铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。
(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示：
已知：Cr(OH)3是一种难溶于水的沉淀。
①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为______ 价。
②高温氧化时生成产物除 Na2CrO4外还产生一种红棕色物质与一种无色无味的气体，则该反应的化学方程式为_____________________ 。
③操作a分两步反应进行，第一步为Cr(OH)3加热分解：第二步将铝加入第一步产物中，高温下生成新的氧化物和金属单质。写出第二步反应的化学方程式：_________________________ 。
(2)Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与 NaOH、稀硫酸反应的离子方程式：______________ 、____________ 。
(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)：先向含
的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe2+)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式：________________ 。
②若处理含1mol(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗 10mol FeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)： n(Fe3+)=3：2时，铁铬氧体的化学式为___________ 。
(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示：
已知：Cr(OH)3是一种难溶于水的沉淀。
①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为
②高温氧化时生成产物除 Na2CrO4外还产生一种红棕色物质与一种无色无味的气体，则该反应的化学方程式为
③操作a分两步反应进行，第一步为Cr(OH)3加热分解：第二步将铝加入第一步产物中，高温下生成新的氧化物和金属单质。写出第二步反应的化学方程式：
(2)Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与 NaOH、稀硫酸反应的离子方程式：
(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)：先向含
的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe2+)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。①写出
在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式：②若处理含1mol
(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗 10mol FeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)： n(Fe3+)=3：2时，铁铬氧体的化学式为
更新时间：2024-03-11 18:05:35
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】铁、铝、铜、银是生活中常见的金属请按要求回答下列问题。
(1)某FeCl2、FeCl3的混合液，现欲检验Fe2+的存在，最佳检验试剂是_______ (填写试剂名称)。
(2)银镜反应后的试管内壁附着的一层银单质，用传统的洗涤方法容易产生氮氧化物污染，写出用FeCl3溶液洗涤银镜的化学方程式_______ 。
(3)向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，反应现象是_______ 。
(4)氧化铝坩埚不能用来灼烧碳酸钠固体，试用方程式解释其原理_______ 。
(5)足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO、N2O4的混合气体，将全部气体收集起来再和3.36L氧气(标准状况下)混合通入水中，气体刚好全部消失，若向所得的硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至铜离子恰好沉淀，则需加入的NaOH溶液体积为_______ L。
(6)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为_______ 。
(1)某FeCl2、FeCl3的混合液，现欲检验Fe2+的存在，最佳检验试剂是
(2)银镜反应后的试管内壁附着的一层银单质，用传统的洗涤方法容易产生氮氧化物污染，写出用FeCl3溶液洗涤银镜的化学方程式
(3)向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，反应现象是
(4)氧化铝坩埚不能用来灼烧碳酸钠固体，试用方程式解释其原理
(5)足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO、N2O4的混合气体，将全部气体收集起来再和3.36L氧气(标准状况下)混合通入水中，气体刚好全部消失，若向所得的硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至铜离子恰好沉淀，则需加入的NaOH溶液体积为
(6)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为了测定血液样品中
的含量，进行实验，下列为实验步骤。
①用量筒量取5.0mL处理后的血液样品，配制成100mL溶液，配制过程如下：
a．将5.0mL处理后的血液样品倒入小烧杯，加适量蒸馏水稀释；
b．将烧杯中的溶液小心地转移入容量瓶中；
c．___________，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；
d．继续向容量瓶中加蒸馏水至___________，改用胶头滴管滴加至刻度线；
e．将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
②量取10.0mL所配的溶液，加入过量
溶液，使完全转化成
沉淀；
③过滤并洗净所得沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成
(弱酸)和
稀溶液；
④滴入
酸性
溶液，与发生反应：
，消耗酸性溶液的体积为2.00mL。
(1)将步骤①中c、d两步补充完整___________ ，___________ ；步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________ 。
(2)配制溶液过程中，下列操作对最终结果的影响是(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
i．配制前容量瓶用蒸馏水洗涤，则配制的溶液浓度___________ 。
ii．定容时仰视刻度，则配制的溶液浓度___________ 。
(3)步骤③洗涤沉淀的操作为___________ 。
(4)血样中的含量为___________ 
(写出计算过程，否则不得分)。
的含量，进行实验，下列为实验步骤。①用量筒量取5.0mL处理后的血液样品，配制成100mL溶液，配制过程如下：
a．将5.0mL处理后的血液样品倒入小烧杯，加适量蒸馏水稀释；
b．将烧杯中的溶液小心地转移入容量瓶中；
c．___________，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；
d．继续向容量瓶中加蒸馏水至___________，改用胶头滴管滴加至刻度线；
e．将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
②量取10.0mL所配的溶液，加入过量
溶液，使完全转化成沉淀；③过滤并洗净所得
沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成(弱酸)和稀溶液；④滴入
酸性溶液，与发生反应：，消耗酸性溶液的体积为2.00mL。(1)将步骤①中c、d两步补充完整
(2)配制溶液过程中，下列操作对最终结果的影响是(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
i．配制前容量瓶用蒸馏水洗涤，则配制的溶液浓度
ii．定容时仰视刻度，则配制的溶液浓度
(3)步骤③洗涤
沉淀的操作为(4)血样中
的含量为(写出计算过程，否则不得分)。
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐3】电子工业中常用FeCl3溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如下：
(1)写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式___________ 。
(2)滤渣的成分为___________ (填化学式)。
(3)加足量氯水后反应的离子方程式为___________ 。
