【推荐2】某学习小组对粗盐进行了提纯，用提纯后的精盐帮助另一个小组配置了其所需的氯化钠溶液，并模拟了侯氏制碱法。
I.粗盐的提纯：
(1)粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、三种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液。请选择正确的试剂填加顺序选项_______。
A.NaOH、、　　B.、、NaOH　　C.、、NaOH
II.480mL1mol/L的NaCl溶液的配制：
(2)需称量氯化钠晶体的质量是_______g。
(3)实验中除了托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有：_______
(4)定容摇匀后，有少量液体外流，对所配制溶液的浓度有怎样的影响？_______(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。
III.“侯氏制碱法”的原理：NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃↓＋NH₄Cl，该小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃所用到的主要装置如下：

回答下列问题：
(5)各仪器口的连接顺序为a接_______接b，实验时先向NaCl溶液中通入较多的NH₃，再通入足量的CO₂，其原因是_______(填字母)。
A.使CO₂更易被吸收　　　B.NH₃比CO₂更易制取　　　C.CO₂的密度比NH₃大
(6)该小组利用制得的“NaHCO₃固体样品”制备Na₂CO₃的过程中，加热很不充分，使得Na₂CO₃中混有了较多的NaHCO₃固体，为了测定Na₂CO₃纯度，该小组将其溶解，向混合溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。则加入盐酸的体积在25mL之前发生反应的离子方程式为_______，产生的CO₂在标准状况下的体积为_______mL，所制得的碳酸钠的纯度为_______(保留三位有效数字)。