【推荐1】作为长沙的传统小吃，臭豆腐深受市民喜爱，而用硫酸亚铁着色是长沙臭豆腐制作的传统工艺。在发酵过程中硫酸亚铁发生自然反应，从而使臭豆腐变成黑色，按照国家标准使用并无危害。某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂FeSO₄·7H₂O，流程图如下：

请回答下列问题：
(1)溶液C中的溶质为___________(填化学式)。
(2)“酸浸”时需加入试剂的化学式为___________，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式：___________。
(3)“灼烧”操作选择下列哪一种仪器最合适___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)请设计实验方案检验溶液B中含有Fe²⁺：___________。
(5)下图为某浓度FeSO₄溶液放置在空气中时的色度随时间变化的图象(溶液的颜色越深，色度越大)。其中在第300s时加入了一定量的维生素C溶液。则维生素C使溶液色度下降的原因是___________。

(6)该实验需要用到0.5mol/L NaOH溶液240mL，现用固体NaOH进行配制。
①配制时需用托盘天平称量___________g NaOH固体。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
A．容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用
B．容量瓶在实验室中可用于长期存放试剂
C．配制时，NaOH固体溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线1-2cm处，再滴加蒸馏水至刻度线
D．定容时若俯视刻度线，则会使所配溶液的浓度偏低
E．称取的NaOH固体中若含有Na₂O杂质，会导致所配溶液的浓度偏高

【推荐2】钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用．
（1）Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄可用作H₂O₂分解的催化剂
①已知Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄中Co、Ni化合价均为+2，则该化合物这铁元素的化合价为_______
②如图1表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：_______法制取得到的催化剂活性更高；Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是__________

③Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄能与氢碘酸发生氧化还原反应，所得溶液这含有三种金属离子，写出反应的离子方程式____________
（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC₂O₄·2H₂O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

① 通过计算确定C点剩余固体的化学式为________
② 取一定质量二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为______________。 
（3）以硫化钴(Co₃S₄)为原料冶炼钴的原理为在空气中焙烧矿石得到两种氧化物，反应中只有一种元素被氧化，然后利用铝热反应可得到钴。写出焙烧时的化学方程式：________；写出铝热反应的引发操作_______。

【推荐3】醋酸亚铬水合物[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下(已知Cr^3＋水溶液颜色为绿色，Cr^2＋水溶液颜色为蓝色)：

（1）装置甲中连通管a的作用是________________________。
（2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl₃溶液：关闭k₂打开k₁，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色__________________时，打开k₂关闭k₁，当观察到装置乙中出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
（3）装置乙中反应的离子方程式为__________________________________。
（4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到a g [Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O。洗涤时依次用去氧的冷蒸馏水、无水乙醇、乙醚洗涤。其中乙醇洗涤的目的是___________。
（5）若实验所取用的CrCl₃溶液中含溶质b g，则[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O (相对分子质量为376) 的产率是________________。
（6）该实验装置有一个明显的缺陷，解决此缺陷的措施为________________________。

【推荐1】某化学实验小组设计如图装置制备干燥纯净的氯气，并验证氯气的性质。

（1）仪器a的名称是____________________。
（2）B装置中试剂的作用是________________，C装置中的试剂为________________。
（3）D处方框内氯气的收集装置可选用____________（填写序号）。

（4）将氯气通入如图装置中，充分反应后，静置，观察到的现象为________________；分离反应产物的实验操作名称为____________，需要的玻璃仪器有____________________。

（5）实验结束后，E装置中氯元素的存在形式除了ClO^-外，还有________（填写离子符号），请设计实验证明该离子的存在：____________________________。

【推荐2】某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成煤气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择
(1)①处理钢瓶的方法正确的是：___________
A.钢瓶推到坡下的小河里
B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C．把钢瓶扔到农田中
②钢瓶处理后，工人应立即：___________
A 转移到坡下                 B．转移到坡上
③若在场工人没有防毒面具，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 ：___________
A.NaOH                    B．NaCl                      C．Na₂CO₃
(2)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验：
①如图，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___________氯水可作为漂白剂，起主要作用的是氯水中含有的___________

②为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用___________溶液吸收多余的氯气，原理是___________(填化学方程式)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________
A.O₂             B．Cl₂          C．CO₂             D．HClO
(3)如图表示制备氯气设计的装置，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。

①仪器C的名称是___________；水槽中应盛放的是___________；烧杯中盛放的是___________；
②在收集氯气时，应打开___________，关闭___________。(填A，B)

