【推荐1】实验室里需要纯净的氯化钠固体，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。小明取该固体10.0 g，设计了如图方案：

(1)操作①中发生的化学反应方程式为：NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑，则可选择_______容器进行加热(选填：试管、量筒、容量瓶、分液漏斗)。
(2)操作③的目的是_______，操作②能否用硝酸钡溶液代替氯化钡_______ (填“能”或“不能”)原因是：_______。
(3)实验中，判断悬浊液中是否存在的方法是_______。
(4)步骤②发生的反应的离子方程式为_______。步骤④发生反应的化学方程式为_______。

【推荐2】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若A的焰色反应为黄色，且A为化合物，回答下列问题：
①A的化学式为___________，A与H₂O反应的离子方程式为___________。
②若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式___________。
③若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___________ (填代号)。
a． NaOH溶液 b． HCl溶液 c．BaCl₂溶液 d． Ca(OH)₂溶液
(2)若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，则：
①若C为强电解质，则B的化学式为___________。
②X可能为___________ (填代号)。
a． NaHCO₃ b． Fe        c． Na₂SO₄ d． Na₂CO₃
③请写出A与冷的石灰乳反应的离子方程式___________。

【推荐3】离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在______(填序号)。
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
(2)现有A、B、C、D、E五种物质，其中有一种是酸，一种是碱，三种是盐，它们由、、、、、中的两种离子组成(或溶于水后可电离出上述离子中的两种)。为鉴别它们，现进行以下实验：①A溶液与B溶液混合反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可溶于盐酸；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果回答问题：
①写出物质的化学式：A______，B______，C______，E______。
②检验A溶液中阳离子的实验方法是______。
③写出B的稀溶液与C溶液反应的离子方程式______。
④写出常温下C的溶液与反应的化学方程式______。

【推荐1】为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验。请回答：

(1)化合物X中两种元素是______。
(2)黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是______。
(3)化合物X中两种元素的原子个数比是______。

【推荐2】以高硫铝土矿(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂和少量的FeS₂等)为原料提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图，回答下列问题：

(1)“焙烧”时，氧化数据如表所示：

空气氧化法	氧化温度/℃	氧化率/%	氧化时间/h
暴露空气中	450~500	88	14
对流空气氧化炉中	450~500	98	6

在对流空气氧化炉中可大大缩短氧化时间的原因是___________；为缩短氧化时间，可在焙烧前对高硫铝土矿进行___________处理。
(2)磁性氧化铁的化学式为___________；操作Ⅰ在实验中要用到的玻璃仪器有___________。
(3)写出滤渣Ⅰ中主要成分是：___________。
(4)滤液经过一系列操作可获得，请写出这一系列操作中需要的试剂及用量：___________、___________。

【推荐1】氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料 VO₂的原料，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆ (CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O。实验室以 VOCl₂和 NH₄HCO₃为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。(已知：＋4 价钒的化合物易被氧化)

回答下列问题：
(1)装置 D 中盛放 NH₄HCO₃溶液的仪器名称是___________；上述装置依次连接的合理顺序为 e→___________(按气流方向，用小写字母表示)，连接好装置后，应先进行的操作是___________。
(2)实验开始时，先关闭 K₂，打开 K₁，当___________(填实验现象)时，关闭 K₁，打开K₂，进行实验。
(3)装置 D 中生成氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的同时，还能生成 NH₄Cl 和___________(填化学式)；实验完毕后，从装置 D 中分离产品的操作方法是___________(填操作名称)。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量 mg 产品于锥形瓶中，用 20mL 蒸馏水与 30 mL 稀硫酸溶解后，加入 0.02mol/L KMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO₂，最后用 amol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 bmL。(已知：VO₂^＋＋Fe^2＋＋2H^＋=VO^2＋＋Fe^3＋＋H₂O)
①粗产品中钒的质量分数表达式为___________。
②下列情况中，会使测定结果偏高的是___________(填标号)。
A．未滴加 NaNO₂溶液   B．滴定终点时，俯视读数   C．(NH ₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质

【推荐2】我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
资料：溶解度

物质	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
20℃溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

