【推荐1】新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液 有效成分：NaClO NaClO相对分子质量：74.5 规格：100mL 质量分数：25% 密度：

(1)某同学取10mL该“84”消毒液，其中_______。(保留到小数点后一位)
(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制此消毒液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。
②关于配制过程的说法正确的是_______(填字母)。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
B.需要称量NaClO固体的质量为65.6g
C.称量时，所使用的砝码生锈可能导致结果偏高
D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
E.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低
F.定容摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取
(3)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件，在这个生成氯气的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。用相似的原理，实验室可用与盐酸制，如
(4)某小组为确定一份加碘盐(可能含有、KI、、)的成分，设计定性实验加以猜想和验证。已知：Cl₂、Br₂、I₂在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度，它们溶在有机溶剂中的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫红色。
实验过程如下：步骤1：取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为2份。
第一份做如下实验：

步骤2：
第二份做如下实验：其中X为密度比水大的有机溶剂CCl₄

由实验现象得出碘盐中肯定含_______，一定不含_______；加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______、_______。

【推荐2】某课题研究小组的同学探究钠与水反应之后，又研究了与溶液反应和NaCl溶液的配制。
Ⅰ.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：①Fe₂₍SO₄)₃溶液     ②NaCl溶液 ③Na₂SO₄溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO₃)₂溶液。回答下列问题：
(1)既有气体，又有白色沉淀产生的是___________________；
(2)写出金属钠与①反应的离子方程式___________________；
(3)若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成___________________。
Ⅱ.配制480mL 0.2 mol·L^-1 NaCl溶液。
(1)计算后，需称出NaCl质量为___________g。
(2)在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是（填偏高、偏低或无影响）
①配制前，容量瓶内有水__________
②溶液未冷却便定容__________
③定容时仰视刻度线__________

【推荐1】世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂。工业上可采用与氯酸钠在酸性条件下反应制取，并生成。
(1)写出工业上制取反应的离子方程式：_______。
化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中的浓度，进行如下实验：
【实验I】配制的溶液：
①将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
②将烧杯中的溶液小心地注入500mL容量瓶中。
③定容。
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。
⑤用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。
回答下列问题：
(2)实验操作顺序依次为_______(填序号)。
(3)配制溶液过程中需称量固体的质量为_______。
(4)写出定容的具体操作：_______。
(5)配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A．称量时固体与砝码位置放反，且使用了游码

B．定容时，俯视刻度线

C．在转移过程中未用玻璃棒引流，少量溶液流到了容量瓶外面

D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

【实验II】现测定二氧化氯漂白液的中的浓度，步骤如下：量取2.5L二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再加丙二酸(消除其他物质对含量测定的影响)，静置反应后，加入硫酸，10%碘化钾10mL，此时溶液出现棕色(发生反应：)。然后用硫代硫酸钠标准液滴定生产的(发生反应：)，记录消耗的硫代硫酸钠标准液的体积10mL。
(6)该二氧化氯漂白液中的物质的量浓度为_______。

【推荐2】现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm³的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器:①玻璃棒，②烧瓶，③烧杯，④量筒，⑤托盘天平，⑥药匙
请回答下列问题:
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有______(填代号)。缺少的仪器是_____.
(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤:
①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签
其正确的操作顺序为②①③______⑥_____④⑩(填序号)。
(3)经计算，需浓硫酸的体积为______mL。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_______(填代号)。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有_____ (填代号)
①用量筒量取浓硫酸时仰视读数
②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中
③未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内
④将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑥转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑦定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑧定容时俯视刻度线

【推荐3】某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：

净含量：500mL密度：1.19g·cm－3 主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5g·mol－1) 注意事项：密封保存

(1)某实验需用480mL0.2mol·L^－1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g；
b．配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量，②计算，③溶解，④摇匀，⑤移液，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却
正确的操作顺序为：________(填序号)。
(2)在配制过程中，除需要托盘天平、烧杯、玻璃棒外还必需的仪器有_________________。
(3)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．
①容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用：____________。
②溶解后未经冷却就移液：____________。
③移液时，有少量液体溅出：____________。
④定容时，俯视刻度线：____________。

【推荐1】水合肼(N₂H₄•H₂O)是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl。回答下列问题：
实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)

(1)配制100mL10mol•L^﹣1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 ___________(填字母)。
A．玻璃棒       B．烧杯       C．100mL容量瓶       D．干燥管       E．胶头滴管       F．锥形瓶
(2)装置M的作用是 ___________。
实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)

(3)①仪器A的名称为 ___________，冷凝管的水流方向为 ___________。(用“a、b”作答)
②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，写出该过程的化学方程式：___________，A中盛装的溶液是 ___________(填字母)。
A．CO(NH₂)₂溶液             B．NaOH和NaClO溶液
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分
实验三：测定馏分中水合肼含量
(4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，用0.10mol•L^﹣1的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在 ___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为 ___________。
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N₂H₄•H₂O)的质量分数为 ___________。

【推荐2】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比) 后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol·L^-1。
（2）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是______(填字母)。
A．溶液中NaClO的物质的量       B．溶液的浓度 C．溶液中NaClO的摩尔质量       D．溶液的密度
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。
①如图所示的仪器中，有些是不需要，配制上述溶液还需要_____________玻璃仪器

②需要称量NaClO固体的质量为_______ g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm^-3)的浓硫酸配制230mL 2.3mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H^＋的物质的量浓度为________ mol·L^-1。
②需用浓硫酸的体积为________ mL。
③若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水       B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容       D．定容时，仰视溶液的凹液面

【推荐3】下表为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上有关数据回答下列问题：
   
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 _________ mol/L；
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL 物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸，
①该学生需要量取__________   mL上述浓盐酸进行配制；
②所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、__________ 、__________   ；
③在配制过程中，下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的有__________   。
A.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容；
B.在烧杯中将浓盐酸进行稀释后立即转入容量瓶；
C.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面；
D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水；
E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。