【推荐1】叠氮化钠（NaN₃）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮
化钠的工艺流程：

已知 NaN₃能与 AgNO₃反应生成白色难溶于水的 AgN₃；Ag₂CrO₄呈红色，可溶于水。有关物质的物理性质如下表：

	熔点℃	沸点℃	溶解性
CH3OH	-9	64.7	与水互溶
水合肼(N2H4•H2O)	2	113.5	与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯(CH3ONO)	-17	-12	难溶于水，可溶于乙醇、乙醚
NaN3	275	300	易溶于水，难溶于乙醇

请回答：
（1）步骤Ⅰ中NaNO₂与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体）的离子方程式为_____；步骤Ⅱ中生成 NaN₃的化学方程式为_____
（2）实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如图（装置中冷却水省略，下同）：根据实验发现温度在 20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此需要采取的措施是_____。

（3）步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液 A 进行蒸馏的合理操作顺序是_____。
①打开 K₁、K₂，关闭 K₃       ②打开 K₃       ③加热       ④关闭 K₁、K₂
（4）步骤Ⅳ对溶液B 加热蒸发至溶液体积的 1/3，NaN₃结晶析出。
①步骤Ⅴ最好选用_____洗涤晶体。
A．水       B．乙醇       C．乙醚
②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色 K₂CrO₄溶液作指示剂，将 AgNO₃标准溶液滴入样品溶液， 滴定终点现象为_________。AgNO₃溶液要装在_____滴定管里进行滴定。下列说法正确的是_____。
A.滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁
B.滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇
C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
D．若发现滴液过量，可回滴样品溶液
E．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高

【推荐2】过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A.Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B.Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂2H₂O+O₂↑
D.3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
(1)上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)_______，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，H₂O₂体现酸性的反应是_______。
(2)上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序是_______。
(3)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_______(填序号)。

(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂。
①反应体系选择的酸是_______(填序号)。
A.盐酸       B.浓硫酸       C.稀硫酸       D.醋酸
②该反应的离子方程式为_______如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为_______mol。

【推荐3】次锰酸根离子，水溶液呈亮蓝色，它在一些有机物的氧化过程中会以中间体出现，该离子不稳定，易发生歧化反应，工业上常用软锰矿(主要成分，含有少量的以及其他少量不溶于水、不反应的杂质)为原料制备。现有一种制备流程如图：

(1)滤渣1的主要成分是____，在周期表中的位置___。
(2)流程中共熔时发生的主要反应的化学方程式为____。
(3)写出转变为紫红色溶液的离子反应方程式____。
(4)整个流程中的__(填化学式)能重复利用。
(5)还原软锰矿制备的化学方程式为____。
(6)往溶液中加入过量溶液可以制得，该反应的离子方程式为__。

【推荐1】锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃，还含有PbS、As₂S₃、CuO、SiO₂等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

   

已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl₅之外，还含有SbCl₃、PbCl₂、AsCl₃、CuCl₂等；
②常温下：K_sp(CuS)=1.27×10^-36，K_sp(PbS)=9.04×10^-29；
③溶液中离子浓度小于等于1.0×10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。
(1)滤渣1中除了S之外，还有___________(填化学式)。
(2)“浸出”时，Sb₂S₃发生反应的化学方程式为_________________。
(3)“还原”时，被Sb还原的物质为_____________(填化学式)。
(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu²⁺和Pb²⁺均沉淀完全，此时溶液中的c(S^2-)不低于______；所加Na₂S也不宜过多，其原因为_____________。
(5)“除砷”时有H₃PO₃生成，该反应的离子方程式为________________。
(6)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。

【推荐2】实验室用氨法浸出氧化锌烟尘制备活性ZnO，其主要实验流程如图：

(1)浸出。用一定浓度的氨水和NH₄HCO₃配成的混合液浸取氧化锌烟尘，得到锌氨[Zn(NH₃)₄CO₃]浸出液。
①烟尘中的主要成分ZnO发生反应的化学方程式为_______。
②锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图所示。当浸出液初始pH大于10时，浸出率随pH增大而减小的原因是_______。

