分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。
(1)阅读资料，回答下列相关问题。
资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由
与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。
①资料涉及的物质中，属于碱的是_______ (填化学式，下同)；属于盐的是_______ 。
②实验室中，常用二氧化锰与浓盐酸制取，反应的化学方程式为_______ 。
③与NaOH溶液反应制取“84”消毒液的化学方程式为_______ 。
④“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中
使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：_______+_______=_______+_______。_______ (填物质类别 )
(2)“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，是因为“84”消毒液会与空气中的发生反应，生成物会发生_______ (用化学方程式表示)。
(3)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：
。
①该反应中起氧化作用的微粒是_______ 。
②若反应中生成了0.01mol，转移电子的物质的量为_______ mol。
(4)2016年巴西奥运会期间，工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。可能的原因是NaClO将
氧化，NaClO变成NaCl，失去杀菌能力，产生的
促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______ 。
(5)实验室要配制480mL
制备“84”消毒液用的NaOH溶液。
①实验需要称量的NaOH的质量为_______ g。必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_______ 。
②下列实验操作步骤的顺序为_______ (填字母序号)。
③配制过程中，下列操作会引起所配制溶液浓度偏低的是_______ (填字母序号)。
a.NaOH固体已经潮解
b.定容时，俯视容量瓶刻度
c.未洗涤烧杯和玻璃棒
d.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
(1)阅读资料，回答下列相关问题。
资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由
与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。①资料涉及的物质中，属于碱的是
②实验室中，常用二氧化锰与浓盐酸制取
，反应的化学方程式为③
与NaOH溶液反应制取“84”消毒液的化学方程式为④“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中
使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：_______+_______=_______+_______。(2)“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，是因为“84”消毒液会与空气中的
发生反应，生成物会发生(3)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：
。①该反应中起氧化作用的微粒是
②若反应中生成了0.01mol
，转移电子的物质的量为(4)2016年巴西奥运会期间，工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。可能的原因是NaClO将
氧化，NaClO变成NaCl，失去杀菌能力，产生的促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目(5)实验室要配制480mL
制备“84”消毒液用的NaOH溶液。①实验需要称量的NaOH的质量为
②下列实验操作步骤的顺序为
③配制过程中，下列操作会引起所配制溶液浓度偏低的是
a.NaOH固体已经潮解
b.定容时，俯视容量瓶刻度
c.未洗涤烧杯和玻璃棒
d.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
更新时间：2022-11-06 20:59:02
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【推荐1】漂白粉，又称漂粉情。在工业上被广泛地用作饮用水、污水及环境的消毒剂，在日常生活中也可用于游泳池等公共场所的消毒。某兴趣小组设计如图所示的实验装置，用
的盐酿和MnO2共热来制取Cl2，反应方程式为
，并将其通入装有消石灰的U型管以制取少量漂白粉(已知该反应是一个放热反应)。
(1)仪器A的名称是___________ ，装置D的作用是___________ 。
(2)已知仪器B初始加入的MnO2固体质量为2.61g，反应结束后装置B中无固体残余，下列说法错误的是___________。
(3)请指出该套实验装置存在的一个明显漏洞___________ 。
(4)修改上述漏洞后，张同学发现装置D有少量液体进入装置C，为避免该现象发生，可采取的措施是___________ 。已知在温度稍高时，装置C中存在另种一副反应：
。
①用单线桥标出该副反应的电子转移方向及数目___________ 。
②该副反应的存在会使得最后所得的漂白粉中CaCl2的含量___________ (选填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。
③为了尽可能抑制此副反应的发生，请写出一条可以采取的措施___________ 。
的盐酿和MnO2共热来制取Cl2，反应方程式为，并将其通入装有消石灰的U型管以制取少量漂白粉(已知该反应是一个放热反应)。(1)仪器A的名称是
(2)已知仪器B初始加入的MnO2固体质量为2.61g，反应结束后装置B中无固体残余，下列说法错误的是___________。
| A．该反应体现了HCl的酸性和还原性 | B．仪器A中浓盐酸的体积最少需要10mL |
| C．产生的Cl2的体积大于672mL | D．还原性比较： |
(3)请指出该套实验装置存在的一个明显漏洞
(4)修改上述漏洞后，张同学发现装置D有少量液体进入装置C，为避免该现象发生，可采取的措施是
。①用单线桥标出该副反应的电子转移方向及数目
②该副反应的存在会使得最后所得的漂白粉中CaCl2的含量
③为了尽可能抑制此副反应的发生，请写出一条可以采取的措施
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【推荐2】某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。查阅资料显示：
a．
在一定条件下能被或
氧化成
(棕黑色)、
(绿色)、
(紫色)。
b．浓碱条件下，可被
还原为。
c．的氧化性与溶液的酸碱性无关，
的氧化性随碱性增强而减弱。
d．
为白色沉淀。实验装置如下图：
(1)A中发生的反应的化学方程式如下：
。用双线桥标出该反应中电子转移的方向、得失和数目___________ 。
(2)通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为___________ 。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，对于还原性与溶液酸碱性的认识是___________ 。
(4)根据资料b，Ⅲ中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：___________ 。
②取Ⅲ中放置后的
悬浊液，加入
40％
溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味的气体产生，该气体的化学式为___________ 。同时还可观察到溶液的绿色缓慢加深，即可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
