【推荐1】某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品W　g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为cmol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数为V₁mL；
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定最后一滴至红色刚好消失为止，半分钟后不恢复红色，记下读数V₂ mL。
就此实验完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写)____________ 。
(2)观察滴定管里液面的高度时应注意：_________________。
(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是________。
(4)D步骤的操作中液面应调节到_________________，尖嘴部分应______。
(5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低?_________
(6)该烧碱样品纯度的计算式为：________________________

【推荐3】根据要求完成下列各题
(1)一种以FeSO₄溶液为原料制取氧化铁黄(FeOOH)的路线如下：

①“沉铁”时有FeCO₃沉淀生成，该反应的化学方程式为_______。
②“氧化”反应的离子方程式为_______。
(2)一种以NO、O₂和熔融KNO₃制成的燃料电池，其工作原理如图所示。该电池放电时的正极反应方程式为_______。

草酸铁铵[(NH₄)₃Fe(C₂O₄)₃]是一种常用的金属着色剂，易溶于水。某兴趣小组测定某草酸铁铵样品纯度的实验如下：
步骤一：准确称量4.000g草酸铁铵样品配成100mL溶液。
步骤二：取20.00mL步骤一所得溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，加入20.00mL0.2000mol·L^-1KMnO₄标准溶液，充分反应。
步骤三：向步骤二所得溶液中滴入0.4000mol·L^-1FeSO₄标准溶液与剩余的KMnO₄反应，恰好完全反应时消耗FeSO₄标准溶液的体积为20.00mL。
已知步骤二、三中所发生反应的离子方程式如下：
++H⁺—Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)
+Fe²⁺+H⁺—Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O(未配平)
(1)实验中使用的滴定管规格为50mL。某次滴定过程中，滴定管中液面如图所示，则此时滴定管中液体的总体积_______(填字母)。
a.等于18.80mL             b.等于19.20mL          c.等于31.20mL             d.大于31.20mL

(2)步骤三中滴定终点时的实验现象是_______。
(3)计算草酸铁铵样品的纯度_______(写出计算过程，已知杂质不参与反应，(NH₄)₃Fe(C₂O₄)₃的摩尔质量为374g·mol^-1)。

【推荐1】硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O为浅绿色晶体，实验室中以废铁屑为原料来制备，步骤如下：
步骤1：将铁屑放入与铁不反应的洗涤剂去除铁表面的油污，分离出液体，洗净铁屑
步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的稀硫酸 溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液。
步骤3：向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
(1)在步骤1中的分离操作，所用到的玻璃仪器有____________________。(填仪器编号)
①漏斗       ②分液漏斗       ③烧杯       ④广口瓶       ⑤铁架台       ⑥玻璃棒       ⑦酒精灯
(2)为确认晶体中Fe²⁺在制备过程中没有被氧化，请你设计简单的实验方案进行验证(写出简单的实验过程、实验现象及结论)_______________________________________

【推荐2】碱式硫酸铁[，黄褐色固体]是一种新型高效絮凝剂和污泥处理剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

已知：部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表。

金属阳离子
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

(1)上述流程涉及的短周期主族元素中，非金属性最强的元素为___________(填元素符号)；“反应Ⅰ”中发生了氧化还原反应，其中铁参与的氧化还原反应的离子方程式有___________(填2个)。
(2)“搅拌”时加入少量将溶液的调节在，其目的是___________。
(3)实验室过滤时需要用到的玻璃仪器有___________。
(4)“反应Ⅱ”中加入的目的是氧化，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。在实际生产中为了减少污染，“反应Ⅱ”中可用质量分数为的溶液代替，若上述流程中需要，则需加入___________质量分数为的溶液。
(5)在医药上常用与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。某探究小组在实验室用硝酸盐与硫酸代替硝酸，他们向盛有和硝酸盐的混合溶液的试管中，小心地加入硫酸时发现，在硫酸与混合溶液的界面处出现“棕色环”，请写出在该实验中产生反应的离子方程式：___________。

【推荐3】共分平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸铁铵：

已知：
①酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有较强氧化性。
②CeO₂不溶于稀硫酸。
③硫酸铁铵[aFe₂(SO₄)₃•b(NH₄)₂SO₄•cH₂O]广泛用于水的净化处理。
(1)在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是__________(填序号)。
a．NaClO     b．H₂O₂    c．KMnO₄
(2)操作Ⅰ的名称是___________，检验硫酸铁铵溶液中含有NH₄⁺的方法是____________。
(3)写出反应②的化学方程式________________。
(4)用滴定法测定制得的Ce(OH)₄产品纯度。称取Ce(OH)₄样品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO₄溶液滴定，所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)₄产品的质量分数_________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(5)称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO₃)₂溶液100mL，恰好完全反应。通过计算，该硫酸铁铵的化学式为______________。

