【推荐1】晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。
②粗硅与干燥 HCl气体反应制得 SiHCl₃：Si + 3HClSiHCl₃+ H₂
③SiHCl₃与过量 H₂在 1000 ~1100℃反应制得纯硅
已知 ①SiHCl₃能与 H₂O强烈反应，在空气中易自燃②普通玻璃在600⁰C左右融化。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 __________________。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点 33.0℃）中含有少量 SiCl₄（沸点57.6℃）
和 HCl（沸点-84.7℃），提纯 SiHCl₃采用的方法为_________________________。
（3）用 SiHCl₃与过量 H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置 B中的试剂是 ___________。 装置 C中的烧瓶需要加热，其目的是__________________。
②反应一段时间后，装置 D中观察到的现象是 _________________，装置 D不能采用普通玻璃管的原因是__________________ ，装置D中发生反应的化学方程式为_______________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及____________________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是____________。
A 碘水 B 氯水 C NaOH溶液 D KSCN溶液 E Na₂SO₃ 溶液

【推荐2】长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验溶液的变质程度，请将方案补充完整。

实验方案		实验现象	实验结论
步骤1	取待检测液于试管中，向其中滴加 ①___________(填化学式)	溶液变红	溶液部分变质
步骤2	取待检测液于试管中，向其中滴加 ②___________(填物质名称)	生成蓝色沉淀

③若要用酸性高锰酸钾检验，方法是___________。(写离子反应方程式)
(2)利用部分变质的溶液制备，请在括号内填写所需试剂①___________；②氢氧化钠溶液；③加热；

④若200mL该变质溶液制得，则变质过程中所需空气在标准状况下的体积约为___________L(结果保留两位小数)。
(3)可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案：取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
实验现象：紫色褪去。
由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明结论和理由：___________。

【推荐3】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备：
   
①不断搅拌条件下，在饱和Na₂CO₃溶液中缓缓通入SO₂至反应完全；
②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH＝4.1；
③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体
请回答下列问题：
（1）实验室可利用Na₂SO₃和浓的硫酸制备少量SO₂气体，但硫酸浓度太大不利于SO₂气体逸出，原因是________。制备、收集干燥的SO₂气体时，所需仪器如下。装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→_____→______→______→________→f。装置D的作用是___________。
   
（2）步骤①反应的离子方程式为________________。
（3）在强碱性条件下利用Na₂S₂O₅氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)，当生成0.5molNa₂S₂O₄时，消耗Na₂S₂O₅______mol。
（4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用TOC表示，常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H₂O₂，以Fe²⁺作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解废水中的有机物。
①其他条件一定时，n(H₂O₂)∶n(Fe²⁺)的值对TOC去除效果的影响如图1所示：

当TOC的去除率最大时，n(H₂O₂)∶n(Fe²⁺)＝________。
②在pH＝4.5，其他条件一定时，H₂O₂的加入量对TOC去除效果的影响如图2所示，当H₂O₂的加入量大于40mL·L⁻¹时，TOC去除率反而减小的原因是_____________。

【推荐2】利用硫酸车间的废酸原液中的残酸浸出处理含铜废镁砖，实现了氧化镁的脱除及废镁砖中有价资源的二次回收，达到了经济效益最大化的目的，其工艺流程如图所示：

已知：①含铜废镁砖主要含MgO(56.2%)、CuO、Fe₂O₃、Cu、Ag、Au、含As的化合物等。
②废酸原液中硫酸的浓度为120 g/L。
(1)为使反应更充分，通常______(填序号)。
①将废酸原液加入含铜废镁砖粉中②将含铜废镁砖粉加入废酸原液中
(2)酸的初始浓度与镁的浸出率的关系如图1所示，该工艺使用的酸的初始浓度为_______，理由是_________________________。

