【推荐1】回答下列问题：
(1)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：
Ce^4＋＋Fe^2＋=Fe^3＋＋Ce^3＋
Sn^2＋＋2Fe^3＋=2Fe^2＋＋Sn^4＋
由此可以确定Ce^4＋、Sn^4＋、Fe^3＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是___________。
(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效。无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：

写出反应Ⅰ的化学方程式并用单线桥法标示电子转移情况：___________
(3)Mn^2＋、Bi^3＋、、、H^＋、H₂O组成的一个氧化还原反应体系中，发生→Bi^3＋的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是___________，氧化剂是______。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的离子方程式：_________＋____＋_____→_______＋____＋H₂O。

【推荐3】氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：
（1）按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________________；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________________________________；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe^2＋、Cu^2＋、Ag^＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。
（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO₃＋3C＋S===K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑。其中氧化产物是________
（3）人体内的铁元素是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。Fe^2＋易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe^3＋转化成Fe^2＋，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________________________________________
（5）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。________________________________________________

【推荐1】如图1是钠及其化合物与水反应关系图，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。请按要求填空。
   
（1）反应①的化学方程式_________________________________。
（2）在反应②中的混合液滴入酚酞，可观察到的现象是__________。
（3）研究性学习小组设计图2装置探究反应③是放热反应。
   
i.向烧杯内滴加水时，可观察到的现象是__________________。
ⅱ.该反应的化学方程式为________________________________。
ⅲ.举例过氧化钠的用途___________。（写一种）
（4）超氧化钾（KO₂）与过氧化钠一样能吸收CO₂生成碳酸盐及O₂，写出该反应的化学方程式_________________。
（5）若0.1 mol钠与100g的水反应，产生H₂在标况下的体积为________L。

【推荐3】某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律。
(1)甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50 mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝(Al）、钾（K）金属块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性_____________________；
②反应最剧烈的烧杯里金属是_______（填字母）
A、钠     B、镁   C、铝     D、钾；
③写出a烧杯里发生反应的离子方程式______________________________。
④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法________。
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末        
B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸                  
D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
(2)乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成。
   
①写出所选用物质的化学式：A、_______； C、_______。
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：__________________________________。
③碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为_______________________。

【推荐1】某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：
实验一：如图Ⅰ~Ⅳ所示。

(1)若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是_______。
(2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是(填装置序号)_______。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO₂而不选择碳酸钠的实验是_______。
(3)若测定Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？_____，若能，请说明其计算所需的数据，若不能，请简要说明理由：_______。
实验二：将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
(1)当石灰水过量时，反应的离子方程式为_______。
(2)当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为_______。
实验三：检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。
(1)检验纯碱中是否混有食盐的试剂是_______；
(2)证明纯碱中混有小苏打的实验方法是_______。

【推荐2】某学习小组的同学在实验室研究Na₂CO₃与NaHCO₃的性质。
实验I:

（1）产生气体的速率A___ B(填“>”或“<”或“=”)，结合化学用语说明原因_________。
（2）产生气体的体积A___ B (填“>" 或“<”或“=”),标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为____L。
（3）任意写出一种将NaHCO₃转变为Na₂CO₃的方法______________(用化学方程式表示)。
实验Ⅱ：1 mL 0.1mol/L NaHCO₃溶液与l mL 0.01 mol/L Ca(OH)₂溶液混合产生CaCO₃白色沉淀。
（4）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整:
实验步骤
实验现象
i.取1 mL 0.1 mol/LNaHCO₃溶液。向其中加入1 mL 0.0 1 mol/L CaCl₂ 溶液
无明显现象
ⅱ.向上述溶液中滴加________
______________