(4)将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是___________ 。
(5)能在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下：
①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到Fe3+最多的是___________ (填化学式)。
②写出KClO3溶液与酸性FeSO4溶液反应的离子方程式___________ 。
(6)取废液A加入12.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣 11.0 g，滤渣与足量盐酸反应后过滤、洗涤、干燥得到9.6 g Cu。合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL，则溶液B中含FeCl2的物质的量浓度为___________ mol/L。
(1)写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
(2)滤渣的成分为
(3)加足量氯水后反应的离子方程式为
(4)将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是
(5)能在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下：
| 氧化剂 | KMnO4 | KClO3 | H2O2 | Cl2 |
| 还原产物 | Mn2+ | Cl- | H2O | Cl- |
②写出KClO3溶液与酸性FeSO4溶液反应的离子方程式
(6)取废液A加入12.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣 11.0 g，滤渣与足量盐酸反应后过滤、洗涤、干燥得到9.6 g Cu。合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL，则溶液B中含FeCl2的物质的量浓度为
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解答题-无机推断题
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(0.65)
【推荐1】分A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。
请回答下列问题：
(1)D位于元素周期表第_______ 周期______ 族。
(2)C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________ (填元素名称)，可以验证该结论的是_________________ (填写编号)；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
(3)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的离子方程式：___________________ 。
(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为___________ ；
(5)A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为__________ 。
请回答下列问题：
(1)D位于元素周期表第
(2)C和E两元素相比较，非金属性较强的是
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
(3)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的离子方程式：
(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为
(5)A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为
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【推荐2】回答下列问题：
(1)在25 ℃下，a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH
)=c(Cl-)。
①则溶液显_______ 性(填“酸”“碱”或“中”)；
②用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______ 。
(2)下表为几种酸的电离平衡常数：
①则pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______ ；
②少量CO2与NaHS反应的离子方程式为_______ 。
(3)在25 ℃，向0.10 mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13
①当pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______ mol·L-1；
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=_______ 时，Mn2+开始沉淀。
(4)称取2.500克Na2CO3样品(含有少量NaHCO3)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2滴酚酞，用0.1000mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸22.45mL；再滴加2滴甲基橙，继续用0.1000mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸23.51mL，则产品中Na2CO3的质量分数为_______ %(保留三位有效数字)。
(1)在25 ℃下，a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH
)=c(Cl-)。①则溶液显
②用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=
(2)下表为几种酸的电离平衡常数：
| CH3COOH | H2CO3 | H2S |
| 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
②少量CO2与NaHS反应的离子方程式为
(3)在25 ℃，向0.10 mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13
①当pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=
(4)称取2.500克Na2CO3样品(含有少量NaHCO3)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2滴酚酞，用0.1000mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸22.45mL；再滴加2滴甲基橙，继续用0.1000mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸23.51mL，则产品中Na2CO3的质量分数为
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子K层和L层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，R的一种氧化物能使品红溶液褪色，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
(1)X的最高价氧化物的电子式为______ ；
(2)X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序：____________ （用元素符号表示）。
(3)元素W在周期表的位置______ ，其最高价氧化物对应水化物与R的最高价氧化物对应水化物（酸性或碱性）强弱是______ （用化学式表示）。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式____________ 。
(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为____________ 。
(1)X的最高价氧化物的电子式为
(2)X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序：
(3)元素W在周期表的位置
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式
(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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【推荐1】氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：(H2C2O4为弱酸)
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
③滴定时用去l.0×l0-4mol/L的酸性KMnO4溶液的体积如图所示。
