【推荐1】现有含、和的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的和，从而得到纯净的溶液。相应的实验过程可用如图表示：

请回答下列问题：
(1)步骤①中试剂X最好是___________(填化学式)，检验X是否加入过量的方法是___________。
(2)写出步骤②反应的化学方程式：___________。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了除去该杂质，可以向溶液3中加入过量的___________(填化学式)，再经过___________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥可获得纯固体。
(4)原混合溶液中含有离子、、、测得、和的物质的量浓度依次为：0.8、0.1、0.4，则的物质的量浓度为___________。

【推荐2】(1)如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是____mol·L^－1

(2)盐酸能和苛性钾溶液发生中和反应，生成氯化钾。某同学想配制480 mL 0.200 mol·L^－1的氯化钾溶液，请回答下列问题。
②使用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒，胶头滴管外，还必须用到的仪器有__________。
③若配制过程遇下列情况，溶液的物质的量浓度将会：(填“偏高”“偏低”“无影响”)
A．定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走__________。
B．转移溶液前，容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量水__________。
C．定容时俯视容量瓶的刻度线__________。
④定容时，加蒸馏水至容量瓶的刻度线________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(3)若用该方法配制氢氧化钾溶液，则操作过程中动作要快，否则会造成浓度偏低试分析造成此变化的原因可能是_____________。
(4)将标准状况下的V L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度为__________mol·L^－1。

【推荐3】实验室用密度为1.25 g·mL^-1，质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240 mL0.1 mol ·L^-1的盐酸，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为________。
(2)配制240 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格是________mL。
(3)所需的实验仪器除量筒和容量瓶、烧杯、玻璃棒外还有：________________。
(4)若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是________(填序号)。
①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出
②容量瓶洗净后没有干燥
③定容时仰视刻度线
④定容时俯视刻度线
(5)定容时溶液的体积超过刻度线如何处理________________

【推荐1】实验需要0.1mol/LNaCl溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒外还需要的仪器是____。
（2）根据计算得知，所需NaCl的质量为____g。
（3）所选容量瓶的规格是____。（填字母）
A．50mL的容量瓶                 B．150mL的容量瓶
C．250mL的容量瓶               D．500mL的容量瓶
（4）下列操作对所配浓度的影响：偏大的有___；（填写字母）偏小的有___；无影响的有__。
A．称量用了生锈的砝码；          B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
C．未洗涤溶解NaCl的烧杯；       D．容量瓶未干燥即用来配制溶液；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

【推荐2】某实验需要480mL0.2mol/L的Na₂SO₄溶液请你在实验室中完成该溶液的配制。
(1)填写下列实验操作步骤中的空白处：
①在托盘天平上称出_______gNa₂SO₄固体，把它放在_______中，用适量的蒸馏水溶解；
②把制得的溶液小心的沿着玻璃棒注入_______中；
③继续向容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用_______小心滴加蒸馏水至液面凹液面最低处与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(2)第(1)题中操作步骤的正确顺序是_______(填序号，下同)。
(3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______。
①溶解搅拌时有部分液体溅出
②加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
③在定容时，俯视刻度线
④容量瓶使用前内壁有水珠

【推荐3】实验室用密度为1.25g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
(1)配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液

应量取盐酸体积/ml	应选用容量瓶的规格/ml	除容量瓶外还需要的其它仪器
________________	________________	________________

(2)配制时，其正确的操作顺序是(     )(字母表示，每个字母只能用一次)

A．用30ml水洗涤烧杯2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加少量水(约30ml)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1－2cm处

E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

F．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

(3)操作A中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是________________，
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________。
(4)若实验过程中出现下列情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度____________；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面_____________________。

