是重要的化工原料,用如图所示装置(夹持装置省略)制备少量漂白粉。
已知:①温度较高时,通入石灰乳中发生:;
②多孔球泡能使经过的气体变成更多的小气泡,使气体与液体充分接触。
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为_______ ;写出与浓盐酸反应的化学方程式:_______ 。
(2)装置②中饱和NaCl溶液的作用为_______ 。
(3)采用装置③制取漂白粉时会发生副反应,最好的改进措施为_______ 。
(4)装置④是否可以盛装溶液?_______ (填“可”或“否”),原因是_______ 。
已知:①温度较高时,通入石灰乳中发生:;
②多孔球泡能使经过的气体变成更多的小气泡,使气体与液体充分接触。
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为
(2)装置②中饱和NaCl溶液的作用为
(3)采用装置③制取漂白粉时会发生副反应,最好的改进措施为
(4)装置④是否可以盛装溶液?
更新时间:2023-01-14 22:07:17
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】某研究性学习小组查阅资料得知:漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(C1O)2+CaCl2+H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O,该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。
试回答下列问题:
(1)每生成1 mol Cl2,上述化学反应中转移的电子个数为______ (NA表示阿伏加德罗常数)。
(2)该实验中A处可选用装置__________________________ (填写装置的序号)。
(3)装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________ 。
(4)装置C中的现象为___________________________________________________ ,
试结合反应方程式解释其原因__________________________________________ 。
(5)装置E中的试剂是______________ (任填一种合适试剂的名称),其作用是_________________________________________________________________ 。
(6)请帮助该学习小组同学设计一个实验,证明装置D中有FeCl3生成(请简述实验步骤)
____________________________________________________________________________ 。
试回答下列问题:
(1)每生成1 mol Cl2,上述化学反应中转移的电子个数为
(2)该实验中A处可选用装置
(3)装置B中发生反应的离子方程式为
(4)装置C中的现象为
试结合反应方程式解释其原因
(5)装置E中的试剂是
(6)请帮助该学习小组同学设计一个实验,证明装置D中有FeCl3生成(请简述实验步骤)
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐2】某化学兴趣小组同学利用如图所示装置制取氯气。
回答下列问题:
(1)a的仪器名称为_______ ,装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)装置Ⅱ中,饱和氯化钠溶液的作用为_______ 。
(3)装置Ⅲ中浓硫酸的作用为_______ 。
(4)密度:Cl2_______ (填“>”、“<”或“=”)空气。
(5)装置Ⅴ中发生反应的化学方程式为_______ (不考虑空气对反应的影响),该反应中,每消耗 2,消耗 NaOH的质量为_______ g。
回答下列问题:
(1)a的仪器名称为
(2)装置Ⅱ中,饱和氯化钠溶液的作用为
(3)装置Ⅲ中浓硫酸的作用为
(4)密度:Cl2
(5)装置Ⅴ中发生反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】二氯化硫(SCl2)熔点-78℃,沸点59℃,密度1.638g/cm3,遇水剧烈反应。如图是由氯气与硫反应(该反应为放热反应)合成二氯化硫的实验装置。
试填写下列空白:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为:_______ ,装置B盛放的药品是_______ 。
(2)实验开始前先在D中放入一定量的硫粉,加热使硫熔化,然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面,这样做的目的是_______ 。
(3)实验时,D装置需将加热温度控制在50℃~59℃,最好采用_______ 加热。为了防止E中所得液体挥发,采用的措施是_______ 。
(4)SCl2遇水剧烈反应产生烟雾,同时生成能使品红褪色的气体,写出该反应的化学方程式_______ 。
(5)F装置的作用是:_______ 。
试填写下列空白:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为:
(2)实验开始前先在D中放入一定量的硫粉,加热使硫熔化,然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面,这样做的目的是
(3)实验时,D装置需将加热温度控制在50℃~59℃,最好采用
(4)SCl2遇水剧烈反应产生烟雾,同时生成能使品红褪色的气体,写出该反应的化学方程式
(5)F装置的作用是:
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】某校化学兴趣小组为研究的性质,设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的红色试纸,b为湿润的红色试纸。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是_______ ,实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式,为_______ 。
