【推荐2】氯气和二氧化氯是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室沿用舍勒的方法制取Cl₂时所用仪器如图：

(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl₂时选用图中装置___________(填“A”或“B”)，反应的离子方程式为___________，装置B中管f的作用是___________。
(2)实验室制取干燥、纯净的Cl₂，所需如图装置的接口连接顺序为发生装置→_________(填字母)。

(3)化学实验中常用湿润的KI淀粉试纸检验是否有Cl₂产生。如果有Cl₂产生，可观察到________，反应的化学方程式为___________。
(4)二氧化氯常温下为黄绿色或桔黄色气体，以下是二氧化氯的几种工业制备方法。
①还原法：。还原产物为_______。
②还原法：该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
③盐酸法：；参加反应，作酸性介质的的物质的量为______。
④自氧化法：；参加反应，转移的电子数为_______。
⑤Solvey法：在酸性条件下将氧化为，该反应的离子方程式为_______。

【推荐3】黄钠铁矾用作净水剂．以工业废料铁泥（表面沾有油污，主要成分是，还含有为原料制取黄钠铁矾的工艺流程如图所示．

请回答下列问题：
(1)黄钠铁矾中元素的化合价为___________，预处理的主要目的是______________________。
(2)过滤操作用到的玻璃仪器有和___________、___________和___________。
(3)为提高“酸溶”浸取率，可采取的措施有___________（填两种）。
(4)“氧化”过程的离子方程式为___________，可以替代的常见试剂为___________（填化学式，任写一种）。
(5)“沉铁”过程发生反应的离子方程式为___________。
(6)检验滤液中不含氧元素的阴离子的方法是___________。

【推荐1】某兴趣小组用铝箔制备Al₂O₃、AlCl₃·6H₂O及明矾晶体，具体流程如下：

已知：AlCl₃·6H₂O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
溶解度/g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

请回答：
（1）步骤II中发生的化学方程式___；步骤Ⅲ发生的化学方程式___。
（2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是___。
A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)₃灼烧
B．为了得到纯Al₂O₃，需灼烧至恒重
C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳
D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重
（3）依次加入硫酸溶液、硫酸钾溶液后，步骤Ⅳ的操作是___。
（4）步骤Ⅴ，过滤时，用到的玻璃仪器有___；洗涤时，合适的洗涤剂是___。
（5）步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl₃·6H₂O，宜采用的干燥方式是___。
（6）由于无水AlCl₃(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室需用下列装置制备。

①装置A中发生反应的离子方程式为___。
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___。
③F中试剂的作用是___，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为___。

【推荐2】废旧电池的回收利用既节约了资源，又可以减少污染，某型号锂电池的电池芯中含有LiCoO₂及金属Al、Fe、Cu等，它的一种金属的回收工艺如图。

已知：高价钻离子在过程2被还原。回答下列问题：
(1)LiCoO₂中Co元素的化合价是_______，电池芯先要经过粉碎处理，目的是_______。
(2)过程3发生反应的离子方程式是_______，试从水解平衡的角度解释，调节pH能产生Fe(OH)₃沉淀的原因_______。
(3)已知Co的活泼性在Fe、Sn之间，由CoC₂O₄到Co所发生的两步反应依次是CoC₂O₄CoO+CO↑+CO₂↑和_______。

【推荐3】又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。其熔沸点分别为℃和℃；的沸点是℃。现利用和以及以下装置制备：

回答下列问题：
(1)仪器的名称：_______.用酸性高锰酸钾制备应采用气体发生装置：_______(填“甲”或“乙”)
(2)写出和制备的化学方程式：_______。
(3)通入干燥空气的目的是_______。
(4)实验装置⑤存在一些不足，请指出_______。
(5)要想进一步分离得到，采用的操作方法是：_______。

【推荐1】某学习小组设计实验探究CuSO₄分解产物
Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO₃、SO₂和O₂，并验证SO₂的还原性。
   
回答下列有关问题
(1)上述装置按气流从左至右排序为A、D、___________E、F（填代号）。
(2)装置D的作用是______________________；能证明有SO₃生成的实验现象是______________________。
(3)在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有___________；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___________（填化学式）。
(4)为了验证SO₂的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：
a.滴加少量的NH₄SCN溶液     b.滴加少量的K₃[Fe(CN)₆]溶液
c.滴加酸性KMnO₄溶液          d.滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液
其中，方案合理的有___________（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：________________。
Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）查阅资料知，铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。Cu₂O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。
(5)为了验证固体产物中是否有Cu₂O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是___________。
甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成
丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体
(6)经检验CuSO₄分解生成CuO、Cu₂O、SO₃、SO₂和O₂，且CuO、Cu₂O的质量之比为5：9，SO₂、O₂、SO₃的体积之比（同温同压下测定）为4：3：2。写出CuSO₄分解的化学方程式：______________。

【推荐2】能用来鉴别BaCl₂溶液、NaCl溶液、Na₂CO₃溶液三种物质的试剂是_______。
A.AgNO₃溶液　     B.稀硫酸     　C.稀盐酸　     D.稀硝酸
将其滴加到三种试剂中的现象分别是_______、_______、________。

【推荐3】I．为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：

已知：合金中铝与溶液反应生成可溶性钠盐。回答下列问题：
(1)操作①为_______，若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
(2)若试剂Z是溶液，④中发生反应的离子方程式为_______。
(3)①现需2400.2的溶液，配制时需称量绿矾晶体()质量_______g。
②配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______、_______。
③下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A．所称取的晶体失去了部分结晶水　　B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒　　　　D．定容时俯视刻度线
II．用晶体配制的溶液，在空气中放置一天后发现产生黄色固体。兴趣小组同学研究固体成分及产生的原因。
(4)小组同学推测放置一天后的酸性溶液中存在。写出产生的离子方程式_______。
(5)分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下左图实验：

已知：铁氰化钾溶液与反应生成蓝色沉淀，证实黄色固体中含和，试剂1和试剂2分别是_______、_______。
(6)查阅资料：不同下的氧化率随时间变化的关系如图。为避免被氧化，配制溶液时，需要添加_______、_______。

【推荐1】水滑石是一类重要的阻燃剂。某研究小组为了探究一种碱式碳酸盐类水滑石M(仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为522g/mol)的组成和性质，设计并完成如下实验：

取52.2g水滑石M进行上述实验，得到4.4g气体乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3。
已知：气体甲常温常压下为无色无味液体。回答下列问题：
(1)写出气体乙的结构式____，白色沉淀2的化学式____。
(2)在惰性气流中加热水滑石M至完全分解的化学方程式_____，其能够阻燃的原因是____。
(3)固体1中的某种成分与Cl₂、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐(可作净水剂)和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式____。

【推荐3】镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息：
①镁、铝、锌都是银白色的金属
②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H₂
③Zn（OH）₂为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH₃•H₂O
④Zn²⁺易形成配合物如[Zn（NH₃）₄]²⁺，该配合物遇强酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺
（1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
   

编号	粉末质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	2.0 g	10.0 mL	346.2 mL
②	2.0 g	10.0 mL	335.0 mL
③	2.0 g	10.0 mL	345.8 mL

（2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：
（可用试剂：样品、pH试纸、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）
   
①试剂Ⅰ是_______；沉淀B是_______．
②过程Ⅰ是：在滤液中逐滴加入_______，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的_______，过滤．
③沉淀C与氨水反应的离子方程式为_______．