【推荐1】ClO₂作为一种广谱型的消毒剂。将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)，其中E中盛有CCl₄液体(用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂)。

(1)仪器P的名称是____。
(2)实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应，写出A中发生反应的离子方程式：____，D中发生反应的化学方程式____。
(3)B装置中所盛的试剂是____。
(4)F为ClO₂收集装置，应选用的装置是____(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是____(填接口字母)。

【推荐2】去除粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和等杂质离子，过程如下：

(1)上述精制过程中，加入的试剂①、②、③依次为过量的___________溶液、过量的___________溶液和过量的NaOH溶液。试剂①、②能否颠倒？___________。
(2)检验沉淀完全的方法：取适量滤液，___________。
(3)向滤液中加入盐酸至溶液呈微酸性。写出加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式：___________和___________。
(4)加入盐酸至溶液呈微酸性后，经___________(填操作名称)可得氯化钠固体，需要用到的仪器有___________(填字母)。
a．蒸发皿       b．漏斗       c．玻璃棒       d．酒精灯

【推荐1】以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为___________。
(2)“氧化”时，反应的化学方程式为___________。
(3)工业上，吸收时宜选用的试剂X为___________(填“水”或“浓硫酸”)。
(4)高温灼烧时，火焰呈___________色。
(5)在保存过程中发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，导致商品中不可避免地存在，欲检验其中的，可取少量样品溶于水中，___________，说明含有。
(6)一般用K₂Cr₂O₇滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液测定其中的Fe²⁺。反应原理为___________Cr₂O+___________Fe²⁺+___________H⁺=___________Cr³⁺+___________Fe³⁺+___________H₂O。
①配平上述离子反应方程式___________。
②某次实验称取0.2800g样品，测定时消耗浓度为0.03000mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.10mL，则样品中铁含量为___________%(保留至小数点后第一位)。

【推荐2】无水AlCl₃是一种重要的化工原料。某课外活动小组尝试制取无水AlCl₃并进行相关探究。
资料信息：无水AlCl₃在178℃升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。
【探究一】无水AlCl₃的实验室制备
利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl₃。供选择的药品：①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液。
       
(1)写出装置A发生的反应方程式__________。
(2)装置E需用到上述供选药品中的________(填数字序号)，装置F的作用是__________。
(3)写出无水AlCl₃遇到潮湿空气发生反应的化学方程式__________。
【探究二】离子浓度对氯气制备的影响
探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因：
(4)提出假设：假设1.Cl^-浓度降低影响氯气的生成；假设2.__________。
(5)设计实验方案：(限选试剂：浓H₂SO₄、NaCl固体、MnO₂固体、稀盐酸)

步骤	实验操作	预测现象和结论
①	往不再产生氯气的装置中，加入_____继续加热	若有黄绿色气体生成，则假设1成立
②	__________	若有黄绿色气体生成，则假设2成立

【探究三】无水AlCl₃的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下：

	第一次实验	第二次实验	第三次实验
D中固体用量	2.0g	2.0g	2.0g
氢气的体积	334.5mL	336.0mL	337.5mL

(6)根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl₃的质量分数_________。
(7)有人认为D中制得无水AlCl₃的质量分数偏低，可能的一种原因是__________。

【推荐3】三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl₃的反应为Cr₂O₃(s)+3CCl₄(g)2CrCl₃(s)+3COCl₂(g)，其实验装置如下图所示：

已知：①COC1₂(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl₂+H₂O=CO₂+2HCl；
②碱性条件下，H₂O₂可将Cr³⁺氧化为CrO (黄色)；酸性条件下，H₂O₂将Cr₂O(橙色)还原为Cr³⁺(绿色)。
(1)A装置用于干燥N₂和观察其流速，A中的试剂是___________，无水CaCl₂的作用是___________，反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是___________。
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处因发生凝华出现堵塞，A装置中可观察到的现象是___________，可通过___________(填操作)使实验继续进行。
(3)尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是___________。
(4)测定产品中CrCl₃质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ．取1.59gCrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量30%H₂O₂溶液，小火加热使CrCl₃完全转化为CrO，再继续加热一段时间。
Ⅱ．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸作用是分子指示剂提前变色)，使CrO转化为Cr₂O。
Ⅲ．在溶液中加入适量浓H₂SO₄，滴入3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液VmL(滴定中Cr₂O被Fe²⁺还原为Cr³⁺)。
①产品中CrCl₃质量分数为___________(已知CrCl₃的摩尔质量为159g/mol)。
②下列操作将导致产品中CrCl₃质量分数测定值偏高的是___________(填字母标号)。
a．步骤Ⅰ中未继续加热一段时间
b．步骤Ⅲ中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液部分变质
c．步骤Ⅱ用盐酸替代硫酸
d．步骤Ⅲ滴定过程中，有少量标准液滴在锥形瓶外