【推荐1】Ⅰ.(1)按要求写出方程式：硫酸铁和氢氧化钡溶液反应(离子方程式)________。
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄)(铁为＋6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃＋4NaOH＋3NaClO=2Na₂FeO₄＋3NaCl＋5H₂O
①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，______元素被氧化，氧化产物为______。
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。
③当反应中有1 mol Na₂FeO₄生成，转移的电子有________ mol。
Ⅱ.(1)在KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄ = 3I₂＋3K₂SO₄＋3H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比：_______。
(2)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3∶2 ，完成下列化学方程式(横线上填系数，括号内填物质)：___KMnO₄＋____K₂S＋______=___K₂MnO₄＋___K₂SO₄＋___S↓＋______H₂O 。
(3)Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂(气)+8NH₃(气)=6NH₄Cl(固)+N₂(气)，若反应中消耗Cl₂ 1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为__________ L。

【推荐2】实验室中，通常采用如图所示装置来制取纯净干燥的氯气（夹持装置已略去）。已知：无水硫酸铜遇水会变蓝。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______。
(2)试剂Ⅰ的名称为______，其作用为______。
(3)无水硫酸铜的作用为______。
(4)烧杯中的氢氧化钠溶液作用是______，写出反应的离子方程式：______。
(5)若圆底烧瓶内发生的方程式为，浓盐酸在反应中体现出______性和______性。的氧化性比Cl₂的氧化性______（填“强”或“弱”）。用双线桥表示出电子转移的方向和数目：______。

【推荐3】氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN^- 等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。
I.查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^- 氧化成CNO^- (CN^-和CNO^- 中N元素均为-3价)，CNO^- 在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。
II.实验验证：破坏性处理CN^-的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN^- 被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。
步骤2：取浓缩后含CN^- 的废水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL (设其中CN^- 的浓度为0.2 mol·L^-1)倒入甲中，塞上橡皮塞。
步骤3：点燃酒精灯对丁装置加热。
步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。
步骤5：打开活塞K，通一段时间N₂，关闭活塞K。
步骤6：实验完成后测定干燥管I(含碱石灰)的质量m₂ [实验前干燥管I (含碱石灰)的质量m₁ ]。
回答下列问题：
(1)在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO^-反应的离子方程式为2CNO^-+6ClO^- +8H⁺ =2CO₂↑+N₂↑+3Cl₂↑+4H₂O，请标出反应中电子转移的方向和数目：______。
(2)对丁装置加热放在步骤3进行的原因是______。
(3)丙装置中的试剂是______。
(4)干燥管II的作用是______。
(5)请简要说明实验中通入N₂的目的是_______。
(6)若干燥管I中碱石灰增重1.408 g，则该实验中测得CN^- 被处理的百分率为_________。

【推荐1】某研究小组利用如图所示装置制备系气并对Cl^-、Fe²⁺、乙醛、Br^-的还原性进行探究(夹持装置和加热仪器省略)。回答下列问题：

已知：①乙醛可以被氧化为乙酸(CH₃COOH)，乙酸具有酸的通性；
②Br₂溶于水，溶液呈黄色
(1)实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，该反应化学方程式为___________，实验室常用恒压滴液漏斗代替分液漏斗，其目的是___________。
(2)待A中反应开始后，B的溶液中观察到的实验现象为___________。
(3)反应几分钟后，向C中加入紫色石蕊试液，C中溶液立即变红，___________(填“能”或“不能”)说明乙醛被氯气氧化，理由是___________；写出乙酸的电离方程式：___________。
(4)取反应后D中溶液，滴加苯并振荡、静置，可观察到的现象是___________。
(5)取B、D反应后的溶液(不含氯气)各少许，分别加入乙醛溶液，B中溶液无明显变化，D中溶液黄色消失，由此得出Cl^-、Fe²⁺、乙醛、Br^-的还原性由强到弱的顺序是___________。
(6)E中发生反应的离子方程式是___________。

【推荐2】某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）

（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水，然后_____，则证明A装置的气密性良好。
（2）用锌粒和稀硫酸制备H₂时应选用装置____作为发生装置（填所选装置的序号字母），实验时可先在稀硫酸溶液中加入少量硫酸铜晶体会使反应速率加快，原因是________。
（3）某同学利用上述装置设计实验证明Cl₂氧化性强于Br₂
①选用的装置连接顺序为：(     )→(      )→(     )（填所选装置的序号字母）；
②从以下试剂中选用该实验所需的试剂为___（填试剂的序号字母）；
a．浓硫酸
b．浓盐酸
c．二氧化锰
d．氯化钠     
e．溴化钠溶液
③实验过程中能说明Cl₂氧化性强于Br₂的实验现象是____________；
（4）另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸制取NO₂，然后进行NO₂气体与水反应的实验，并观察相关现象：
①B装置发生反应的离子方程式为____；
②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO₂气体，若进行NO₂气体与水反应的实验，应____（填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”），然后再适当加热乙；实验现象为__________。
③E装置中的NaOH溶液可吸收尾气NO₂，反应生成NaNO₃、NaNO₂和H₂O，反应中生成的NaNO₃和NaNO₂的物质的量之比为_________。

