【推荐1】用98%(密度为1.84g/cm³)的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸(密度为1.20 g/mL)100mL。回答问题：
(1)本次实验需蒸馏水共___________mL(蒸馏水的密度看成1 g·cm^-3)
(2)本实验需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶、________。
(4)配制操作可简化成“计算-量取-稀释-移液-洗涤-移液-定容-摇匀-装瓶”，回答下列问题：
①“洗涤-移液”操作步骤的目的是________。
②补全定容的具体操作：加入蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，________。
(5)由于错误操作,使最后得到的稀硫酸浓度偏小的是________(填写编号)。
A.量取浓硫酸时俯视液面读数
B.浓硫酸稀释后未完全冷却即进行后继操作
C.定容时仰视刻度线
D.定容-摇匀溶液后静置发现液面低于刻度线
E.把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

【推荐2】某学生计划用12 mol·L^－1的浓盐酸配制0.10 mol·L^－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为__________。
（3）配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有______、________、________、________和试剂瓶。
（4）定容时应用什么仪器？_________________________________________。
如何观察刻度线？________________________________________________。
定容时超过刻度线，如何操作？________________________________________________。

【推荐3】小组同学探究的性质及工业制法。
(1)用固体配制溶液。
①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
②计算需要固体的质量是___________g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(2)探究性质。向溶液中滴加澄清石灰水，反应的离子方程式为：___________。
(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：ⅰ．溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如。
ⅱ．关物质的溶解度()

溶液
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

①加热炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式为___________。
②沉淀池中发生的是复分解反应，反应的离子方程式为___________。

【推荐1】实验室用如图所示浓盐酸配制500 mL 0.4 mol·L^－1HCl溶液，请回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5%

(1)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填标号)。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目	D．溶液的密度

(2)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol·L^－1。
(3)500 mL 0.4 mol·L^－1HCl溶液中所含HCl的物质的量为___________mol，需要浓盐酸的体积约为___________mL(计算结果保留3位有效数字)。
(4)配制溶液时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有________、________。
(5)若所配溶液浓度偏高，原因可能是___________(填标号)。

A．容量瓶洗净后未干燥	B．定容时，俯视刻度线
C．定容时，加水超过刻度线后又用胶头滴管吸出	D．量取浓盐酸时仰视读数

【推荐2】实验室用密度为，质量分数为的浓盐酸配制的盐酸，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为_______。
(2)配制的盐酸

应量取浓盐酸体积/	应选用容量瓶的规格/
_______	_______

(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_______。
A．用水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处
(4)若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤_______；
②容量瓶中原有少量蒸馏水_______；
③定容时俯视观察液面_______；
④定容后经振荡、摇匀静置，发现液面下降，再加适量的水：_______。
(5)取任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是：_______(填字母)。

A．溶液中盐酸的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中的数目	D．溶液的密度

【推荐3】某同学欲配制两种一定物质的量浓度的 NaOH溶液。请回答：
（1）①容量瓶上不出现的标识是___（填写字母，下同）
A．容积   B．压强   C．温度   D．密度   E．刻度线
②容量瓶所具备的功能有___。
A.可以长期贮存配制好的溶液     B.可以用来加热溶解固体溶质
C.可以用来作气体发生装置       D.配制一定体积准确浓度的标准溶液
（2）用 NaOH固体配制480mL1mol·L^-1NaOH溶液，用托盘天平称取___gNaOH固体。如图为配制过程的某一步操作，该操作名称是___。
   
（3）该同学用上述 1mol·L^-1NaOH溶液配制 250mL0.1mol·L^-1的 NaOH溶液。下列仪器中不必要用到的有___。
①天平   ②烧杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管
（4）该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是___。
A．准取称取 NaOH固体，待溶解后立即转移到 100mL容量瓶中并定容
B．定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容
C．用少量的 1mol·L^-1NaOH溶液洗涤 250mL容量瓶 2～3次
D．向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至 100mL。
（5）若向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，处理方法是___。

【推荐1】用Na₂CO₃·10H₂O晶体，配制0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液480 mL。
(1)应称取Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量：____________。定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用_________加水至刻度，加盖摇匀；
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na₂CO₃·10H₂O晶体失去了部分结晶水　②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)　③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠　④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　⑤容量瓶未经干燥使用。其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号，下同)，偏低的有______________，无影响的有_______________________________。
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液            B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体     D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na₂CO₃配制上述Na₂CO₃溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有_________________。
A．1处             B．2处            C．3处            D．4处

【推荐2】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_________。
   
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________（填序号）
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
C.配制H₂SO₄溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH₂SO₄溶液润洗，方可使用
D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_______g。
(4)配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是________（填序号）
A.未洗涤烧杯、玻璃棒
B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容
C.定容时仰视刻度线

【推荐3】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息，

84消毒液 (有效成分) NaClO (规格)1000 mL (质量分数)24％ (密度)1.50 g/cm3

回答下列问题：
(1)该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为___________(保留1位小数)。
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80 mL该种“84消毒液”。如图所示的仪器中，还必需用到的玻璃仪器是___________。

下列说法错误的是___________(填字母)。
A.使用前要检查容量瓶是否漏液
B. 容量瓶上标有容积、温度和刻度
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要烘干后再使用
D. 需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为28.61 g
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：___________，某消毒小组人员用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL3.6 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。
(4)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有___________(填序号)。
①用量筒量取98％的硫酸时仰视
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水

【推荐1】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加入至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(4)根据计算得知，需用量筒取质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）

【推荐2】实验室有下列仪器：
   
请从上述仪器中选择适当的仪器按要求填空。
（1）分离两种互不相溶的液体的仪器是______（填字母）。
（2）配制250mL0.1mol·L^-1的盐酸需要用到的仪器是_____（填字母）。
（3）常用作配制一定物质的量浓度的仪器是____（填仪器名称）。

【推荐3】实验室用密度为，质量分数为的浓盐酸配制的盐酸，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为_______。
(2)配制的盐酸

应量取浓盐酸体积/	应选用容量瓶的规格/
_______	_______

(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_______。
A．用水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处
(4)若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤_______；
②容量瓶中原有少量蒸馏水_______；
③定容时俯视观察液面_______；
④定容后经振荡、摇匀静置，发现液面下降，再加适量的水：_______。
(5)取任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是：_______(填字母)。

A．溶液中盐酸的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中的数目	D．溶液的密度