【推荐3】新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84”消毒液是大规模环境消毒剂。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

“84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25％ 【密度】1.19g/cm3

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为______ mol∙L^-1 (保留一位小数)。
(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含NaClO质量分数为25％的消毒液。
①配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如下图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是______(填仪器名称)。

②需要称量NaClO固体的质量为______g。
(3)若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水	B．洗涤液未转移到容量瓶中
C．未经冷却立即转移	D．定容时，仰视溶液的凹液面

(4)在定容过程中，完成定容操作后期加入少量水的操作是_______。
(5)ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液类似于NaClO具有强氧化性，故也可作为一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，NaClO₂在酸性条件下生成的另外一种含氯物质为NaCl，在不考虑其他副反应情况下每消耗1mol NaClO₂，生成的ClO₂分子数为____。

【推荐1】铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

(1)实验中配制480 mL 1 mol/L的硫酸溶液，量取18.4 mol/L的浓硫酸_____mL。
(2)步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为_______。
(3)步骤④中一系列操作步骤为______、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(4)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_______。
(5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol/L的硫酸溶液，过滤。取滤液加________溶液(填写化学式)，溶液变红说明该补血剂已部分变质。
(6)下列检验(5)中滤液中是否有Fe²⁺应选用的试剂是___________。

A．氯水

B．酸性KMnO4溶液

C．铁粉

D．FeCl3溶液

【推荐2】碳酸亚铁难溶于水，在医学常用于补铁剂的基础原料，某实验小组同学拟用下图装置先制备，再用与葡萄糖酸反应进一步反应，合成易溶于水的补铁剂葡萄糖酸亚铁。

请回答下列问题：
(1)与普通分液漏斗对比，分液漏斗的优点是___________。
(2)按上图连接好装置，检查气密性后加入药品，先打开和，关闭。
①b中的实验现象为___________。
②一段时间后，关闭___________，打开___________(选填“”、“”或“”)，观察到b中的溶液会流入c中，同时c中析出沉淀。
③b中产生的气体的作用是___________。
(3)中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时，表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因___________。
(4)有同学提出使用溶液代替溶液也能制得的碳酸亚铁，请写出离子方程式___________。
(5)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，须将溶液的调节至，其原因是___________。

【推荐3】某化学课外活动小组利用废铁屑(含少量硫等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]，并设计了如图所示的装置(夹持仪器略去)。

称取一定量的表面除去油污的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~60℃热水浴中加热充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。
（1）相比通常铁与稀硫酸生成氢气的条件，在实验中选择50~60℃热水浴的原因是___；锥形瓶中溶液冷却至室温后再加入氨水的原因__。
（2）C瓶中KMnO₄溶液的作用是__。
（3）若要确保获得浅绿色悬浊液，下列符合实验要求的是__(填字母)。
a.保持铁屑过量
b.控制溶液呈强碱性
c.将稀硫酸改为浓硫酸
（4）莫尔盐是一种重要化学药品，较绿矾稳定，不易被空气氧化，是化学分析中常用的基准物之一。其组成可用(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O或(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O表示。一定条件下，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂发生分解：4(NH₄)₂Fe(SO₄)₂=2Fe₂O₃+5SO₂↑+3SO₃↑+N₂↑+6NH₃↑+7H₂O下列叙述正确的是__。
a反应生成amolN₂时，转移电子的物质的量为6amol
b该反应的还原产物是硫的两种氧化物
c有amol电子转移时，生成SO₂的物质的量为0.1amol
d将气体产物用足量BaCl₂溶液吸收，只得到一种沉淀物
（5）实验探究：影响溶液中Fe²⁺稳定性的因素。
配制0.8mol/L的FeSO₄溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（pH=4.0），各取2ml上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都呈浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，过了一会儿观察可见(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO₄溶液则出现淡黄色浑浊。
【资料】

沉淀	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	7.6	2.7
完全沉淀pH	9.6	3.7

①请用离子方程式解释FeSO₄溶液产生淡黄色浑浊的原因___。
②讨论影响Fe²⁺稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：
假设1：其它条件相同时，NH₄⁺的存在使(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中Fe²⁺稳定性较好。
假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe²⁺稳定性越好。
假设3：___。
（6）称取ag所制得的硫酸亚铁铵晶体，用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出25mL放入锥形瓶中，用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为___(用含c、V、a的代数式表示)。

【推荐1】中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

为常见金属单质，将的浓溶液滴入氨水中可以得到红褐色沉淀。请回答下列问题：
(1)写出物质的化学式：________。
(2)、都可用于工业上冶炼金属铁，以为原料冶炼铁的原理是______(用化学方程式表示)，若有参加反应，转移电子的物质的量是______；写出的另一种用途：_______。
(3)写出下列过程的离子方程式。
________；_________。
(4)制造电路板工艺中，用溶液刻蚀铜箔，用离子方程式表示该反应原理：_____。
(5)在溶液中加入，恰好使转化为，写出该反应的离子方程式：____。

【推荐1】绿矾(FeSO₄·7H₂O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al，Al₂O₃和Fe₂O₃)制备磁性Fe₃O₄胶体粒子、绿矾和净水剂Na₂FeO₄的实验流程如图：

请回答下列问题：
(1)试剂X化学式为______。
(2)铁元素在元素周期表的位置为______。
(3)固体C化学名称为______。溶液D中加入溶液，无红色产生，原因是______(用离子方程式表示)。
(4)为得到绿矾晶体需要将溶液D倒入______(填仪器名称)中进行浓缩，结晶。
(5)D中加入适量H₂O₂生成E的离子方程式______。若D中含3amolFe²⁺，则理论上加入______H₂O₂可使溶液E中铁元素恰好转化为Fe₃O₄胶体。
(6)由固体G生成Na₂FeO₄的离子方程式为______。

【推荐2】I．下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：

	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	锌	115.92
2	铁	6.95
3	钙	1.78

根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童___________(填元素符号)元素含量偏低，如果以医学中惯用单位“”来表示，该元素的含量是___________(结果保留两位小数。已知：)。
(2)硫酸亚铁颗粒是一种补铁剂，临床建议与维生素C同服，有利于Fe²⁺的吸收，原因是_____。
II．某实验小组欲测定某硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数，实验过程如下：
①称取硫酸亚铁颗粒，溶于水配成待测液；
②配制的酸性溶液；
③取待测液，用酸性溶液氧化(被还原为)。该测定实验共进行了3次，消耗的酸性溶液的体积平均为。
(3)上述实验中常用于酸化溶液的酸是___________。
(4)由固体配制酸性溶液，用到的实验仪器或用品有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、滤纸、___________(填两种仪器的名称)。
(5)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的有___________。
a．容量瓶洗净后未干燥，内有少量蒸馏水
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线
d．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，直接转移至试剂瓶中
(6)假设实验中杂质不参与反应且损耗不计，该硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数为___________(保留三位有效数字)。

【推荐3】某废旧金属材料中主要含(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收，并制得绿矾。

回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。
(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________。
(3)操作I、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。操作Ⅲ应是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)第一次酸浸完全后“加入过量试剂a”后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为___________。
(5)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，该反应的离子方程式为___________。
①设计实验检验滤液II中是否含有上述离子：___________。
②若要定量测定所得绿矾纯度，可通过如下方法：称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则的纯度为___________。(写出计算过程)