【推荐3】实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应离子方程式是_______
②除杂装置B的作用是：_______所用试剂为_______
③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：，。
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有，为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色|溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。

i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子，但不一定是将还原产生的，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
ⅱ.方案Ⅱ可证明氧化了，用KOH溶液洗涤的目的是_______。
②根据的制备实验得出：氧化性_______(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是_______。

【推荐2】某化学兴趣小组设计了如图装置制取Cl₂进行相关性质实验，并模拟工业生产无水氯化铁的过程。

资料：①工业上向500~ -600° C的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。②无水氯化铁有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解变质。根据各小题的要求，填写下列空白：
(1)装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称为_______，A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置C中能看到的实验现象是_______。
②装置E中发生反应的化学方程式为_______。
③装置F中发生反应的化学方程式为_______。
(3)利用装置G可储存多余的氯气，储气瓶b内盛放的试剂是_______，用0.5mol MnO₂与足量的浓盐酸反应，标准状况下所得氯气的体积为_______。
(4)若要得到较纯净的无水氯化铁，上述装置的改进措施是：_______。

【推荐1】以银锰精矿(主要含Ag₂S、MnS、FeS₂)和氧化锰矿(主要含MnO₂)为原料联合提取精银、Mn及MnO₂的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下，MnO₂的氧化性强于Fe³⁺。
(1)“浸锰”是在H₂SO₄溶液中使矿石中的锰元素浸出的过程，能同时去除FeS₂，且有利于后续银的浸出，矿石中的银以Ag₂S的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，MnS发生反应的离子方程式是_______。
②在H₂SO₄溶液中，银锰精矿中的FeS₂和氧化锰矿中的MnO₂发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_______。
(2)“浸银”时，使用过量FeCl₃、HCl、CaCl₂的混合液作为浸出剂，将Ag₂S中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：_______。
_______Fe³⁺+Ag₂S+_______⇌_______+_______[AgCl₂]^-+S
②浸出剂中H⁺的作用：_______。
(3)“电解精炼”时，将粗银粉进行“固态化”处理，制成“粗银电极”，下图为电解精炼银的示意图，回答下列问题：

①_______极为“粗银电极”(填“a”或“b”)。
②若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为_______；当电路中通过0.025N_A电子时，b极质量增加2.16g，则b极产生的气体在标况下的体积为_______mL(保留三位有效数字)。

【推荐2】MnO₂是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为MnO₂，主要杂质有Al₂O₃和SiO₂)制备MnO₂的一种工艺流程如图：

已知：①金属离子沉淀的pH

	Fe3+	Al3+	Mn2+	Fe2+
开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

②该工艺条件下，MnO₂与H₂SO₄不反应，MnO₂的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱。
(1)溶出：溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn²⁺的主要途径如图所示：

步骤II是从软锰矿中溶出Mn²⁺的主要反应，反应的离子方程式是___________。
(2)纯化：纯化时需先加入MnO₂，后加入NH₃·H₂O，需要调节溶液pH的范围___________。
(3)电解：用惰性电极电解Mn²⁺纯化液得MnO_2.生成MnO₂的电极反应式是___________。工业上可用MnO₂通过铝热反应制Mn，反应的化学方程式为___________。
(4)“纯化”后，过滤所得的滤渣中含有Al(OH)₃和Fe(OH)₃，实验室欲以该滤渣为原料制备少量Al₂O₃，请补充完整由滤渣制备少量Al₂O₃的实验方案：取少量滤渣放入烧杯中，___________，得到Al₂O_3.(须使用的试剂：6mol•L^-1NaOH溶液、CO₂)
(5)产品MnO₂纯度的测定：向2.175g所得MnO₂产品中依次加入足量3.350gNa₂C₂O₄和足量稀H₂SO₄，加热至充分反应，再用0.0100mol•L^-1KMnO₄溶液滴定剩余Na₂C₂O₄至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为20.00mL。计算该产品中MnO₂的纯度___________(杂质不参加反应，写出计算过程)。已知过程中发生的反应为：MnO₂++H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)、++H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)。

【推荐3】电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为、、元素的化合物)和黄铁矿为原料可制备，其流程如图所示：

已知：、，回答下列问题：
(1)锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_______区，中的化合价为_______。
(2)“酸浸”时，所用的稀酸X是_______。
(3)“酸浸”过程中，、的质量浓度、浸出率与时间的关系如图1所示。

内，浸出元素的主要离子方程式为_______。
(4)若“净化”过程中的浓度为，则此时的浓度为_______。
(5)是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为，含少量铁的氧化物)和可制备高纯。保持投料量不变，随与投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。当时，产率减小的原因是_______。

(6)碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取碳酸锰(摩尔质量)加热，固体物质的质量随温度的变化如图3所示。

527.4℃时，生成相应固体物质的化学方程式为_______。