【推荐1】I.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	(A)浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	(B)产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	(C)反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应	(D)剧烈反应，产生可燃性气体
⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应	(E) 生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告：
实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
实验用品：
仪器：①试管 ②酒精灯 ③胶头滴管 ④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨烧杯等。
药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L^－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液等。
(1)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
①________②________③________④________⑤________（用A-E表示）
写出③的离子方程式_____________________________________。
(2)实验结论：________________________________________。
Ⅱ. 实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
   
(3)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是______________________。
(4)做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用__________________次。
(5)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？____________________________________。

【推荐2】图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

(1)B的化学式中阳离子和阴离子的个数比为___。
(2)以上6个反应中属于氧化还原反应的有___(填写编号)。
(3)写出B→D反应的化学方程式___，C溶液→E反应的离子方程式___。
(4)若用所示装置验证D和E的稳定性，则试管乙中装入的固体最好是___(填化学式)。

(5)将一定量的B投入到含有下列离子的溶液中：NO、HCO、CO、Na⁺，反应完毕后溶液中上述离子数目几乎不变的有___(不考虑溶液体积的变化)(填离子符号)。

【推荐3】下图中各物质均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图转化关系。其中A、C均为金属单质；D的焰色反应呈黄色；C与水反应除了生成D，还能生成自然界最轻的气体；E是一种氢氧化物，它既能跟NaOH反应又能跟盐酸反应。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题：
(1)B是_________，E是_________。(填化学式)
(2)写出E转化为G的离子方程式_______________________________________。
(3)写出C和水反应的化学方程式_______________________________________。

【推荐1】目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑。已知A、B、C、D、E、F有如图转化关系：

（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：___。
（2）写出化学式：E___，F__。
（3）C与过量的CO₂反应的离子方程式为___。
（4）将4.6g金属钠投入95.6g水中，所得溶液中溶质的质量分数为___（用百分数表示）
（5）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现___(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生的总反应的化学方程式为___。

【推荐2】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)①A是实验室制取CO₂的装置。写出A中发生反应的离子方程式________。
②B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其作用是__________。
③写出C中发生的反应的化学方程式(有几个写几个)___________。
④D装置的目的是用NaOH溶液除去多余的CO₂，则D中反应的离子方程式是______。
(2)从离子反应的角度判断CuSO₄溶液和Na₂O₂的反应，试写出其总离子反应方程式______。

【推荐3】目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下：

（1）贝壳的主要化学成分为____________（写化学式）。
（2）过滤后得到的沉淀和氯化铵溶液反应也可以得到氯化镁，产物没有气体，请写出离子方程式：____________________。
（3）根据流程图可知，可循环利用的物质是_____________。
（4）Mg在CO₂中燃烧时，有白色粉末并有黑色固体生成．请写出Mg与CO₂反应的化学方程式__________________。
（5）Na比Mg和Al要活泼，将Na投入到Fe₂(SO₄)₃溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为______________________。

【推荐1】经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

离子	Fe3+	Cu2+		Na+	H+
浓度/(mol/L)	2×10-2	1×10-2	1×10-1	2×10-2

(1)c(H⁺)=___________mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO₄·7H₂O)。

   
①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：___________。
②试剂B的化学式是___________。
③加入铁粉后判断废水中Fe³⁺是否除尽的方法是___________。
④上述100L废水经处理，可获得FeSO₄·7H₂O的物质的量是___________mol。
⑤由制得的绿矾晶体配制50mL1mol/LFeSO₄溶液时，以下实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________。
A．用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘
B．转移时，有液体溅出
C．最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分
D．定容时，俯视刻度线

【推荐2】某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
（1）用__式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。配制cmol/L盐酸标准液，必须使用的容器，除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要__。如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意__(回答出一点即可)。用去的标准盐酸的体积是__mL。

（2）该实验应选用__（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示剂；操作中如何确定终点？___。
（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___；
b.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___；
c.读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果__。

【推荐3】室温下，某一元弱酸的电离常数。某同学现用中和滴定的方法测定某溶液浓度。
(1)用固体配制标准溶液，必须使用的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________、___________。
(2)将标准溶液装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；滴定管在使用前，需要进行的操作是___________。
(3)盛放标准溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用___________(填标号)中的操作。若滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡，则测得溶液浓度将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
a．        b．       c．        d．
(4)取于锥形瓶中，并滴入2-3滴酚酞试液作为指示剂，向溶液中逐滴加入的标准溶液，到达滴定终点的现象是___________。
(5)有关数据记录如表：

序号	待测液体积/mL	标准溶液
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL	消耗的体积/mL
1	20.00
2	20.00	0.10	24.74	24.64
3	20.00	1.23	25.85	24.62

第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗标准溶液的体积为___________mL。

(6)根据所给数据，该为溶液物质的量浓度为___________(保留三位有效数字)。