【推荐1】若以X、Y和Z代表三种不同周期的短周期元素，其原子序数依次增大。且知：X与Y可形成原子个数比分别为1∶1的共价化合物甲和2∶1的共价化合物乙；Y与Z可形成原子个数比分别为1∶1的离子化合物丙和2∶1的离子化合物丁。请回答：
（1）元素Y在周期表中的位置为：第_______周期、第____族。
（2）化合物甲的结构式是______________________。
（3）化合物丙中的化学键类型有__________________________。
（4）Y的阴离子半径与Z的阳离子半径大小关系为：r(Y^n－)________r(Z^m＋)。

【推荐2】下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为0.89×10^－10m)：

元素代号	X	Y	Z	M	R	J	Q	T
原子半径/10－10m		0.74	0.75		0.99	1.86	1.43	1.10
主要化合价		－2	+5、－3	+4、－4	+7、－1	+1	+3	+5、－3
其它	原子核内无中子			无机非金属材料主角		有两种氧化物

(1)元素M在元素周期表中的位置为_________________________。
(2)写出X、Y、J三种元素形成的化合物电子式_________。用电子式表示X元素与Z元素形成化合物的过程：_______________________。
(3)写出Y与Q两种元素形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。
(4)R与T相比，非金属性较强的是_____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_______（填字母）。
A．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态
B．R的氢化物比T的氢化物稳定
C．R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强
D．R与T形成的化合物中T呈正价
(5)J与Q相比，金属性较强的是____(用元素符号表示)，能证明这一结论的依据是______。
(6)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是 ____________________。

【推荐3】图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：

(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是___________；M中存在的化学键类型为___________；R的化学式是___________。
(2)一定条件下，Z与H₂反应生成ZH₄，ZH₄的电子式为___________。
(3)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：___________。
(4)向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，则n(X²⁺)的最大值为___________。

【推荐1】建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI=2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。(已知：淀粉遇I₂变蓝色)
(1)上述反应的氧化剂是_____，氧化产物是____
(2)用双线桥标出上述反应电子转移的方向与数目：______
2NaNO₂＋4HI=2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O
(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，实验可选用的物质有：
①水　②淀粉碘化钾试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，下列合适的组合是_____ (填字母)。
A．③⑤               B．①②④            C．①②⑤                    D．①②③⑤
(4)①某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，采用NH₄Cl，能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为________
该反应中的还原剂是________，氧化产物是_____，还原产物是______
②取200.00mL该厂废切削液，加入适量HI溶液，充分反应后，滴加一定浓度的Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时，消耗0.12mol Na₂S₂O₃，计算所取废切削液中含NaNO₂的质量。
(已知：，写出计算过程，保留两位小数)

【推荐2】金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如图：

请回答下列问题：
(1)气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为___。
(2)将A转化为B，可选择的试剂是___(填序号)。
a.CO₂ b.NaOH c.CH₃COOH d.NH₃ e.HCl
(3)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：将混合气体通入___中。
(4)Al与NO在酸性条件下反应，Al与被还原的NO的物质的量之比是___。
(5)Al与NO在碱性条件下反应的离子方程式为___。
(6)含Al的化合物明矾[KAl(SO₄)₂•12H₂O]常常用来净水，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，若使SO恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___。
(7)1L1mol/L的F稀溶液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，向滤液中至少再加入___molH₂SO₄才能使反应后的溶液加入铁氰化钾不出现蓝色。

【推荐3】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。

回答下列问题：
(1)a中的试剂为_______。
(2)b中反应的氧化剂和还原剂的质量比为_______，c中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。
(3)d的作用是_______，可选用的最佳试剂为_______(填标号)。
A.溶液             B.饱和食盐水             C.KI溶液                    D.浓
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，_______，干燥，得到晶体。

【推荐1】探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
(1)金属钠的性质活泼，应放在___________中保存。将等质量的钠分别在常温和加热条件下与氧气反应，反应过程中转移电子数之比为___________。
(2)将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为___________、___________。
(3)某兴趣小组对久置于空气中的过氧化钠样品M进行实验探究。
实验Ⅰ：甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。