a．
在一定条件下能被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。b．浓碱条件下，
可被还原为。c．
的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。d．
为白色沉淀。实验装置如下图：| 序号 | 物质X | C中实验现象 | |
| 通入前 | 通入后 | ||
| Ⅰ | 水 | 得到无色溶液 | 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 |
| Ⅱ | 5％溶液 | 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 |
| Ⅲ | 40％溶液 | 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 |
(1)A中发生的反应的化学方程式如下：
。用双线桥标出该反应中电子转移的方向、得失和数目(2)通入
前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入
后的实验现象，对于还原性与溶液酸碱性的认识是(4)根据资料b，Ⅲ中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入
导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将
氧化为。①用离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：
②取Ⅲ中放置后的
悬浊液，加入40％溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味的气体产生，该气体的化学式为
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【推荐3】下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：
回答下列问题：
（1）A是：____________ ， I是：____________ （填化学式）；
（2）按要求写出下列反应的方程式：
Ⅰ.①的化学方程式：______________________________ ；
Ⅱ.②的化学方程式(同时用双线桥法表示该反应的电子转移情况)：________________ ；
Ⅲ. J与过量的澄清石灰水反应的离子方程式：______________________________ 。
回答下列问题：
（1）A是：
（2）按要求写出下列反应的方程式：
Ⅰ.①的化学方程式：
Ⅱ.②的化学方程式(同时用双线桥法表示该反应的电子转移情况)：
Ⅲ. J与过量的澄清石灰水反应的离子方程式：
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解题方法
【推荐1】氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
I.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性，请回答下列问题：
(1)实验室制备氨气有多种方法，现欲用NH4Cl与熟石灰反应制取NH3，则甲中的气体发生装置为___ (从II中选用)。
(2)装置丙用于收集NH3，应将导管___ (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为___ ，装置己的作用为___ 、___ (答两点)。
II.氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
(1))氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为_____ 。
(2)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：__+NO2→
+__+CO2，请完成离子方程式：__ 。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__ 。
III.国家规定地下水中氮氧化物的排放标准不超过400mg∙L-1.氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为NO+Fe2+=Fe(NO)2+；NO2+3Fe2++2H+=2Fe3++Fe(NO)2++H2O。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250.00mL0.6240mol∙L-1酸性FeSO4溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00mL置于锥形瓶中，用0.2000mol∙L-1酸性KMnO4溶液反应过量的Fe2+(还原产物为Mn2+)，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准(写出计算过程)___ 。(已知Fe(NO)2+与酸性KMnO4溶液不反应)
I.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性，请回答下列问题：
(1)实验室制备氨气有多种方法，现欲用NH4Cl与熟石灰反应制取NH3，则甲中的气体发生装置为
(2)装置丙用于收集NH3，应将导管
II.氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
(1))氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为
(2)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：__+NO2→
+__+CO2，请完成离子方程式：②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
III.国家规定地下水中氮氧化物的排放标准不超过400mg∙L-1.氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为NO+Fe2+=Fe(NO)2+；NO2+3Fe2++2H+=2Fe3++Fe(NO)2++H2O。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250.00mL0.6240mol∙L-1酸性FeSO4溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00mL置于锥形瓶中，用0.2000mol∙L-1酸性KMnO4溶液反应过量的Fe2+(还原产物为Mn2+)，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准(写出计算过程)
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：
(1)NaClO2中Cl的化合价为_____________ 。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______________ 。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO
和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为_________ 、_________ 、___________ (填化学式)。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应：NaOH+H2O2+ClO2-NaClO2+O2+H2O
①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目__________ 。
②此吸收反应中，氧化产物是_______ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
