【推荐1】某工厂的工业废水中含有大量的Fe^2＋、SO₄^2－和较多的Cu²⁺及少量的Na^＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和 括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实 验方案。

（1）操作②的名称为__________，所需要的玻璃仪器为__________、玻璃棒、烧杯。
（2）试剂⑤的化学式为__________，发生化学反应的离子方程式为__________。
（3）为验证溶液⑧中含有SO₄^2－：取少量的溶液⑧于试管中，先加入____再加入__________，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO₄^2－。写出上述反应的离子方程式______________________________．

【推荐2】公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO₂并验证其性质。
   
(1)检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到_______，则气密性良好。
(2)装置A中反应的化学方程式为______。
(3)实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有______(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。经测定，产物中含有一种摩尔质量为104g•mol^-1的盐，该盐的化学式为______。
(4)实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是______。
(5)取少量试管D中的溶液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
①该白色沉淀为______(写化学式)。
②原试管D中反应的离子方程式为______。
(6)用如图装置验证H₂SO₃酸性比H₂CO₃强。
   
请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：
a.品红溶液       b.酸性KMnO₄溶液       c.饱和NaHCO₃溶液       d.饱和NaHSO₃溶液
X为______，Y为______，Z为______。

【推荐3】实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。

(1)装置F中盛放溶液的仪器名称为__________。装置A中发生反应的化学方程式为__________。
(2)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________，则整个装置气密性良好。
(3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择______(填序号)。
a．蒸馏水             b．饱和溶液
c．饱和溶液             d．饱和溶液
(4)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为__________。
(5)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案II：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案III：向第三份溶液中加入溶液，有产生白色沉淀。上述方案中合理的是方案______(填“I”“II”或“III”)。
(6)装置E的作用是__________。装置F中发生反应的离子方程式__________。

【推荐2】回答下列问题
(1)侯德榜先生发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和经济发展做出了重要贡献．某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备。
①如图B中饱和氨盐水是在饱和食盐水中通入氨气形成的，使用雾化装置的优点是______。
②向饱和氨盐水中通入二氧化碳，利用在溶液中溶解度较小，析出．生成的总反应的化学方程式为______。
③A~D中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是______(按气流方向，用小写字母表示)，最后通入NaOH溶液。
   
(2)实验室需配制240mL1.0mol/L溶液，请回答下列问题：
①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有______。
②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量______g。
③实际配得溶液的浓度小于1.0mo/L，原因不可能的是______(填序号)。
a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c．定容时仰视刻度线
(3)与砂糖混用可以作补血剂，工业上用溶液和溶液发生复分解反应制备．(已知溶液pH大于8.8时，转化为沉淀，实验中所用溶液的pH=10)。
①上述制备沉淀时的具体操作是将______溶液缓慢加入盛有______溶液的烧杯中，过滤、洗涤、干燥。
②将溶液缓慢加入到盛有，溶液的烧杯中也能得到沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为______。
(4)某同学在常温下，向100mLNaOH溶液中通入一定量的气体制备溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示(不考虑溶于水)

   

①该同学所得溶液的溶质成分为______。
②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。

【推荐3】工业生产的纯碱中常含有少量的 NaCl 杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图所示实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。

(1)甲装置的作用是_________，戊装置的作用是_______________ 。
(2)甲装置中反应的化学方程式是__________。
(3)若去掉丙装置，测得的 CO₂质量会____________ (填“偏大”或“偏小”)。
(4)若取 n g 样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为 m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为 w g，则 Na₂CO₃质量分数的计算式为__________ 。

【推荐1】图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

(1)图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________。
(2)①同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO₂气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO₂的装置图(含尾气处理装置)___________________。
②B中发生反应的离子方程式为________________。
(3)同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na₂CO₃和NaCl固体混合物中Na₂CO₃的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na₂CO₃和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：
①_____________________________________；
②___________________________________。
(4)同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→b→c→h连接各仪器。

①B内需加入固体试剂的名称为____________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是______________________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性，E中发生反应的两个化学方程式为： ____________________和2NO+O₂ =2NO₂。

【推荐2】氯化亚砜()在农药、制药行业中用途广泛。实验室合成原理为：，合成装置如图所示。

已知：①实验室通常用固体和浓硫酸在不加热时反应制备。
②是沸点为78.8℃的液体，遇水剧烈反应。
③是沸点为60℃的液体，且与互溶。
回答下列问题：
(1)仪器①名称为___________。
(2)装置甲中反应的离子方程式为___________。
(3)装置丙的作用是___________。
(4)装置丁中冷凝管的进水口为___________ (填“②”或“③”)。
干燥管的作用有(Ⅰ)吸收逸出的、，防污染；(Ⅱ)___________。
(5)用液体吸收尾气可能导致倒吸，下图装置能防倒吸的是___________(填标号)。


