A∼I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第___________周期、第___________族；
(2)写出反应①的化学方程式：___________；
(3)写出反应⑥的化学方程式：___________；
(4)写出反应③的电极方程式：阳极：___________；阴极：___________。
(5)J的化学式：___________，H的结构式：___________。

【推荐2】碳酸亚铁(FeCO₃)是生产补血剂的重要原料，制取碳酸亚铁的过程中涉及以下探究实验
实验一：
为探究某固体化合物X(仅含有三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验

已知：气体甲、气体乙均为单质。
请回答：
(1)气体甲与碘化钾溶液反应的离子方程式为___________。化合物X含有的元素为___________(写元素符号)。化合物A的化学式为___________。
实验二：
下图装置利用实验一所得溶液B制取FeCO₃(白色固体，难溶于水)：

装置丙中，先将导管移出液面通入一段时间气体，再向Na₂CO₃溶液(pH=11.9)通入一段时间CO₂至其pH为7，滴加一定量B溶液产生白色沉淀和无色气体，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
请回答：
(2)试剂a是___________。向Na₂CO₃溶液通入CO₂的目的是___________。丙装置中制取FeCO₃的离子方程式为___________。
(3)不可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液B中的金属阳离子的原因是___________。
(4)100mL 0.8mol/L B溶液完全反应，最终得到5克FeCO₃固体，则产率为___________(结果保留2位小数)。

【推荐3】A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知A、B、C、D、E五种物质里含有相同的一种金属元素，并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B的澄清溶液检验CO₂。
   
回答下列问题：
(1)写出物质的化学式：A__________、B__________、C__________、E__________。
(2)M属于__________(填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(3)写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式：____________________。
(4)写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式：____________________。

【推荐2】某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

(1)试管中发生反应的化学方程式为______________________________________________。
(2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：
①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是_________ (只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是_________ (只有一个选项符合题意)。
A．一定有Fe₃O₄，可能有Fe          B．只有Fe(OH)₃          C．一定有Fe₃O₄和Fe
D．一定有Fe(OH)₃，可能有Fe        E．只有Fe₃O₄
(3)该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是________________________________(用化学方程式表示)。

【推荐3】某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、CuO(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu，绿矾等。回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，同时除去___________。
(2)操作I和II均为___________。
(3)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)滤渣II的化学成分为___________。
(5)滤液II制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤，干燥得到绿矾晶体。
(6)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁和氧化铁，现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀18.64g；再通入224mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。
①为确定绿矾部分被氧化，应选择的最佳试剂是___________(填标号)。
A．NaOH溶液       B．酸性溶液          C．氯水          D．KSCN溶液
②推测晶体中___________。

【推荐1】工业上通过电解和制取Zn和，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含约，约，约，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约，FeS、CuS、共约，其余为水分．
I.为了测量软锰矿中含量的测定，现将软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，消耗标准液，则软锰矿中含量 ______ 已知：；     
Ⅱ研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．

请回答下列问题：
反应I的滤液中含有、、、、等．试完成反应I中生成和的化学方程 ______ ______ ______ ．
反应Ⅱ加入适量锌的作用是 ______ ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为 ______ ．
图2是和的溶解度曲线水，则Ⅳ中得到固体的操作是：将分离出和后的滤液升温结晶 ______ 用乙醇洗涤干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 ______ ．
用惰性电极电解和制得Zn和的总反应是： ______ ．
本工艺可以循环利用的物质除、、以外，还有 ______ 写化学式．

【推荐2】某班化学兴趣小组的同学拟通过实验来探究菠菜中的营养成分。
已知信息：
①菠菜中含有草酸，草酸具有还原性。
②菠菜中含有丰富的铁元素，主要以难溶的形式存在，其中铁元素为+2价。
③赤血盐用于检验，产生特征蓝色沉淀。
I．水煮检验法：

1．操作i中起分离作用的仪器名称为___________。
2．溶液A中未能检测出的可能原因是___________。
Ⅱ．灼烧检验法：

3．操作③加入活性炭的作用是___________。
4．甲同学取少量溶液B，滴加酸性溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论：溶液B含有。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是：___________。
Ⅲ．分光光度法

5．该小组同学利用分光光度法来进行定量测定。已知溶液的吸光度A与溶液中关系如下图。

该小组通过处理上述40mL溶液使其中的铁元素全部转化为，从中取出10mL待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，试计算菠菜中所含铁元素的含量___________mg/100g。(结果保留三位小数)

【推荐3】化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
Ⅰ．用已准确称量的KBrO₃固体配制一定体积的a mol·L⁻¹ KBrO₃标准溶液；
Ⅱ．取v₁ mL上述溶液，加入过量KBr，加H₂SO₄酸化，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v₂ mL废水；
Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；
Ⅴ．用b mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液v₃ mL。
已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+ Na₂S₄O₆
Na₂S₂O₃和Na₂S₄O₆溶液颜色均为无色
（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______________________________。
（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________________________。
（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是______________________________。
（5）KI与KBrO₃物质的量关系为n（KI）≥6n（KBrO₃）时，KI一定过量，理由是________。
（6）Ⅴ中滴定至终点的现象是_____________________________。
（7）废水中苯酚的含量为___________g·L⁻¹（苯酚摩尔质量：94 g·mol ⁻¹）。
（8）由于Br₂具有____________性质，Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。