【推荐3】如图是某同学设计的制取氯气以及验证氯气的性质的实验，回答下列问题
             
(1)该同学制取氯气的反应原理是：____________________（写化学方程式）。
(2)实验过程中②处观察到的现象是__________说明氯气具有的性质是______________。
(3)该实验操作的不足之处是_______________
(4)实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl₂全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物质的量是________mol

【推荐1】（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^-和Br^-的还原性强弱。
①选择合理的装置连接：___________→____________→__________（填字母编号）。
②选择所需的试剂：__________（填字母编号）。
a.固体氯化钠       b.固体二氧化锰       c.浓硫酸
d.浓盐酸             e.稀盐酸                 f.溴化钠溶液
③实验现象及结论：_________。
（Ⅱ）电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO₄·7H₂O晶体，设计实验流程如下：
已知：①NiSO₄易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺
②某温度下一些金属氢氧化物的K_SP及析出理论pH如下表所示：

M(OH)n	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al(OH)3	1.9×10-23	3.43	4.19
Fe(OH)3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni(OH)2	1.6×10-14	7.60	9.75

     回答下列问题：
（1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀1是_______沉淀2是________（填化学式），pH₁___________pH₂（填“>”、“<”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为___________。
（3）“调节pH为2-3”的目的是_______；
（4）NiSO₄在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料—NiOOH。该反应的离子方程式是______________。

【推荐2】是棕黄色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂；易溶于水且会与水化合生成次氯酸；热稳定性差，42℃以上可以分解为和并可引起爆炸；与有机物或还原剂接触时会燃烧并爆炸。一种制取的装置如图所示。已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；的沸点为-34.6℃；；液氨可作制冷剂。

(1)装置①中发生反应的离子方程式：___________(已知的还原产物为)，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。
(2)装置②中的试剂是：___________，③的作用是：___________。
(3)装置④的温度不宜太高，主要原因是：___________。
(4)从装置⑤中逸出气体的主要成分是：___________；可通过装有___________的装置，以防止污染空气。
A．浓硫酸       B．碱石灰       C．无水氯化钙       D．无水硫酸铜
(5)中氯元素的化合价为___________价，与水反应可用于制备次氯酸，这样制得的次氯酸溶液相比氯气直接溶于水制得的次氯酸溶液有两个主要优点：___________、___________。
(6)也可以用氯气与足量潮湿的碳酸钠反应来制取，反应中有一种酸式盐生成，写出该反应的化学方程式：___________。

【推荐3】氯化亚砜在农药、制药行业中用途广泛。实验室合成原理为：，合成装置如图所示。
   
已知：①实验室通常用固体和浓硫酸在不加热时反应制备。
②是沸点为78.8℃的液体，遇水剧烈反应。
③是沸点为60℃的液体，且与互溶。
回答下列问题：
(1)仪器①名称为___________。
(2)装置己中反应的化学方程式为___________。
(3)装置丙的作用是___________。
(4)装置丁中冷凝管的进水口为___________(填“②”或“③”)。干燥管的作用有(I)吸收逸出的、，防污染；(II)___________。
(5)用液体吸收尾气可能导致倒吸，下图装置能防倒吸的是___________(填标号)
   
(6)实验结束后，分离装置丁中液体混合物的实验操作是________。若发生反应的的体积约为896mL(标准状况)，最后得到7.12g纯净，则的产率为________(保留两位有效数字)。

【推荐1】如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为： Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
据此回答下列问题：
(1)装置A的反应中，盐酸呈现的性质有___________。装置B中饱和食盐水的作用是___________。
(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：___________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________(填序号)。

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(4)装置D的作用是___________，写出所发生反应的离子方程式：___________。

【推荐2】某化学兴趣小组设计了如图装置制取Cl₂进行相关性质实验，并模拟工业生产无水氯化铁的过程。

资料：①工业上向500~ -600° C的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。②无水氯化铁有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解变质。根据各小题的要求，填写下列空白：
(1)装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称为_______，A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置C中能看到的实验现象是_______。
②装置E中发生反应的化学方程式为_______。
③装置F中发生反应的化学方程式为_______。
(3)利用装置G可储存多余的氯气，储气瓶b内盛放的试剂是_______，用0.5mol MnO₂与足量的浓盐酸反应，标准状况下所得氯气的体积为_______。
(4)若要得到较纯净的无水氯化铁，上述装置的改进措施是：_______。

【推荐3】请用下列装置设计一个实验，证明Cl₂的氧化性比I₂的氧化性强。

请回答下列问题：
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(2)证明Cl₂比I₂的氧化性强的实验现象是___________，反应的离子方程式是___________。
(3)装置②的作用是___________。
(4)若要证明Cl₂的氧化性比Br₂强，则需做的改动是___________。