请回答下列问题：
(1)写出用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4的离子方程式___________ 。
(2)滴定时，将KMnO4溶液装在___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定时共用去KMnO4溶液的体积为___________ 。
(3)判断滴定终点的方法是___________ 。
(4)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果___________ 。
②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果___________ 。
(5)计算：血液中含钙离子的浓度为___________ mol/L。
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
③滴定时用去l.0×l0-4mol/L的酸性KMnO4溶液的体积如图所示。
请回答下列问题：
(1)写出用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4的离子方程式
(2)滴定时，将KMnO4溶液装在
(3)判断滴定终点的方法是
(4)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果
②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果
(5)计算：血液中含钙离子的浓度为
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【推荐2】二氧化氯(
)是一种高效的饮用水消毒剂。
(1)在酸性条件下，
可与
反应生成。写出发生反应的离子方程式：_______ 。
(2)某泡腾片的有效成分为
、
、
，其溶于水时反应可得到溶液，并逸出大量气体。和反应生成和
，每生成1mol消耗的物质的量为_______ mol，逸出气体的主要成分是_______ (填化学式)
(3)消毒时会产生少量的
，可利用
将转化为除去。控制其他条件相同，去除率随温度变化如图所示。温度高于50℃时，ClO
去除率随温度升高而降低的原因可能是_______
(4)为测定某二氧化氯溶液中的浓度，进行如下实验：准确量取5.00mL溶液，酸化后加入过量的KI溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用
溶液滴定至终点。重复上述操作2~3次，平均消耗
溶液27.50mL。已知：
，
①滴定终点的现象为_______ 。
②计算该二氧化氯溶液中的物质的量浓度_______ (写出计算过程)。
)是一种高效的饮用水消毒剂。(1)在酸性条件下，
可与反应生成。写出发生反应的离子方程式：(2)某
泡腾片的有效成分为、、，其溶于水时反应可得到溶液，并逸出大量气体。和反应生成和，每生成1mol消耗的物质的量为(3)
消毒时会产生少量的，可利用将转化为除去。控制其他条件相同，去除率随温度变化如图所示。温度高于50℃时，ClO去除率随温度升高而降低的原因可能是(4)为测定某二氧化氯溶液中
的浓度，进行如下实验：准确量取5.00mL溶液，酸化后加入过量的KI溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点。重复上述操作2~3次，平均消耗溶液27.50mL。已知：，①滴定终点的现象为
②计算该二氧化氯溶液中
的物质的量浓度
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【推荐1】由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制备绿矾（FeSO4·7H2O））的流程如图：
已知：FeS2（S的化合价为-1）难溶于水。
（1）①中加入的酸为___ ，滤渣2的主要成分是___ 。
（2）①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___ 。
（3）检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法：取适量溶液2，___ 。
（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、___ 。
已知：FeS2（S的化合价为-1）难溶于水。
（1）①中加入的酸为
（2）①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、
（3）检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法：取适量溶液2，
（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】连二亚硫酸盐(如ZnS2O4)在工业中用作漂白剂、解毒剂、吸氧剂等，用途十分广泛。
Ⅰ.制取ZnS2O4溶液和晶体
控制35−45℃进行反应,原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4。
（1）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是___________ 。
（2）停止电加热,仪器3放入一定量乙醇,制得ZnS2O4晶体，主要原因是_________ 。
Ⅱ.测定产率
（3）仪器4中加入mg锌粉与一定量的水，电加热并启动磁力搅拌器5。一段时间后，待固体物质完全消失时，关闭活塞和止水夹。取ZnS2O4晶体的十分之一放于真空容器中，加适量的水、通适量氧气使其恰好转化为Zn(HSO4)2和Zn(HSO3)2固体，然后加入足量的硫酸，通过测定生成气体的体积来求算ZnS2O4晶体的产率。请回答下列相关问题：
①测定装置中，导管A的作用：一是________ ；二是________ 。
②为提高测定的准确度，仪器B中最宜选用_____________ 。
A.饱和食盐水 B.饱和NaHSO3溶液 C. 饱和澄清石灰水 D.98.3%的浓硫酸
③用图中量气管读数为起点，若终点读数为17.60mL，且实验温度下气体摩尔体积为VmL.mol-1，可得出ZnS2O4的产率为____________ %。
（4）如果反应温度超过45℃,会导致ZnS2O4分解,仪器4中有黄色沉淀、白色沉淀且伴随着气泡生成,则ZnS2O4分解的化学方程式为________ 。
Ⅰ.制取ZnS2O4溶液和晶体
控制35−45℃进行反应,原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4。
（1）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是
| 方案 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 发生 装置 |  |  |  |  |
| 所选 试剂 | NaHSO3固体 | 18.4mol/L H2SO4 | 4mol/L HNO3 | 70%H2SO4 |
Ⅱ.测定产率
（3）仪器4中加入mg锌粉与一定量的水，电加热并启动磁力搅拌器5。一段时间后，待固体物质完全消失时，关闭活塞和止水夹。取ZnS2O4晶体的十分之一放于真空容器中，加适量的水、通适量氧气使其恰好转化为Zn(HSO4)2和Zn(HSO3)2固体，然后加入足量的硫酸，通过测定生成气体的体积来求算ZnS2O4晶体的产率。请回答下列相关问题：
①测定装置中，导管A的作用：一是
②为提高测定的准确度，仪器B中最宜选用
A.饱和食盐水 B.饱和NaHSO3溶液 C. 饱和澄清石灰水 D.98.3%的浓硫酸
③用图中量气管读数为起点，若终点读数为17.60mL，且实验温度下气体摩尔体积为VmL.mol-1，可得出ZnS2O4的产率为
（4）如果反应温度超过45℃,会导致ZnS2O4分解,仪器4中有黄色沉淀、白色沉淀且伴随着气泡生成,则ZnS2O4分解的化学方程式为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________ ，滤渣A的主要成分是________ 。
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是______ （填字母）；反应的离子方程式___________ 。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
（3）操作甲名称分别是：甲______________ ，乙为常温晾干。
（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为__ （写化学式），能否用酸性的KMnO4溶液？_________ 填“能”或“否”)理由是：_______ 。（可用语言或方程式说明）
（5）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________ 。
请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
（3）操作甲名称分别是：甲
（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为
（5）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为
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