【推荐1】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，它们有如图所示转化关系。

(1)常温下，A、B、C、D均为气体且A是无色无味的气体单质；气体B溶于水显碱性；在雷雨天气，可发生反应②。则反应③的化学方程式为___________，其中被氧化的物质为___________(填化学式)。
(2)若A是淡黄色固体单质，B为氢化物，常温下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体，则D的化学式为___________。在加热条件下，D的浓溶液能与木炭发生反应生成C，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)A为单质，B为氧化物，D具有两性。
Ⅰ.若反应②③均在盐酸中完成，则C的化学式为___________。
Ⅱ．若反应②③均在NaOH溶液中完成，则C的化学式为___________，反应②的离子方程式为___________。

【推荐2】有7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，A和C元素的原子能形成4核10电子的微粒；D和E可形成离子化合物E_２D，E_２D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和D同主族。试回答下列问题：
(1)C元素的原子结构示意图____________________。
(2)A和D可形成化合物的化学式为________。
(3)B元素在周期表中的位置为_____________；过量的Ｂ元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________。
(4)D、E、F、G的离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)__________。
(5)F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______，若将该反应设计成原电池，原电池的负极材料为___________。
(6)上述元素形成的二元化合物中，能够用于漂白的气体物质中含有的化学键类型为____，能够用于漂白的固体物质中阴、阳离子个数比为_________________。
(7)写出D元素原子形成的10电子微粒X与G元素原子形成的18电子微粒Y反应的离子方程式：_________________________________________________。

【推荐3】A~J是常见的化学物质，转化关系如下图所示。A是生活中的一种调味剂，I是一种用途广泛的金属，常温下C、D、E、F、J皆为气体， H由两种元素构成，摩尔质量为41 g·mol^－1。

（1）I的化学式为________,H的化学式为________。
（2）写出反应①②③④的化学方程式
①_______；②________； ③_______； ④________。

【推荐1】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】37.25% 【密度】

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________。
(2)取一定量该“84消毒液”，体积稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中___________。
(3)该同学欲用NaClO固体配制物质的量浓度为NaClO的消毒液480mL。
①需要称量NaClO固体的质量为___________g。
②其操作步骤可分解为以下几步：
A．将称量准确的NaClO固体，放入烧杯里，加适量蒸馏水使其溶解，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C．将NaClO溶液小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．检查500mL容量瓶，是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线________。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面恰好与刻度线相切
完成上述步骤中的空白处___________；正确的操作顺序是(用字母填写)：D、A、___________；进行A步骤操作时，必须___________后，才能进行后面的操作。
③下列说法正确的是___________(填序号)

A．除上图所示的仪器中，还需要两种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．定容时，仰视观察容量瓶刻度线，会导致结果偏高

【推荐2】“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶“XX“牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm^-3，稀释100倍(体积比)后使用、请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_____mol·L^-1，该同学取100mL“XX”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)=_____mol·L^-1。
(2)已知，NaClO可与CO₂反应产生比碳酸酸性还弱的酸，写出向84消毒液中通入足量CO₂的离子方程式：_______。
(3)该同学参阅“XX”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL、0.4mol·L^-1NaClO的消毒液。
①需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要哪些玻璃仪器________。
②需要用托盘天平称量的NaClO固体质量为______克。
③以下实验操作中，会导致配制溶液浓度偏大的有_______。
A. 利用购买的商品NaClO来配制溶液
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C. 配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
D. 定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
E. 溶液未冷却至室温就转移
F. 定容摇匀后，液面低于刻度线
(4)使用“84消毒液”时，如果不慎与“洁厕灵”(主要成分是盐酸)混合就会产生有剧毒性气体氯气，请写出盐酸与次氯酸钠等物质的量混合时反应的离子方程式：_____。

【推荐1】实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol/L的NaOH溶液480 mL：
(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。
(3)计算，称量。用托盘天平称取NaOH固体_______g。
(4)溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_______。
(5)冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了 _______。
(6)定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至_______；摇匀。
将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。
(7)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_______。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒                         
②转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水            
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(8)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？_______。
(9)取用任意体积的1.00 mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。

A．溶液中NaOH的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中OH-的数目	D．溶液的密度

【推荐2】实验室需要0.1 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL和0.3 mol·L^－1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图是已提供仪器，配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是________（填选项）。

（2） 下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是__________。
A 称量NaOH所用砝码生锈
B 选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D 定容时俯视刻度线
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为__________mL（计算保留一位小数）。

【推荐3】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L^-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。（填标号）
A．溶液中HCl的物质的量               B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^—的数目                       D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490mL物质的量浓度为0.4mol•L^-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________ 。
A．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
B．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
F．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
（4）①假设该同学成功配制了0.4mol•L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g 溶质的NaOH溶液，则该同学需取盐酸______mL。
②假设该同学配制的盐酸的物质的量浓度偏低，则可能的原因是______。（填标号）
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
E．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

【推荐1】物质的量是沟通宏观与微观的桥梁，物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）一定量的液态化合物XY₂,在足量的O₂中完全燃烧，反应的方程式为：XY₂ (液)＋3O₂ (气)XO₂(气) ＋2YO₂(气)。
①若参加反应的XY₂的物质的量为0.01 mol，则生成的气体XO₂和YO₂的体积比为____；
②若测得反应后混合气体的总体积为896 mL(标况下),则反应前O₂的物质的量为_____。
（2）病人输液用的葡萄糖(化学式为C₆H₁₂O₆)注射液，其标签上的部分内容如图所示。

5%葡萄糖注射液 500mL 【性状】本品为无色或几乎 无色的透明液体, 味甜。 【规格】500mL, 25g 【贮藏】密封保存

①该注射液的密度为_____g/cm³；
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________。
（3）实验室为完成某实验，需要0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液490 mL。
①配制所需Na₂CO₃溶液用到的玻璃仪器为_______________；
②下列实验操作造成所配溶液的浓度偏低的是______(填标号)。
A.忘记将洗涤液转移至容量瓶中             B.托盘天平的砝码生锈
C.容量瓶的内壁附有水珠而未进行干燥处理     D.定容时，俯视容量瓶的刻度线

【推荐2】某次实验需用450mL、0.5mol/L的H₂SO₄溶液，某同学用10mol/L的H₂SO₄溶液进行配制，请回答下列问题：
(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有___________、___________。
(2)计算：配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述10mol/L的H₂SO₄___________mL。
(3)配制过程：
①用量筒量取所需10mol/L的H₂SO₄溶液
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用
上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是___________，应放在步骤___________之前进行(填“序号”)。
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___________。
②容量瓶中有蒸馏水未干燥___________。
③定容时，俯视液面___________。
④用量筒量取浓硫酸时仰视液面___________。

【推荐3】实验室需要0.10mol·L^-1CuSO₄溶液480mL。
①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。
②配制该溶液需称取CuSO₄·5 H₂O晶体的质量为_______。
③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。
A．容量瓶洗涤干净后未干燥
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．烧杯和玻璃棒未洗涤