(2)除杂。Cu²⁺、Pb²⁺等杂质也与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中，加入Zn粉可将它们置换除去。写出Zn粉和铜氨配合物反应的离子方程式 _______。
(3)蒸氨。加热时溶液中过量的氨和铵被蒸出，锌氨配合物最终以2ZnCO₃·3Zn(OH)₂沉淀形式从溶液中析出。该过程需保持恒温80℃，可采取的加热方式为_______。
(4)已知pH>11时，Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-。下表是几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Zn2+	5.9	8.9
Fe2+	5.8	8.8
Fe3+	1.1	3.2

设计以锌灰(主要成分为Zn和ZnO，杂质为Fe及其氧化物)为原料制备活性ZnO的实验方案：_______。(实验中可供选择的试剂：1.0 mol/L HNO₃、1.0 mol/L H₂SO₄、1.0 mol/L NaOH、20%H₂O₂)
(5)取mg活性氧化锌样品，预处理后配成待测液，加入指示剂3、4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amol•L^-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。已知：与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mol•L^-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为_______(用代数式表示)。

【推荐3】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO₂)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

(1)用H₂SO₄溶解后过滤，得到的滤渣是____(填化学式)。将滤渣洗涤2~3次，再将洗液与滤液合并的目的是_________________________________。
(2)在加热搅拌条件下加入NaClO₃，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反应的离子方程式是__________。
(3)已知：铁氰化钾的化学式为K₃[Fe(CN)₆]；亚铁氰化钾的化学式为K₄[Fe(CN)₆]。
3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]³⁻ =Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色沉淀)
4Fe³⁺+3[Fe(CN)₆]⁴⁻ = Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓(蓝色沉淀)
确定Fe²⁺是否氧化完全的方法是_________________________________。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
(4)已知CoCl₂的溶解度曲线如图所示。

向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是_________________。

【推荐2】海水是资源宝库，下图是对海水资源的综合利用(部分操作或试剂已省略)。

请回答下列问题：
（1）步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是___________，步骤II将溴吹出的气体X不可能是下列的___________(填字母)。
A.二氧化硫B.空气C.氩气D.二氧化碳
写出步骤II过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式：___________。
（2）工业上从卤水中提取镁，常选用作为沉淀剂的碱为___________(填化学式)，选用该物质的主要原因是___________。
（3）海水淡化常见的方法有蒸馏法、___________、离子交换法，离子交换法净化水过程如图所示。阴离子树脂填充段存在反应的离子方程式为___________。

【推荐3】海洋中储有大量的化学物质，储量可观的化学元素就有80多种，其中70多种可以被人类提取利用，全世界每年都要从海洋中提取大量的食盐、铁、溴、碘、钾等有用物质，海水被誉为“液体工业原料”。从海水中提取食盐、镁和溴的流程如图所示。回答下列问题：

(1)从海水中得到的粗盐中含Mg²⁺、Ca²⁺、等杂质离子，如用试剂BaCl₂、NaOH、盐酸和Na₂CO₃溶液，除去杂质离子，则加入试剂的顺序是_______。
(2)氨碱工业的主要反应是电解饱和氯化钠溶液，写出反应的离子方程式_______。
(3)MgCl₂·6H₂O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，涉及的离子方程式为_______。因此工业上常使MgCl₂·6H₂O晶体在_______气体中脱水而得到干燥无水的MgCl₂。
(4)第⑤步是用热空气将Br₂吹入SO₂溶液中，写出反应的化学方程式_______。
(5)电解无水MgCl₂可得金属镁和氯气，利用副产品氯气还可制备漂白粉，其反应的化学方程式为_______。
(6)步骤④中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是_______。含高浓度Br₂的水溶液经过蒸馏可得到Br₂，蒸馏的温度为80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______。