③比较氧化性：ClO2___________ O2(填“>”、“<”或“=”)。
④若270gClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应，计算生成的NaClO2的物质的量为_________ mol。
(1)NaClO2中Cl的化合价为
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO
和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应：NaOH+H2O2+ClO2-NaClO2+O2+H2O
①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目
②此吸收反应中，氧化产物是
③比较氧化性：ClO2
④若270gClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应，计算生成的NaClO2的物质的量为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)NaBH4的电子式为___________ 。
(2)碱溶时Mg2B2O5发生反应的化学方程式是___________ 。
(3)滤渣的成分是___________ 。
(4)高温合成中，加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是___________ ，实验室取用少量金属钠用到的实验用品有___________ 、滤纸、玻璃片和小刀。
(5)操作2的名称为___________ 。流程中可循环利用的物质是___________ 。
(6)NaBH4常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1gNaBH4的还原能力相当于___________ gH2的还原能力(B元素化合价不变，氧化产物中氢元素化合价相同，结果保留两位小数)。
回答下列问题：
(1)NaBH4的电子式为
(2)碱溶时Mg2B2O5发生反应的化学方程式是
(3)滤渣的成分是
(4)高温合成中，加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是
(5)操作2的名称为
(6)NaBH4常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1gNaBH4的还原能力相当于
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】是重要的化工原料，用如图所示装置(夹持装置省略)制备少量漂白粉。
已知：①温度较高时，通入石灰乳中发生：；
②多孔球泡能使经过的气体变成更多的小气泡，使气体与液体充分接触。
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为_______ ；写出
与浓盐酸反应的化学方程式：_______ 。
(2)装置②中饱和NaCl溶液的作用为_______ 。
(3)采用装置③制取漂白粉时会发生副反应，最好的改进措施为_______ 。
(4)装置④是否可以盛装
溶液？_______ (填“可”或“否”)，原因是_______ 。
是重要的化工原料，用如图所示装置(夹持装置省略)制备少量漂白粉。已知：①温度较高时，
通入石灰乳中发生：；②多孔球泡能使经过的气体变成更多的小气泡，使气体与液体充分接触。
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为
与浓盐酸反应的化学方程式：(2)装置②中饱和NaCl溶液的作用为
(3)采用装置③制取漂白粉时会发生副反应，最好的改进措施为
(4)装置④是否可以盛装
溶液？
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】在实验室制取氯气的实验中：
（1）制法反应原理（方程式）为__________________ ；
（2）实验装置如图所示
指出下列装置中所盛试剂及其作用：
C．____________ ______________________________
D．____________ ____________________________
F．____________ ___________________________
（1）制法反应原理（方程式）为
（2）实验装置如图所示
指出下列装置中所盛试剂及其作用：
C．
D．
F．
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】“84”消毒液是生活中常见的含氮消毒剂
(1)阅读资料，回答下列相关问题。
资料：“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。
①资料涉及的物质中，属于碱的是___________ (填化学式，下同)；属于盐的是___________ 。
②与NaOH溶液反应制取“84”消毒液的离子方程式为___________ 。
③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用离子方程式说明原因：___________ 。
(2)如果“84”消毒液与洁厕灵(浓盐酸)混用，会产生一种黄绿色有毒气体，无其它含氯产物，请写出产生该气体的离子方程式：___________ 。
(3)实验室需使用480mL 1.0mol/L的NaOH溶液来制备“84”消毒液。因此首先配制该NaOH溶液。回答下列问题。
①实验需要称量的NaOH固体的质量为___________ g。必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________ 。称量NaOH固体___________ (填“是”或“否”)可以使用称量纸进行称量。
②下列实验操作步骤的顺序为_________________ (填字母序号)。
③配制过程中，下列操作会引起所配制溶液浓度偏低的是___________ (填字母序号)。
a．NaOH固体已经潮解 b．定容时，俯视容量瓶刻度
c．未洗涤烧杯和玻璃棒 d．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
(1)阅读资料，回答下列相关问题。
资料：“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由
与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。①资料涉及的物质中，属于碱的是
②
与NaOH溶液反应制取“84”消毒液的离子方程式为③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中
使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用离子方程式说明原因：(2)如果“84”消毒液与洁厕灵(浓盐酸)混用，会产生一种黄绿色有毒气体，无其它含氯产物，请写出产生该气体的离子方程式：
(3)实验室需使用480mL 1.0mol/L的NaOH溶液来制备“84”消毒液。因此首先配制该NaOH溶液。回答下列问题。
①实验需要称量的NaOH固体的质量为
②下列实验操作步骤的顺序为
 |  |  |  |
| a．转移 | b．溶解 | c．定容 | d．洗涤 |
a．NaOH固体已经潮解 b．定容时，俯视容量瓶刻度
c．未洗涤烧杯和玻璃棒 d．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】实验室配制100mL1.00mol/LNaOH溶液，步骤如下：
①计算配制100mL1.00mol/LNaOH所需NaOH固体的质量并称量。
②将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
③继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面距刻度以下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
