【推荐2】为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了“物质的量”这一物理量，据此完成下列试题：
（1）等质量的O₂和O₃所含分子的物质的量之比为___。
（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为___，质量比为___。
（3）设N_A为阿伏加 德罗常数的值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是___(用含a、b、c、N_A的式子表示)。
（4）实验室需要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，进行如下操作：
①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器___。
②计算需要NaOH固体的质量：___g。
③取出50 mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为___。
④若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是___。
A.称量时砝码已经生锈
B.定容时仰视
C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作
D.定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线

【推荐3】铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。
(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO₂)₂]为原料冶炼铬的流程如图所示：

已知：Cr(OH)₃是一种难溶于水的沉淀。
①Fe(CrO₂)₂中各元素化合价均为整数，则铬为______价。
②高温氧化时生成产物除 Na₂CrO₄外还产生一种红棕色物质与一种无色无味的气体，则该反应的化学方程式为_____________________。
③操作a分两步反应进行，第一步为Cr(OH)₃加热分解：第二步将铝加入第一步产物中，高温下生成新的氧化物和金属单质。写出第二步反应的化学方程式：_________________________。
(2)Cr(OH)₃是两性氢氧化物，请写出其分别与 NaOH、稀硫酸反应的离子方程式：______________、____________。
(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe²⁺)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出在酸性条件下被Fe²⁺还原为Cr³⁺的离子方程式：________________。
②若处理含1mol(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗 10mol FeSO₄，则当铁铬氧体中n(Fe²⁺)： n(Fe³⁺)=3：2时，铁铬氧体的化学式为___________。

【推荐2】用36.5%、密度为1.19g/cm³的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500mL，请回答：
(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为___mL。
(2)实验配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器：___、___、___、___、量筒。
(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度___(偏大，偏小或不影响)

【推荐3】实验室欲配制100 mL 1.0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液。
(1)配制上述溶液，下列没有用到的仪器是_______(填字母)。

A．烧杯

B．大试管

C．胶头滴管

D．100 mL容量瓶

(2)除上述仪器外，还一定用到的玻璃仪器是_______。
(3)用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O固体的质量为_______g，从下表中选择称量Na₂CO₃·10H₂O固体所需要的仪器_______(填字母)。

名称	托盘天平(带砝码)	烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
标号	a	b	c	d	e	f

(4)下列情况使所配溶液的浓度如何变化？
①未洗涤溶解Na₂CO₃·10H₂O的烧杯_______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
②容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠_______。
③定容时加蒸馏水超过了刻度线，将多出的液体吸出_______。
④定容时俯视容量瓶刻度线_______。

【推荐1】用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸，
（1）经计算，应用          （填仪器名称及规格，下同）取浓硫酸       。
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________________
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
（3）所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 __________、 __________。
（4）玻璃棒在整个实验中的作用是         、          。
(5)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________________（填写序号）。
A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用

【推荐2】（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是___，烧杯的实际质量为____g。
       
（2）需配制250mL0.2mol•L^-1氯化钠溶液，图2是该同学转移溶液的示意图。指出上面图2中存在的两个错误：①____②____。
（3）用质量分数为98%密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸配制1000mL0.1mol·L^-1稀硫酸。
①应用量筒量取浓硫酸____mL。
②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有___、____、___、___（除量筒外，写出其余四种）。
③下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是____。
A．称量时用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．定容时俯视刻度线
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

【推荐3】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为____(结果精确到0.1)mol•L^-1。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)=____mol•L^-1。
(3)该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是____(填字母)。

A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．需要称量NaClO固体的质量为123.0g

D．配制该溶液的操作顺序：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①定容时仰视容量瓶刻度线____。
②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面____。
③容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净____。
④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线____。
(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组用98%(ρ=1.84g•cm^-3)的浓硫酸配制2L2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为____mL。

【推荐1】实验室需要用烧碱固体配制0.5mol·L^-1的NaOH溶液500mL。根据配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)。

(2)计算结果：需要称取NaOH固体_______g；
(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个操作只用一次)_______；
A.用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
(4)实验操作过程中(4)的B、C步骤均用到玻璃棒，其作用分别是：_______、_______；
(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_______；(填下列编号)
①容量瓶实验前用水洗干净，但未烘干；       
②定容观察液面时俯视；
③配制过程中遗漏了(3)中步骤A；             
④加蒸馏水时不慎超过刻度线。

【推荐3】为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol·L^－1的盐酸溶液500mL。某学生用实验室中常用的36.5%（密度为1.20g·cm^－3）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验。
⑴请你帮助该同学完成以下各步中的内容，并将其所设计的实验步骤正确排序。
A．用_____（从以下备选仪器中选取适当仪器，将其序号填入空格中）量取36.5%（密度为1.20g·cm^－3）的浓盐酸________mL。a．50mL量筒；   b．10mL量筒； c．托盘天平。
B．将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释。
C．轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1~2cm处。
D．等溶液恢复至室温。
E．将溶液用玻璃棒引流转入______________________（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次一并转入其中。
F．用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可。
以上各实验步骤的正确排列顺序是___________________________________。
⑵准确移取20.00mL待测NaOH溶液于锥形瓶中，用所配标准盐酸溶液进行滴定（以酚酞为指示剂）。滴定结果如下表：据此计算未知NaOH溶液的物质的量浓度为____mol·L^－1（精确到0.01）。

实验序号	滴定管液面起始读数	滴定管液面终点读数
1	1.32mL	23.36mL
2	2.26mL	24.22mL

⑶下列操作或叙述正确的是_____（填写序号）。
A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平。
B．滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁，为使测定结果正确，可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中。
C．容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液。
D．向锥形瓶中移取NaOH溶液前，用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次。
⑷下列操作或现象会导致测定结果偏高的是_____________________（填写序号）。
A．滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外；
B．滴定结束时，发现在滴定管尖嘴处有小气泡；
C．滴定结束后仰视滴定管液面读数；
D．溶液褪色立即读数，摇动锥形瓶后看到溶液红色复出；
E．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入标准液进行滴定。