【推荐2】在化工生产中有重要作用，实验小组用下图装置制备。请回答下列问题。

已知：①，，
②、易溶于正己烷(分子式：，沸点：)
③的正己烷溶液呈橙红色，的正己烷溶液呈黄色
(1)装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)仪器a的作用是___________。
(3)为使和充分反应，并溶解在正己烷中，对装置A进行的操作为___________。
(4)从B、C、D、E、F中选择合适的装置制备，装置正确的连接顺序为A→___________。
(5)制备时，反应温度控制在，采用的加热方法是___________，当观察到C中的颜色变为___________色时，停止加热A装置。
(6)制备时，优于(加热装置已略)的原因有___________(答一条即可)。

【推荐3】TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备(夹持装置略去)。
          
已知：TiCl₄易挥发，高温时能与O₂反应，不与HCl反应，其他相关信息如表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g•cm-3)	水溶性
TiCl4	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂

回答下列问题：
(1)装置B中的试剂是_______(填试剂名称)。
(2)装置D的作用是_______。
(3)可以选用下面的一套装置_______(填标号)替换掉装置E和F。

A．

B．

C．

D．

(4)在通入Cl₂前，先打开开关K，从侧管持续通入一段时间的CO₂气体的目的是________。
(5)装置C中除生成TiCl₄外，还生成有毒气体CO，利用G装置可以将其吸收得到复合物氯化羰基亚铜[Cu₂Cl₂(CO)₂•2H₂O]，其结构如图所示。试从结构角度分析，CuCl的盐酸溶液可以吸收CO的原因是_______。
   
(6)利用如图装置测定所得TiCl₄的纯度：取2.0g产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl₄充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol•L^-1K₂CrO₄溶液作指示剂，用1.00mol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液40.00mL。
   
已知：常温下K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^-12，Ag₂CrO₄呈砖红色，TiCl₄+(2+n)H₂O=TiO₂•nH₂O↓+4HCl。
①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与TiCl₄反应外，还有_______。
②滴定终点的判断方法是_______。
③已知TiCl₄的摩尔质量是190g/mol，则产品的纯度为_______(保留两位有效数字)。

【推荐1】以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如图：

(1)本实验中需用到Cl₂，请写出实验室制备氯气的离子方程式___。
(2)氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂。
①生成Ca(ClO)₂的化学方程式为___。
②提高Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的转化率的可行措施有___(填序号)。
A.适当减缓通入Cl₂速率        B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)₂完全溶解
(3)氯化过程中Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为6Ca(OH)₂+6Cl₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为___(填化学式)。
②滤液中Ca(ClO₃)₂与CaCl₂的物质的量之比n[Ca(ClO₃)₂]∶n[CaCl₂]___1∶5(填“>”、“<”或“=”)。
(4)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃，若溶液中KClO₃的含量为100g▪L^-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是___。

【推荐2】为验证Cl₂、Fe³⁺、I₂三者氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的化学反应方程式：___。
（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是___。
（4）为验证Fe³⁺的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是___，对应反应的离子方程式是___。
（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是__。
（6）过程Ⅲ实验的目的是__。
（7）若将氯气通入无色碘化钾溶液中，无色溶液先变为黄色，继续通入氯气后，溶液又变为无色，已知每1molKI完全反应转移6mol电子，写出过量氯气与碘化钾溶液反应的离子方程式：___。

【推荐3】如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl₂及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：

(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的化学方程式为___________。
(2)在实验室中，某同学欲用上图中的装置净化氯气，则瓶C、D中应盛放的试剂分别是C___________，D___________(填试剂名称)，其作用分别是C___________，D___________。
(3)用___________试纸来检验Cl₂，F中盛放的试剂是NaOH溶液，涉及到的离子方程式是___________。

【推荐2】德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：

实验操作：
①按上图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；
③在A 中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量_______________，塞上橡皮塞，打开K₁、K₂止水夹，关闭K₃止水夹；
④待烧瓶C中气体收集满后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，关闭K₂，打开K₃，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。
请回答下列问题:
（1）写出A中反应的化学方程式：________________________________。
（2）③再加入少量____________在实验过程中观察到装置A 中有微沸现象，原因是_____________________________。
（3）当C中观察到_____________________________，可证明凯库勒观点是错误的，以下可证明凯库勒观点错误的事实是______________________________________。
①6个C-H 键的长度相等                 ②6个碳碳键的长度都相等
③苯的一氧代物只有一种结构          ④苯的邻二氧代物只有一种结构
⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色   ⑥苯不能使溴的四氧化碳溶液因加成而褪色
A. ①②⑤⑥            B. ②④⑤⑥               C.全部                 D. ①②③④⑤
（4）将装置A 内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥；⑤____________________ （填操作名称）。

【推荐3】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO₂并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

查阅资料可知：①2NO+Na₂O₂2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂2NaNO₃。②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO。③C+4HNO₃(浓)CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O。
(1)装置中仪器a的名称为_______。
(2)装置B中观察到的主要现象是_______。
(3)装置C中盛放的试剂是_______。
(4)装置E的作用是_______。
(5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N₂一段时间，原因是_______。
(6)写出NO被酸性KMnO₄氧化的离子反应方程式_______。

【推荐1】（氢化钠）是常用的供氢剂，遇水剧烈反应，其制备原理是。
某小组设计实验制备氢化钠，装置如图所示。

请回答下列问题：
(1)B装置的作用是___________，c装置中的试剂是___________（填名称）。
(2)处理尾气的方法可能是___________（填一种）。
(3)若拆掉B装置，则产品可能含有的杂质是______________________（填化学式）；正确操作是先打开活塞K后，再点燃酒精灯的原因是：_________________________________。
(4)氢化钠与水反应生成一种碱和一种单质，写出化学方程式：_________________________________。
(5)发生反应，D中增重，理论上转移电子___________。
(6)如果没有E装置可能会导致的后果是____________________________________________。

【推荐2】化合物X的化学式是K₂FeO₄，为探究其性质，设计并完成了如下实验：

(1)若化合物Y为强碱，则Y的电子式为______。操作2的具体步骤是______。
(2)若化合物Y加入溶液1中有无色无味气体生成，则对应生成红褐色沉淀的离子方程式是______。
(3)在常温和干燥的条件下，K₂FeO₄可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后生成一种红褐色沉淀和一种气体单质。
①某科研小组针对K₂FeO₄的稳定性进行了大量的研究，你认为下列物质可以提高K₂FeO₄在水溶液中稳定性的是______。
a. KHSO₄ b. K₂CO₃ c.CH₃COOK d. K₂SO₃
并说明所选物质可以提高K₂FeO₄在水溶液中的稳定性的原因______。
②请设计一个实验方案探究温度对K₂FeO₄在水溶液中的稳定性的影响：______。