(2)装置Ⅱ的作用是_______ 。
(3)若产生足量,实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_______ 。
(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是井未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______ 装置(填序号)。
(5)实验结束后,欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的,除了玻璃棒还需要的玻璃仪器有_______ 。
(6)常温下装置Ⅴ反生反应的离子方程式为_______ 。
(7)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示:
在450℃条件下,反应Ⅱ的化学方程式为_______ 。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是
(2)装置Ⅱ的作用是
(3)若产生足量,实验过程中装置Ⅳ中的实验现象
(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是井未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的
(5)实验结束后,欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的,除了玻璃棒还需要的玻璃仪器有
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在450℃条件下,反应Ⅱ的化学方程式为
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【推荐2】是实验室中一种常见的化学试剂,也是生产生活中常用的净水剂。熔点为306℃,沸点为315℃,易吸收空气中的水分而潮解。巴中中学某化学兴趣设计以下装置,制备。
回答下列问题:
(1)A中发生的化学反应方程式是___________ 。为使实验顺利进行,可将仪器a更换为恒压滴液漏斗(如上图),更换后优点是___________ 。
(2)试剂“X”是___________ ,其作用是___________ 。
(3)硬质玻璃管直接连接收集器的优点___________ 。
(4)实验开始时,应先点燃A处酒精灯,当___________ 时,再点燃D处酒精灯。
(5)装置F作用是吸收多余氯气和___________ ,氯气和碱石灰反应时,若有0.71g氯气被氧化成次氯酸盐,1.42g氯气被氧化成氯酸盐,则被还原的氯原子的物质的量为___________ 。
回答下列问题:
(1)A中发生的化学反应方程式是
(2)试剂“X”是
(3)硬质玻璃管直接连接收集器的优点
(4)实验开始时,应先点燃A处酒精灯,当
(5)装置F作用是吸收多余氯气和
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解题方法
【推荐3】某日,某国国家公共广播电视台报道了一起学校发生氯气泄漏的事件,该事故的起因是有人引爆了清洁游泳池用的氯片。
(1)氯气是_______ 色的有毒气体;假如你碰到了氯气泄漏,应该引导周围群众_______ (填“顺风”或“逆风”)向_______ (填“高处”或“低处”)撤离。
(2)若鲜花沾到泄漏的氯气,会褪去原来的颜色,其原因是Cl2与H2O反应生成具有漂白性的次氯酸,该反应的化学方程式为_______ 。
(3)实验室可通过如图所示的装置制备氯气。
①仪器A的名称为_______ 。
②若想除去Cl2中的HCl气体,则需要对装置进行改进,方法是_______ 。
③将图中C装置补充完整_______ 。
④D装置的作用是_______ ,写出其中发生的主要反应的离子方程式:_______ 。
(1)氯气是
(2)若鲜花沾到泄漏的氯气,会褪去原来的颜色,其原因是Cl2与H2O反应生成具有漂白性的次氯酸,该反应的化学方程式为
(3)实验室可通过如图所示的装置制备氯气。
①仪器A的名称为
②若想除去Cl2中的HCl气体,则需要对装置进行改进,方法是
③将图中C装置补充完整
④D装置的作用是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】在无水无氧条件下制备新型锂离子电池电解质,其过程可表示为:
(1)草酸的结构简式为,具有五元环结构,原子的轨道杂化类型是,其结构式可表示为___________ 。
(2)实验室可以在用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔()气体来制备草酸,主要装置如图所示。
①仪器的名称为___________ ;
②用电石制得的含有杂质,通过计算平衡常数说明用溶液除去气体的可行性___________ ;(常温下,,的,)
③装置中浓硝酸的还原产物为,生成草酸的化学方程式为___________ ,当硝酸的质量分数超过或温度高于,草酸的产率开始下降,其原因分别是___________ 。
(3)遇水剧烈水解。和混合加热制取无水时,的作用是___________ 。
(4)“溶解”和“转化”操作在如图所示装置中进行。“溶解”时的操作依次为:称取一定质量置于三颈瓶中→___________ →搅拌直至完全溶解(填字母)。
a.注入乙酸乙酯→充入→抽真空
b.抽真空→注入乙酸乙酯→充入
c.抽真空→充入→注入乙酸乙酯
(5)产品()纯度的测定
步骤1:称取样品(假设只含杂质)配制成溶液。(在水中可分解出草酸根,相对分子质量为144)
步骤2:量取所配制的溶液于锥形瓶中,用酸性溶液滴定三次,平均消耗体积为。产品()的质量分数为___________ (列式即可,不用化简)。
(1)草酸的结构简式为,具有五元环结构,原子的轨道杂化类型是,其结构式可表示为
(2)实验室可以在用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔()气体来制备草酸,主要装置如图所示。
①仪器的名称为