【推荐2】（1）配制 1 mol/L的CuSO₄溶液500ml，需胆矾①____g；用托盘天平称出，把称好的胆矾放入②____里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地转移到③________中，用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒２～３次，把每次的洗涤液都注入④_____中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下⑤___，改用⑥_____滴加蒸馏水到刻度，使溶液的⑦______；把瓶塞盖好，用⑧____顶住瓶塞，另一只手⑨______，将瓶底倒转、摇匀。
(2)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)
①定容时俯视容量瓶的刻度线。____________
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。___________

【推荐3】现有某一含2mol/L的Mg²⁺、2mol/L的Al³⁺的氯化镁和氯化铝溶液20mL。
(1)该溶液中Cl^－物质的量浓度是______________；要将溶液中Mg²⁺ 转化为沉淀完全分离，至少需加入3.0mol/L的NaOH溶液________mL。
(2)若要配制上述所需NaOH溶液，需要称量的固体质量为_______，需要的玻璃仪器除了烧杯还有_____、_____、_______。
(3)人们常将配制过程简述如下：①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③称量；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液。其正确的操作顺序是____________________。(填各步骤序号、不重复)
(4)若在上述配制过程中没有进行冷却这一步操作，则所配制溶液的浓度将____________（填“偏高”，“偏低”或“不变”，下同）；若采用俯视刻度线的方法进行定容，则所配制溶液的浓度将______________。

【推荐1】碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的生产。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下:
I．分别配制0.50 mol·L^-1CuSO₄溶液和0.50 mol· L^-1 Na₂CO₃溶液。
Ⅱ．将30 mL CuSO₄ 溶液和36 mL Na₂CO₃溶液混合、搅拌均匀。
Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至75° C，搅拌15 min。
Ⅳ．静置使产物沉淀完全后，经一系列操作，即可得到碱式碳酸铜。
回答下列问题:
(1)步骤I中，用CuSO₄·5H₂O固体配制500 mL 0.50 mol·L^-1的CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O的质量为______；在烧杯中，溶解胆矾时，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____________________。
(2)配制溶液过程中，下列实验操作会使溶质的物质的量浓度偏低的是___(填标号)。
a．未将洗涤液转移到容量瓶中
b．容量瓶底部有少量水
c．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
d．定容时俯视刻度线
(3)步骤Ⅱ的反应方程式如下:
2CuSO₄+2Na₂CO₃+ H₂O= Cu₂(OH)₂CO₃↓+2Na₂SO₄+CO₂↑该反应为__________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应；30 mL 0.50 mol ·L^-1CuSO₄溶液中溶质的物质的量为______mol；步骤Ⅱ中两溶液混合充分反应，生成的
CO₂在标准状况下的体积为__________mL。
(4)步骤Ⅳ中的一系列操作为__________、_____________干燥。
(5)制备过程中，若改变CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液的体积，可能会得到化学式为[Cu_x(OH)_y(SO₄)_z]·nH₂O的晶体，其中x、y、z应满足关系__________________________。

【推荐2】用18 mol·L^-l 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L^-l 稀硫酸的实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积；② 量取一定体积的浓硫酸；③ 溶解；④ 转移、洗涤；⑤ 定容、摇匀。回答下列问题。
（1）所需浓硫酸的体积是____________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________（从下列量筒的规格中选用。A. 10mL     B. 20mL     C. 50mL     D. 100mL）。
（2）第③步实验的操作是_____________________________________。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________。
B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________。
C. 摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线__________________。
D. 用量筒量取浓硫酸时仰视_____________________。

【推荐3】（1）用18mol·L^-1的硫酸配制1.00 mol·的硫酸100mL。若实验仪器有：
A.100mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50mL容器瓶、E. 10mL量筒、F.胶头滴管、G. 50mL烧杯、H. 100mL容量瓶。
实验时应选用仪器是________________（填字母）；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___________（填字母）；
A.使用容量瓶前检查其是否漏水。
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤。
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
E.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（3）浓H₂SO₄稀释时应该________________________________；
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
①稀释硫酸后的烧杯未洗涤：____________；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：____________；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：____________；
④容量瓶中原有少量蒸馏水：_____________。