【推荐1】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：
(1)兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl₂ 的漂白性。

①通入Cl₂ 后，观察到的现象是 _______根据现象可得出的结论是_____。
②集气瓶B发生反应的离子方程式是_____。
③C装置的作用是___________，若有2.24L(标准状况下)Cl₂被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为_______mol。
(2)兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl₂的氧化性。

①实验开始后，观察装置A 中的现象是_____。
②装置C中发生反应的离子方程式是______。
③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl₂ 时装置B中发生 反应的离子方程式是__________。

【推荐2】已知A、B、C是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量居第二位的金属元素。它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出气体乙的化学式_______。
(2)写出反应①的化学方程式：_______。
(3)写出反应⑥的离子方程式：_______。
(4)检验物质F溶液中含有金属B元素的阳离子的方法为_______。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄) 是一新型高效无毒的多功能水处理剂，可除水中氨氮、硫化物、藻类等。K₂FeO₄易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。
I.制备K₂FeO₄
实验室利用如图装置制备K₂FeO₄，其原理如下：3Cl₂+ 2Fe(OH)₃+10KOH= 2K₂FeO₄+ 6KCl+ 8H₂O。

(1)D仪器的名称是_______，A中反应的化学方程式为_______。
(2)B中饱和食盐水的作用是_______， 实验时C采用冰水浴的原因是_______。
(3)D中盛装的试剂可选用_______(双选，填选项字母)。

A．NaCl

B．FeCl2

C．H2SO4

D．NaOH

(4)C中制备目标产物的离子方程式：_______
(5)若用图乙代替A装置，则分液漏斗中的浓盐酸更易顺利流下，则a管的作用是_______。

II.探究K₂FeO₄的性质
某研究性小组通过K₂FeO₄与Na₂S的反应来探究K₂FeO₄的性质。
已知：①Fe²⁺遇铁氰化钾(K₃[Fe(CN)₆]) 溶液，可产生蓝色沉淀。
②BaS是黄色或黑红粉末，遇水逐渐水解为H₂S和Ba(OH)₂。
实验步骤如下：

步骤	操作	现象
1	取0.1mol·L-1的Na2S溶液2mL于试管中，滴加几滴0.1mol·L-1的盐酸调至酸性，迅速加入少量K2FeO4固体，搅拌	_____
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	无明显现象
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	溶液变红
4	取步骤1中溶液，滴加BaCl2溶液	出现白色沉淀

(6)配平步骤1中反应的离子方程式______
_______+_______S^2-+_______H⁺=_______Fe³⁺+_______+20H₂O
(7)步骤3中溶液变红的原因可能有两个：一是K₂FeO₄与Na₂S 反应生成Fe³⁺，二是_______(用文字作答)。
III.探究K₂FeO₄对有机污染物的去除效果
(8)对比K₂FeO₄、KMnO₄、 FeCl₃ 三种物质对有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始浓度均为2.0 ×10^-4mol·L^-1)。

氧化阶段，去除有机污染物效果最差的试剂是_______；絮凝阶段，几乎不具备絮凝能力的试剂是_______。综上分析，试剂_______兼具氧化性和絮凝性双重功效，是优异的有机污染物去除剂。

【推荐1】我国某科研团队以软锰矿（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如下图:

（1）对矿石进行粉碎的目的是_______；
（2）滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为________、________；
（3）采用1％稀硫酸而不采用水混合矿粉制浆的原因是_________；不采用较浓H₂SO₄的原因是______；不直接采用H₂SO₄浸锰的原因是___________。
（4）浸锰的离子方程式为____________；
（5）“系列操作”为过滤、_________、干燥。
（6）取所得的高纯MnCO₃11.7g溶于足量的盐酸中，将产生的气体用足量的Ba（OH）₂浓溶液吸收，得到白色沉淀19.7g，则所得产品的纯度为________％（保留一位小数）

【推荐2】由硫铁矿烧渣（主要含Fe₂O₃和SiO₂）制备绿矾（FeSO₄·7H₂O），再通过绿矾制备铁矾[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS₂和铁矾均难溶于水）
   
（1）“酸溶”步骤中，最好采用___________________（填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解烧渣。
（2）写出“还原”步骤发生反应的离子方程式：___________________。
（3）对“还原”后的溶液进行“操作X”，可得到绿矾。“操作X”是指___________________，过滤，洗涤，干燥。
（4）请补充完整检验“还原”后所得溶液中是否含有Fe³⁺的实验方案：取“还原”后溶液于试管内，___________________。
（5）最后一步制备铁矾的反应中，还生成一种可作化肥的物质，它的化学式为___________________。

【推荐1】三氧化二钴(Co₂O₃)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含有少量MnO₂、NiO、Fe₃O₄)为原料制备Co₂O₃的流程如下图所示：

已知：
Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H⁺、Co²⁺、Fe³⁺、Ni²⁺等。
Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Co(OH)2	Ni(OH)2
完全沉淀时的pH	3.7	9.0	9.2

回答下列问题：
(1)“酸浸”含钴废料的温度不宜过高，原因是___________。
(2)“酸浸”时发生的主要反应是___________(离子方程式)。
(3)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示：

使用该萃取剂时应控制的pH约为___________，理由是___________。
(4)写出高温煅烧时发生的化学反应方程式___________。
(5)操作1得到的主要副产品是___________(填名称)；
已知该物质的溶液加热到100℃时会变质，该物质的溶解度见下表：

湿度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
溶解度	70.6	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	88.0

操作1是___________(填字母)。
a.蒸发结晶            b.降温结晶            c.减压蒸发结晶

【推荐3】锶(Sr)和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应生成氮化锶(Sr₃N₂)，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶(Sr₃N₂相对分子质量：290.8)。

已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO₂、O₂等气体杂质。
②醋酸二氨合亚铜(CH₃COO[Cu(NH₃)₂])溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O_2。
试回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________
(2)打开分液漏斗的旋塞，装置B能持续提供N₂，这是利用了N₂___________的物理性质
(3)装置C中盛放NaOH溶液的作用为___________
(4)装置D、E、F中盛装的试剂分别是___________(填代号)
①浓硫酸②连苯三酚碱性溶液③醋酸二氨合亚铜溶液
(5)为了制得纯净的氮气，实验室中可选用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为：___________
(6)上述实验设计存在明显的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为：___________
(7)产品纯度的测定：称取0.8000g实验所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用20.00mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收，再用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。则产品纯度为___________%。