【推荐2】I．神舟十九号载人航天飞船运载火箭用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作推进剂，点燃后两者反应生成3种常见无污染物质。已知：常温下，为无色液体，易溶于水；有剧毒，熔点为，沸点为21.2℃，设N_A为阿伏伽德罗常数的值。
(1)写出和发生反应的化学方程式：___________。
(2)中含有的N原子数为________，与_______g中含有的N原子数相同。
(3)将a%的水溶液跟b%的水溶液混合，得到的溶液密度为，设的摩尔质量为，则混合后溶液的物质的量浓度为___________(用含字母的式子表示)。
Ⅱ．化学工业为医疗等提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。某同学购买了一瓶“84”消毒液，部分标签如图所示。
净含量：1000 mL　　密度：1.19 g·cm^－3主要成分：25%NaClO
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO₂变质，稀释100倍(体积比)后使用，回答下列问题：
(4)该同学取100 mL该“84”消毒液稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为1 g·cm^－3)，稀释后的溶液中c(Na^＋)=___________mol·L^－1(保留一位有效数字)。
(5)“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用离子方程式说明原因：___________。一瓶“84”消毒液最多能吸收空气中___________L CO₂(标准状况下)。
(6)该同学参阅“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 0.2 mol·L^－1的消毒液。
①需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、______。
②需要用托盘天平称量的NaClO固体质量为______g。
③下列关于容量瓶的使用操作，正确的是______。

A．B．C．D．

(7)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是________。
(8)下列操作可能导致所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
(9)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO的有效氯含量为______(计算结果保留两位小数)。

【推荐3】某合金废料经分析含有20.7%的Pb、64%的Cu和13.4%的Ag。某化学研究小组以该合金废料为原料，设计了如下工艺流程制备PbO₂、Ag和CuSO₄·5H₂O。 回答下列问题：

(1)铅与稀HNO₃发生反应的化学方程式是___________。
(2)氧化酸溶时Ag发生反应的离子方程式：___________。
(3)操作2所得滤液的成分是___________(填化学式)，要想得到CuSO₄·5H₂O，需要在滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，经过滤、洗涤，在沉淀物中加入稀硫酸，经___________、 过滤、低温干燥得到CuSO₄·5H₂O。
(4)100 g合金，经过上述流程处理后得到10.05gAg和250gCuSO₄·5H₂O计算银的回收率是___________，合金废料中的铜___________(填“是”或“不是”)全部被回收，原因是___________。