②用电石制得的含有杂质,通过计算平衡常数说明用溶液除去气体的可行性
③装置中浓硝酸的还原产物为,生成草酸的化学方程式为
(3)遇水剧烈水解。和混合加热制取无水时,的作用是
(4)“溶解”和“转化”操作在如图所示装置中进行。“溶解”时的操作依次为:称取一定质量置于三颈瓶中→
a.注入乙酸乙酯→充入→抽真空
b.抽真空→注入乙酸乙酯→充入
c.抽真空→充入→注入乙酸乙酯
(5)产品()纯度的测定
步骤1:称取样品(假设只含杂质)配制成溶液。(在水中可分解出草酸根,相对分子质量为144)
步骤2:量取所配制的溶液于锥形瓶中,用酸性溶液滴定三次,平均消耗体积为。产品()的质量分数为
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解答题-工业流程题
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【推荐2】铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂,工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3)来生产铵明矾,其中Z的水溶液可用于伤口消毒,其工艺流程图如下:
(1)写出反应Ⅱ的离子方程式________ 。
(2)从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为________ 、________ 、过滤、洗涤(填操作名称)。
(3)反应Ⅵ的化学方程式为________ 。
(4)废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用,可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为________ 。Z也有较强氧化性,在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是________ 。
(1)写出反应Ⅱ的离子方程式
(2)从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为
(3)反应Ⅵ的化学方程式为
(4)废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用,可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某学生为了探究钠与CO2的反应,利用如图所示装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的金属Pd)
(1)请将图中各装置连接完整(填装置中的字母):c→f→g→______ →______ →a→b→h
(2)若用稀HCl与CaCO3反应制备CO2,向装置②中加入稀HCl后,发现CaCO3接触不到稀HCl,且实验室里的稀HCl已经用完,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中再加入的试剂是___________
(3)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簀夹,让CO2充满整个装置,当观察到___________ 时再点燃酒精灯。
(4)若反应过程中CO2足量,探究钠与CO2充分反应后生成物可能的情况,某同学认为生成的物质仅为Na2CO3固体,老师认为仅生成Na2CO3是不可能的,请你说出不可能的理由___________ 。
(5)假设反应过程中有下列两种情况:
I.装置⑤中的PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀生成,该反应的离子方程式为___________ ,装置①中的固体成分只有一种,且向该固体中加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出钠与CO2反应的化学方程式___________
II.装置①中钠的质量为0.46g,充分反应后,将装置①中的固体加入足量稀HCl中产生224mL(标准状况)CO2气体,且溶液中还有固体残留,写出钠与CO2反应的化学方程式___________ 。
(1)请将图中各装置连接完整(填装置中的字母):c→f→g→
(2)若用稀HCl与CaCO3反应制备CO2,向装置②中加入稀HCl后,发现CaCO3接触不到稀HCl,且实验室里的稀HCl已经用完,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中再加入的试剂是___________
A.H2SO4溶液 | B.CCl4 | C.苯 | D.稀HNO3 |
(4)若反应过程中CO2足量,探究钠与CO2充分反应后生成物可能的情况,某同学认为生成的物质仅为Na2CO3固体,老师认为仅生成Na2CO3是不可能的,请你说出不可能的理由
(5)假设反应过程中有下列两种情况:
I.装置⑤中的PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀生成,该反应的离子方程式为
II.装置①中钠的质量为0.46g,充分反应后,将装置①中的固体加入足量稀HCl中产生224mL(标准状况)CO2气体,且溶液中还有固体残留,写出钠与CO2反应的化学方程式
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【推荐1】海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)下列不属于海水淡化的方法___________ (填序号)。
A.蒸馏法 B.离子交换法 C.过滤法 D.电渗析法
(2)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①试剂B是________ (填化学式)。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________ 。
(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:
I:下列不属于步骤①操作所用的仪器是_________ (填序号)。