装置B中的溶液a为___________(填化学式)，若B中出现浑浊，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，则样品M部分变质。
实验Ⅱ：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。
(4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为___________。
资料显示，H₂O₂与BaCl₂、NaOH溶液反应生成白色不溶物BaO₂∙8H₂O。据此，丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。
实验Ⅲ：取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入KMnO₄溶液。实验证明Na₂O₂与水反应有H₂O₂生成。
(5)滴入KMnO₄溶液后观察到的现象是溶液紫色褪去，冒出大量气泡，此反应的离子方程式为___________。

【推荐2】有人设计出一种让Na与CuSO₄,溶液反应的方法.实验时,往100mL大试管中先加40mL煤油,取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过长颈漏斗加煤油入CuSO₄溶液使煤油的液面至胶塞,并夹紧弹簧夹(如图)仔细观察,回答下列问题:

(1)从试剂瓶中取用金属钠需要_______(填所用工具或耗材名称)。剩余的Na____________(能/不能)放回原试剂瓶。
(2)有关钠反应的现象是____________
(3)大试管的溶液中出现的现象:____________
(4)装置中液面的变化____________
(5)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式:____________

【推荐3】某课外活动小组为了探究钠与MgSO₄溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO₄溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题：
   
(1)实验室的钠保存在________中，从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？ ________(填“能”或“否”)。
(2)U形管中出现的现象是________(填字母)。

A．有气泡生成，钠熔化成小球

B．钠在煤油面上四处游动

C．溶液中有银白色金属生成

D．溶液变浑浊

(3)写出钠与MgSO₄溶液反应的化学方程式：_____________________(可分步写)。
(4)铜丝的变化现象是________，写出该化学反应方程式____________。

【推荐1】已知某工业废水中含有大量FeSO₄，较多的Cu²⁺，极少量的Na⁺ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO₄·7H₂O晶体及金属Cu。

（1）步骤1的主要操作是___，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有___。
（2）固体混合物是____（填化学式）
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为___。
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、干燥。
（5）火法制得的粗铜中常混有少量氧化亚铜(Cu₂O)，氧化亚铜溶于稀硫酸溶液变蓝。试写出该反应的离子方程式___。

【推荐2】氧化钴(Co₂O₃)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃和SiO₂，其中还含有一定量的Fe₂O₃、MgO和CaO等。由该矿石制备Co₂O₃的部分工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)“浸泡”过程中，CoO(OH)可转化为CoSO₄，请将该反应的化学方程式补充完整：
2CoO(OH)+2H₂SO₄+□_______=□CoSO₄+□_______+□_______，_____________
(2)固体B的成分是______________________（填化学式）。
(3)向“沉铜”后的滤液中加入NaClO₃溶液的主要目的是___________________；若上述流程中固、液分离均采用过滤操作，则共有________________处使用该操作。
(4)根据图1、图2分析：

①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________________________________。
②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是___________________________________。
(5)CoC₂O₄·2H₂O在空气中高温煅烧得到Co₂O₃的化学方程式是_____________。
(6)LiCoO₂可用于电动汽车的电池，其工作原理如右图所示，且电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料，隔膜只允许Li⁺通过,电池反应式为：Li_xC₆+Li_1-xCoO₂ C₆ +LiCoO₂

①放电时，Li⁺移动的方向为_________→___________。（填“ 左”或“ 右”）
②放电时正极的电极反应式为______________________________________。

【推荐3】以含锂电解铝废渣(主要成分为LiF、AlF₃、NaF，少量CaO等)为原料，生产碳酸锂的工艺流程如下：(已知：常温下，LiOH可溶于水，Li₂CO₃微溶于水)

(1)含锂电解铝废渣与浓硫酸在200～400 ℃条件下反应2 h，加水浸取后过滤，得到的滤渣主要成分是________(填化学式)。
(2)流程中浸取后的过滤操作需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致Li₂SO₄的收率下降，原因是________________。(已知部分物质的溶解度数据见下表)

温度/℃	Li2SO4/g	Al2(SO4)3/g	Na2SO4/g
0 10 20 30 40	36.1 35.4 34.8 34.3 33.9	31.2 33.5 36.5 40.4 45.7	4.9 9.1 19.5 40.8 48.8

(3)40℃下进行碱解反应，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为_______________________。
(4)苛化过程中加入的氧化钙将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液。若氧化钙过量，则可能会造成_____________________。
(5)碳化反应中，CO₂的吸收采用了气、液逆流的方式，这样做的优点是________。整个工艺流程中可以循环利用的物质有________。