(1)制备纯碱过程中，沉淀池和锻造炉中反应的化学方程式分别是___________________，________________，物质X是_______(填化学式)。
(2)下列说法正确的是_________(填字母)。
A．沉淀池中有NaHCO₃析出，因为一定条件下NaHCO₃的溶解度最小
B．滤液中主要含有NaCl、Na₂CO₃和NH₄Cl
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
D．生成1molNH₄Cl至少消耗2molNH₃
(3)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO₃生成，该反应的化学方程式是_____________。
(4)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na₂CO₃的质量分数为___________。

【推荐3】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO₂)为原料，制取钴的氧化物的流程如下：

(1)步骤Ⅰ中废催化剂用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是____________。
(2)步骤Ⅱ需要加热搅拌，相应的离子方程式为_____________________。
(3)步骤Ⅲ中的反应为2Na⁺+6Fe³⁺+4+12H₂O=Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂+12H⁺。过滤后母液的pH=2.0，c(Na⁺)="a"mol∙L^-1，c(Fe³⁺)="b"mol∙L^-1，c()="d"mol∙L^-1，该反应的平衡常数K=___(用含a、b、d 的代数式表示)。
(4)完成步骤Ⅳ中反应的离子方程式：
_______+___+___H₂O=Co₅(OH)₆(CO₃)₂↓+_____
(5)已知CoCl₂的溶解度曲线如图所示。步骤Ⅴ向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌，待固体溶解后需趁热过滤。

①边加热边搅拌的原因是______________；
②趁热过滤的原因是______________。

【推荐1】阿司匹林(乙酰水杨酸，   )是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：
   
制备基本操作流程如下：
   
主要试剂和产品的物理常数如下表所示：

名称	相对分子质量	熔点或沸点(℃)	水溶性
水杨酸	138	158（熔点）	微溶
醋酸酐	102	139（沸点）	易水解
乙酰水杨酸	180	135（熔点）	微溶

请根据以上信息回答下列问题：
(1)制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是___。
(2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是___。
(3)提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
   
   
①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止___。
②冷凝水的流进方向是___ (填“a”或“b”)。
③趁热过滤的原因是___。
④下列说法不正确的是___(填字母)。
A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂
B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶
C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大
D.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
(4)在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐(ρ＝1.08g/cm³)，最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为___%。

【推荐2】测某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样的质量分数。
方法一：利用下图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

（1）写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式________________
（2）该试样中过氧化钠的质量分数为____________________（保留3位有效数字）
不必作第6次读数的原因是____________________________________
方法二：测定上述样品（1.560g）中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

（3）操作Ⅱ的名称是________________________
（4）需直接测定的物理量是______________________________
（5）测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要________、_______（固定、夹持仪器除外）
（6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果__________________
（填偏大、偏小或不变）。
方法三：请从下图中选用适当仪器测定混合物中Na₂O₂的质量分数，要求操作简单。
除待测试样外，限选试剂：CaCO₃固体,6mol/L盐酸和蒸馏水

（7）所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)__________________。

【推荐3】氯化铅(PbCl₂)常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如图。试回答下列问题：

已知：①铅膏主要由PbSO₄、PbO、PbO₂和Pb等组成。
②流程图中的"1”表示液体，“s”表示固体。
③硫酸铅，氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液中，主要发生反应：PbCl₂+C1^-=[PbCl₃]^-。
（1）铅蓄电池的正极材料是__(填化学式)，放电时负极的电极反应式为__。
（2）“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方程式有PbO₂+Pb+4HCl=2PbCl₂+2H₂O，PbO+2HCl=PbCl₂+H₂O，PbSO₄+2NaCl=PbCl₂+Na₂SO₄，PbCl₂+Cl^-=[PbCl₃]^-，除此之外，PbO₂还能与HCl反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是__，该浸取过程中操作不慎可能会造成意外，原因是___。
（3）PbCl₂在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70℃时，浸取率提高不明显，可能的原因是__；为了提高浸取率，还可以采取的措施是___。
（4）在室温下静置冷却3h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85%，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，则会导致的结果是__。