(3)“沉砷”时，Na₂S不宜加过量的原因是_____________________。
(4)含As的化合物在浸出液中转化成HAsO₂，写出生成As₂S₃的化学方程式：_________。
(5)几种金属离子沉淀的pH范围如图2所示，“调pH”应将pH调至_____～______。

(6)某次工艺中投入50吨含铜废镁砖，经上述流程后，得到159.9吨MgSO₄●7H₂O，则此次工艺中Mg的脱除率为______(保留四位有效数字)%。

【推荐3】LiCoO₂是锂离子电池常用的电极材料。利用原钴矿Co₂O₃(含Cr₂O₃、NiS等杂质)制备LiCoO₂的工艺流程如下。
   
已知：①在含一定量Cl^-的溶液中，钻离子以CoCl形式存在：Co^2＋＋4Cl^-CoCl；
②CoCl溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水；
③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示：
   
(1)基态钴原子的价层电子排布式为___________，其核外有___________种能量不同的电子。
(2)步骤ⅰ的目的是___________。
(3)步骤ⅱ中出现了淡黄色沉淀，写出发生该反应的离子方程式 ___________。
(4)从平衡移动角度解释步骤ⅲ中加入NaCl固体的目的___________。
(5)步骤ⅳ的操作是___________。步骤ⅵ用(NH₄)₂CO₃作沉淀剂，在一定条件下得到碱式碳酸钻Co₂(OH)₂CO₃]。已知碱式碳酸钻在339℃以上开始分解，实验测得在一段时间内加入等量(NH₄)₂CO₃所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示。分析曲线下降的原因___________。
   
(6)步骤ⅷ中Co₃O₄和Li₂CO₃混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO₂。该反应的化学方程式是___________。
(7)多次实验测定该原钴矿中钴元素的质量分数为1.18%，假设原钻矿中含钻元素的物质只有Co₂O₃，则原钴矿中Co₂O₃的质量分数为___________%。

【推荐1】七水合硫酸亚铁()是一种重要的食品或饲料添加剂、颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣(工业烧渣的主要成分是FeO 、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁：

回答下列问题：
(1)工业烧渣中Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式________________________________。
(2)加入的试剂X是：____________。
A．NaOH            B．HNO₃ C．Cu D．Fe
(3)固体2的主要成分是____________(填化学式)。
(4)若需检验还原后的FeSO₄溶液中是否存在有Fe³⁺，可选择的方法是取2-3mL试液，在其中滴加_________溶液(填名称)，当_________时(填实验现象)，说明溶液中存在Fe³⁺。
(5)利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂Na₂FeO₄，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与NaClO、烧碱在40℃ 反应，即可制备Na₂FeO₄，其中NaClO被还原成NaCl，此方法称为“湿法”；请写出湿法制备Na₂FeO₄的化学方程式：______________________。
(6)制备Na₂FeO₄还有一种方法称为“干法”，其反应原理为：；若用FeSO₄·7H₂O替代FeSO₄进行上述反应，当标准状况下产生11.2L O₂时，需要FeSO₄·7H₂O的质量是__________g。(已知FeSO₄的相对分子质量为152)

【推荐3】氧化铜矿石含有CuO和Cu₂(OH) ₂CO₃，还含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：

(1)氧化铜矿石粉碎的目的是___________。
(2)写出“酸浸”中Cu₂(OH) ₂CO₃发生反应的离子方程式___________。
(3)“中和/过滤”中加入CaCO₃的目的是___________。
(4)上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有___________。
(5)加入铁屑的作用是___________、___________。
(6)下表和下图为“烘干粉碎”的实验结果。

硫酸亚铁干燥曲线图

序号	t/h	t/℃	m/g	x
1	3	80	5	4
2	3	160	10	1
3	4	160	10	0.8
4	4	160	5	0
5	5	80	5	3
6	5	160	15	1

表2.硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)干燥实验表
表2中，m为CuSO₄·5H₂O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO₄·5H₂O和FeSO₄·7H₂O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为___________，___________(分别指出两条件的温度和时间)。