A.酒精灯 B.漏斗 C.坩埚 D.泥三角
II:步骤③的实验操作名称是__________ 。
III:④步骤反应的离子方程式________ 。
IV:请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否含有碘单质的简单方法___________ 。
(1)下列不属于海水淡化的方法
A.蒸馏法 B.离子交换法 C.过滤法 D.电渗析法
(2)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①试剂B是
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是
(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:
I:下列不属于步骤①操作所用的仪器是
A.酒精灯 B.漏斗 C.坩埚 D.泥三角
II:步骤③的实验操作名称是
III:④步骤反应的离子方程式
IV:请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否含有碘单质的简单方法
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【推荐2】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
请回答:
(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是___________ 。
(2)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为:υ(KMnO4)=________ 。
(3)实验中加入H2O的目的是___________ 。
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设:生成的Mn2+对该反应有催化作用。
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。
③现象及结论:依据现象_____ ,得出该小组同学提出的假设成立。
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 0.04mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 2.0 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 1.0 | 4.0 | 3.0 | 2.0 | 6.4 |
(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是
(2)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为:υ(KMnO4)=
(3)实验中加入H2O的目的是
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设:生成的Mn2+对该反应有催化作用。
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 0.04mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t |
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解题方法
【推荐3】填空
(1)在、101kPa下,的液态甲醇在空气中完全燃烧生成气体和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________ 。
(2)、101kPa下,稀强酸与稀强碱溶液反应生成1mol水放出热量。写出表示稀与稀烧碱溶液反应的中和热的热化学方程式:___________________ 。
(3)学生甲用硫酸与烧碱溶液测定中和反应反应热的装置如图。
①该装置中仪器A的名称:____________ 。
②该装置中有一处错误是:_____________ 。如果用该错误装置测定,测得该反应的反应热会_______ 填“偏大、偏小、无影响”。
③如果用硫酸与溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热_________ 填“相等、不相等”。
④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为,混合前酸与碱的温度均为,混合后溶液的温度为,比热容为,则该中和反应生成1mol水的反应热______________ 用含、表达式表达。
(4)学生乙用的硫酸来测定与锌粒和锌粉(Zn足量)反应的快慢,设计如图装置:
①该生两次实验测定时间均设定为,则他还要测定的另一个数据是:________________ 。
②若要减小产生的速率而又不影响产生的总量,应向硫酸中加入__________ 填字母
溶液 溶液 溶液 水 溶液
(1)在、101kPa下,的液态甲醇在空气中完全燃烧生成气体和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
(2)、101kPa下,稀强酸与稀强碱溶液反应生成1mol水放出热量。写出表示稀与稀烧碱溶液反应的中和热的热化学方程式:
(3)学生甲用硫酸与烧碱溶液测定中和反应反应热的装置如图。
①该装置中仪器A的名称:
②该装置中有一处错误是:
③如果用硫酸与溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热
④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为,混合前酸与碱的温度均为,混合后溶液的温度为,比热容为,则该中和反应生成1mol水的反应热
(4)学生乙用的硫酸来测定与锌粒和锌粉(Zn足量)反应的快慢,设计如图装置:
①该生两次实验测定时间均设定为,则他还要测定的另一个数据是:
②若要减小产生的速率而又不影响产生的总量,应向硫酸中加入
溶液 溶液 溶液 水 溶液
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