④将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤把称量的NaOH固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40ml蒸馏水并用玻璃棒搅拌，使NaOH固体完全溶解。
请回答下列问题：
(1)步骤①称量的NaOH固体质量为___________ g，本实验用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________ ，上述操作步骤的正确顺序为___________ (填序号)。
(2)下列操作对配置NaOH溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)取1.00mol/LNaOH测定20.00mL未知浓度盐酸的浓度，四次测定所消耗NaOH溶液的体积(下表)，计算出盐酸的浓度为___________ mol/L。
①计算配制100mL1.00mol/LNaOH所需NaOH固体的质量并称量。
②将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
③继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面距刻度以下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
④将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤把称量的NaOH固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40ml蒸馏水并用玻璃棒搅拌，使NaOH固体完全溶解。
请回答下列问题：
(1)步骤①称量的NaOH固体质量为
(2)下列操作对配置NaOH溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
| ①定容时俯视刻度线 | |
| ②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面 | |
| ③未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 |
| 测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
 | 25.10 | 25.00 | 24.90 | 26.00 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】兰州一中高一某化学兴趣小组需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm
、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：
（1）需量取98%浓硫酸的体积为_______ mL。
（2）若提供如下仪器：
A. 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 烧杯 G. 漏斗。 完成该实验不需选用的仪器是_______________ （将仪器标号 填在横线上）。
（3）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是___________ 。
A.容量瓶使用前未干燥
B.用量筒量取所需体积的浓硫酸溶液时俯视
C.定容时观察液面俯视
D.定容时观察液面仰视
E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出
（4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________________ （填序号）。
A. 使用前要检验是否漏水
B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中
D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需量取98%浓硫酸的体积为
（2）若提供如下仪器：
A. 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 烧杯 G. 漏斗。 完成该实验不需选用的仪器是
（3）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是
A.容量瓶使用前未干燥
B.用量筒量取所需体积的浓硫酸溶液时俯视
C.定容时观察液面俯视
D.定容时观察液面仰视
E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出
（4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是
A. 使用前要检验是否漏水
B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中
D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某实验需要90mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①计算所需Na2CO3∙10H2O晶体的质量为_______ ；
②把称量好的Na2CO3∙10H2O晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用玻璃棒搅拌；
③把②所得溶液冷却到室温后，小心转入_______ (填仪器名称)中；
④继续加蒸馏水至液面低于刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
⑤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑥将容量瓶塞紧，充分摇匀。
(1)操作步骤正确的顺序是_______ (填序号)。
(2)若没有操作⑤，则所配溶液的浓度会_______ (填“偏高”或“偏低”)。
(3)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)=0.1mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为_______ mL。
(4) 取用的Na2CO3∙10H2O晶体因保存不当，部分风化(晶体在空气中失去部分或全部结晶水的过程)，则所配溶液的浓度会_______ (填“偏高”或“偏低”)。
(5)在配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的_______ 会导致结果偏低(请用序号填写)。
①用托盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
①计算所需Na2CO3∙10H2O晶体的质量为
②把称量好的Na2CO3∙10H2O晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用玻璃棒搅拌；
③把②所得溶液冷却到室温后，小心转入
④继续加蒸馏水至液面低于刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
⑤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑥将容量瓶塞紧，充分摇匀。
(1)操作步骤正确的顺序是
(2)若没有操作⑤，则所配溶液的浓度会
(3)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)=0.1mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为
(4) 取用的Na2CO3∙10H2O晶体因保存不当，部分风化(晶体在空气中失去部分或全部结晶水的过程)，则所配溶液的浓度会
(5)在配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的
①用托盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
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