【推荐1】现用质量分数为18.4 mol/L的浓硫酸来配制 500 mL0.46 mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙
(1)上述仪器中，配制过程中用不到的有________。
(2)计算所需浓硫酸的体积为_________mL。
(3)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有_________。(填代号)
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容时，俯视刻度线

【推荐2】Ⅰ．如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：

（1）请写出所列仪器的名称： A______，B_______，C_______；
（2）仪器 B 上标记有________（填序号）；
①质量   ②温度   ③刻度线   ④浓度   ⑤容积
（3）仪器 B 使用前必须__________________。
II．已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L^－1。（保留两位有效数字）
（2）某同学取 100 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na^＋)＝________ mol·L^－1。
（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是________(填序号)。
a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

（4）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为1.84g·cm^－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L^－1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为________mL。

【推荐3】某实验需要480mL0.1000mol/L溶液，配制步骤包含以下步骤：
①将容量瓶塞紧，充分摇匀；
②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入___________。
③把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇动。
⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用___________滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
⑥称量晶体质量xg。
请回答下列问题：
(1)实验步骤中使用的仪器分别为②___________，⑤___________。
(2)称量所需晶体的质量为___________g。
(3)正确的实验操作顺序为___________(填序号)。
(4)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
a．定容时俯视刻度线
b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外
c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
d．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用未清洗的该容量瓶重新配制
e．使用前容量瓶底部有少量水
(5)取上面配制好的溶液5mL，加入稀释至100mL，则稀释后溶液物质的量浓度为___________mol/L。

【推荐2】I.用 98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³ ）配制 1mol/L 稀硫酸 480mL.
（1）实验中应选用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要_____ （填仪器名称）
（2）实验操作：
a.用量筒量取 98%的浓硫酸；
b.将稀释后的浓硫酸转移到容量瓶中；
c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 2～3 次，并将洗涤液转移到容量瓶中； d.在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌； e.向容量瓶中直接加蒸馏水至刻度线 1～2cm 处； f.盖上容量瓶瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签；g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
（3）实验分析：
①步骤 a 中应该取浓硫酸______ mL；
②正确的操作步骤是 _____（填序号）.
③下列操作使所配溶液的浓度偏高的有_____ （填字母符号）
A. 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容
B.   取用敞口放置过长时间的浓硫酸
C.   容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水
D. 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶
E.   量取浓硫酸时俯视刻度线
II.某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(已知硅与稀硫酸不反应)，测定通常状况(20℃， 101KPa)下的气体摩尔体积.拟选用下列实验装置完成实验：

（1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为 A、_____.
（2）实验开始时，测量实验中生成 H₂ 的体积除了上下移动量筒使液面与广口瓶相平，平视读取量筒内 水的体积外，还要注意_____ 。
（3）实验中准确测得 3 个数据：实验前铝硅合金的质量 m₁g，实验后残留固体的质量 m₂g，实验后量筒中 液面读数为 V mL，则通常状况下气体摩尔体积 Vm= _____L/mol。

【推荐3】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题：

写出下列仪器的名称：______；
若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器有______，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为______；的进水口是______填f或
某同学用装置Ⅱ配制NaCl溶液，指出图中的错误操作______．

【推荐1】实验室需要0.80mol/LNaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________、__________（填仪器名称）。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体为_______mL（保留一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。
(4)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度______0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度_________0.8 mol/L。

【推荐2】某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：

净含量：500mL密度：1.19g·cm-3 主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5g·mol-1) 注意事项：密封保存

(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度_______mol·L^-1(保留小数点后一位)。
(2)某实验需用480mL 2.0 mol·L^-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
①需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______g；
②配制时，一般可分为以下几个步骤
A．将准确称量的NaClO固体，放入烧杯里，加适量蒸馏水使其溶解，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C．将NaClO溶液小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．检查容量瓶是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线_______
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水至_______
完成上述步骤中的空白处；正确的操作顺序是(用字母填写)：_______；进行A步骤操作后，必须_______，才能进行后面的操作。
(3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有_______。
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

【推荐3】某同学欲配制溶液。以下操作1~5是其配制过程及示意图：

操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体用适量蒸馏水溶解。
操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液也转移到X中。
操作3：继续向X中加手液面离X的刻度线1~2cm处。
①仪器X的名称是_________。
②关于该配制过程？下列说法正确的是_______。
A.操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5g
B.操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中
C.操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低
D.操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切