【推荐1】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：

请按要求回答下列问题：
(1)圆底烧瓶中制氯气的离子方程式___________。
(2)淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是___________。
(3)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放___________。
(4)与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________。
(5)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气___________。
A．比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较。

【推荐2】某实验小组欲在实验室利用浓盐酸和高锰酸钾制取氯气(反应原理：2KMnO₄+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O)并探究氯气的性质，设计了下图所示的实验装置：

(1)从装置A、B、C、D中选择合适的制氯气的装置(A处)：_______ (填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方式：_______。
(3)验证氯气的氧化性：将氯气通入Na₂S溶液中，出现有黄色浑浊单质。写出该反应的离子方程式：_______。
(4)氯气通入饱和NaHCO₃溶液中能产生无色气体，已知酸性强弱：盐酸>碳酸>次氯酸。(强酸可以制弱酸)该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_______(填“盐酸”或“次氯酸”)。
(5)实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液能否换为氢氧化钙溶液？以及原因是什么？_______。

【推荐3】电子工业中用过量的FeCl₃溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液，由该废液回收铜并得到净水剂(FeCl₃•6H₂O)的步骤如下：
I.在废液中加入过量铁粉，过滤；
II.向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
III.合并I和II中的滤液，通入足量氯气；
IV.……，得到FeCl₃•6H₂O晶体。
(1)用FeCl₃溶液腐蚀铜箔的离子方程式是________________。
(2)试剂A是__________。
(3)步骤III中发生的离子方程式为_____________________。
(4)完成步骤IV需要用到的实验装置是________(填字母)。

(5)若用FeCl₃•6H₂O晶体配制100ml 0.5mol/L的FeCl₃溶液。
①用托盘天平称FeCl₃•6H₂O晶体，其质量是_________g。
②实验时下图所示操作的先后顺序为 _______________(填编号)。

【推荐1】实验室用如图装置制取SnCl₄，SnCl₄遇水强烈水解，产生大量白烟。回答下列问题：

(1)甲装置中盛放浓盐酸的仪器名称________，其中导管的作用是________________
(2)装置乙、丙中球泡的作用是________________
(3)装置己的作用是____________________________________________________

【推荐2】三氯氧磷（POCl₃）是一种工业化工原料，某化学小组采用PCl₃氧化法制备POCl₃。已知：PCl₃的熔点为-112℃，沸点为75.5℃。在潮湿空气中二者均极易水解而剧烈“发烟”。回答下列问题：
Ⅰ.制备PCl₃

(1)氯气的发生装置可以选择上图中的_____（填字母代号），反应的离子方程式为___________。
(2)检查装置气密性并装入药品后，先关闭K₁，打开K₂通入干燥的CO₂，一段时间后，关闭K₂，加热曲颈瓶同时打开K₁通入干燥氯气，反应立即进行。通干燥CO₂的作用是______________。
Ⅱ.制备POCl₃

(3)盛放碱石灰的仪器的名称是_____。装置G中发生的化学方程式为_____。
(4)装置F的作用除观察O₂的流速之外，还有__________________。
Ⅲ.测定POCl₃含量
实验制得的POCl₃中常含有PCl₃杂质，通过下面方法可测定产品的纯度：
①快速称取5.000g产品，加水反应后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水（足量），充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液8.00mL。
已知：H₃PO₃+I₂+H₂O＝H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆。
(5)滴定终点的现象为__________________。该产品的纯度为______。
(6)若滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

【推荐3】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：___________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入物质的组合是___________(填字母)。

编号	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	水	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na₂SO₃溶液中， 然后检验反应后溶液中是否含有。检验的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的___________至无明显现象，然后再加入少量___________溶液，有白色沉淀生成，说明含有。
(5)有人提出，装置D中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：___________。
(6)用一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的质量之比是___________。

【推荐1】某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如图实验：

回答下列问题：
(1)写出A中制取氯气的化学方程式___。
(2)B装置的作用是___。
(3)实验时C中可观察到的现象是___，氯气与水发生反应的离子方程式是___。
(4)D瓶盛放的试剂是___。
(5)F瓶溶液的作用是___，写出发生反应的离子方程式___。

【推荐2】实验室中，通常采用如图所示装置来制取纯净干燥的氯气(夹持装置已略去)。已知：无水硫酸铜遇水会变蓝。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)试剂I的名称为_______，其作用为_______。
(3)无水硫酸铜的作用为_______。
(4)集气瓶中的现象为_______。
(5)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。
(6)烧杯中的氢氧化钠溶液_______(填“能”或“不能”)改为澄清石灰水来进行尾气处理，原因为_______。

【推荐3】用下列装置制备并检验的性质。

(1)装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，烧杯中NaOH溶液的作用是___________。
(2)若实验时使用的17.4g完全反应，则反应产生的在标准状况下的体积为___________L。
(3)装置Ⅳ应该接入到装置Ⅰ中集气瓶前面，其目的是___________。
(4)为了探究干燥的氯气是否有漂白性，选择装置Ⅲ进行相关实验，若从b口进气，装置Ⅲ中的现象是___________。
(5)装置Ⅱ目的是制备氯水，氯水中含氯微粒共有4种，分别是___________(填写微粒符号)。

【推荐2】黄铜矿(主要成分二硫化亚铁铜，化学式为CuFeS₂)为原料可制备金属铜及其化合物，还可以制得铁红、硫磺等，工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)气体X的名称是________。
(2)“铁红”化学式为________。向粗铜中加入硫酸和稀硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中H₂SO₄与HNO₃的最佳物质的量之比为________。
(3)FeCl₃溶液浸取工艺中，溶浸时CuFeS₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式为__________。
(4)反应Ⅰ化学方程式为_________，反应Ⅱ所得“溶液A”成分是(填化学式)________。

【推荐3】钼(Mo)是一种过渡金属元素，它具有强度高、熔点高、耐腐蚀等优点，被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气等领域。钼酸钠晶体(Na₂MoO₄∙2H₂O)是一种新型水处理剂。某化学兴趣小组利用废钼催化剂(主要成分为MoS₂，含少量Cu₂S、FeS₂)回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程如图所示：

回答下列问题：
(1)可以提高焙烧效率的措施有__________________(填一条即可)。MoS₂中的钼元素在空气中焙烧，很容易被氧化成MoO₃，若生成0.1molMoO₃，则反应中转移电子的数目为______。
(2)往固体1中加碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为_______________。
(3)操作2为______________、洗涤、干燥。
(4)制备钼酸钠晶体还可通过向精制的MoS₂中直接加入次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液进行氧化的方法，若氧化过程中还有硫酸钠生成，则反应的离子方程式为___________。
(5)已知钼酸钠溶液中c(MoO₄^2-)=0.40mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)₂固体以除去CO₃^2-，当BaMoO₄开始沉淀时，溶液中c(CO₃^2-)=_________[已知：K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9，K_sp(Ba MoO₄)=4.0×10^-8。忽略溶液的体积变化]。
(6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为xLi+nMoS₂Li_x(MoS₂)_n[Li_x(MoS₂)_n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为____。