(6)实验结束后，分离装置丁中液体混合物的实验操作是___________。若发生反应的的体积约为896mL(标准状况)，最后得到7.12g纯净，则的产率为___________(保留两位有效数字)。

【推荐3】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，便可得到Na₂S₂O₃，同时生成CO₂。
Ⅰ.制备Na₂S₂O₃·5H₂O

(1)仪器A的名称为___________，装置D的作用是___________，B中的试剂最好选用__________(填序号)。
A．稀H₂SO₄       B．NaOH溶液     C．饱和NaHSO₃溶液       D．饱和NaHCO₃溶液
(2)写出C中反应的离子方程式为___________。
(3)写出一种可以提高装置C中SO₂吸收效率的方法___________。
(4)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的SO₂不能过量，原因是___________；
Ⅱ. Na₂S₂O₃的应用
已知：
某同学探究Na₂S₂O₃与稀H₂SO₄反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/(mol/L)	c/(mol/L)	V/mL	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	10.0	0.10	V1	0.50	0
③	20	V2	0.10	4.0	0.50	V3

(5)实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此V₁=___________；
(6)实验①、③可探究___________对反应速率的影响，因此V₂=___________，V₃=___________。

【推荐1】硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O] 比 FeSO₄稳定，不易被氧气氧化，常用于代替 FeSO₄作分析试剂。某小组在实验室制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O 并探究其分解产物。
Ⅰ．按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]

(1)铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热的目的是________。
(2)流程中，需将滤液转移到____(填写仪器名称)中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到____，停止加热。
II.查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ — Fe₂O₃+ SO₂↑+ NH₃↑+ N₂↑+ H₂O但伴有副反应发生，生成少量SO₃和O₂。设计以下实验探究分解的产物：

(3)配平，完整写出上述分解反应的化学方程式_______。
(4)加热过程，A 中固体逐渐变为________色。待晶体完全分解后，为验证A中残留物是否含有FeO，需选用的试剂有______(填字母)。
A KSCN溶液       B 稀硫酸       C 浓盐酸       D 酸性KMnO₄溶液
(5)B中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式：_______。
(6)C的作用是___________。
(7)D中集气瓶能收集到氧气，________(填“能”或“不能”)用带火星木条检验。
(8)上述反应结束后，继续证明分解产物中含有 NH₃的方法是_______。

【推荐3】卤素指周期表中倒数第二列的元素，它们的化合物在生活生产中都有很重要的作用．氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，广泛用于临床各科，也常用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料．
Ⅰ．老卤中主要含KCl和少量MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄等，需要分离提纯得到KCl．现有几种试剂：①盐酸；②K₂CO₃；③Na₂CO₃；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)₂；⑦BaCl₂；⑧Ba(NO₃)₂ ．
（1）为有效除去老卤中的杂质，加入试剂的合理顺序为_________．
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂
B．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
C．先加K₂CO₃，后加KOH，再加Ba(NO₃)₂
D．先加Ba(NO₃)₂，后加K₂CO₃，再加KOH
E．先加Ba(OH)₂，后加K₂CO₃
（2）过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为______ (填序号)，还需要进行的实验为_____．
A．蒸发结晶   B．降温结晶
Ⅱ．现有如下图仪器：

（1）仪器F的名称是_________．
（2）在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，这些仪器依次是____________（填字母）．
Ⅲ．小明同学将16.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.60 g/mL，小明计划用配好的NaOH溶液制取简易消毒液。回答下列问题：
（1）用量筒取小明同学所配的NaOH溶液________ mL才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应．
（2）该消毒液即市面上的“84消毒液”，小明将（2）所取体积的NaOH溶液吸收好氯气后的溶液稀释到5 L使用，稀释后溶液中c（Na^＋）= ___________
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫酸，拟采用98%(密度为1.84 g/cm³)的浓硫酸进行配制．
①需取用的浓硫酸的体积为________mL．
②取上述配好的硫酸溶液50 g与50 g 水混合，所得溶液的物质的量浓度________
A．等于1.15 mol/L                                B．小于2.30 mol/L 大于1.15 mol/L     
C．小于1.15 mol/L                                D．大于2.30 mol/L