【推荐1】已知实验空常用MnO₂粉末和浓盐酸制取Cl₂，其反应的化学方程式为。请回答下列问题：

(1)如图为Cl₂的发生装置，仪器a中盛放的试剂为___________
(2)如图为Cl₂的收集及尾气处理装置。
①一段时间后，可观察到集气瓶中气体颜色变为___________；
A．红棕色B．黄绿色
②该气体收集方法为___________；
A．向上排空气法B．向下排空气法
③烧杯中NaOH溶液的作用是___________。
(3)欲制得标准状况下2.24LCl₂，至少需要MnO₂的质量为___________g。

【推荐2】为探究某不溶性固体X（仅含四种元素）的成分，设计并完成了如下实验：

已知气体A是混合物，气体C是纯净物且无色无味．请回答：
(1)盐X中的4种元素是H、O和__________（填元素符号），黑色固体B的化学式为__________．
(2)气体C的结构式为__________．
(3)该流程中X隔绝空气加热分解的化学方程式为__________．
(4)向蓝色溶液E中加入溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析白色沉淀是,写出该反应的离子方程式__________．

【推荐3】过氧化钙晶体常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
轻质CaCO₃粉末滤液白色结晶体目标产物
回答下列问题：
(1)电子式：___________。
(2)反应①的离子方程式为___________；过滤过程中用到的玻璃仪器有___________。
(3)用上述方法制取的化学方程式为___________。
(4)操作②温度不宜过高，其可能原因是___________。
(5)醇洗的目的是___________。
(6)实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾溶液测定过氧化钙的含量。其原理为：，某同学准确称取产品于有塞锥形瓶中，用适量酸溶解，加入的高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该样品中过氧化钙的百分含量为___________(用含a、b、c的代数式表示)

【推荐3】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
(1)实验室用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制480mL4.6mol·L^-1的硫酸，需量取浓硫酸___________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需___________。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________。(答出两点)
(3)H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为，写出此反应的离子方程式___________。
(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	—	—	—
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时使转化为，但溶液的pH不能超过8，其理由是(用离子方程式表示)___________。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是___________。
(6)写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的化学方程式：___________。

【推荐1】科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：
(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
   
已知：时，Ⅰ.溶液只能将氧化为，同时生成NO
Ⅱ.
①氧化过程的离子方程式为___________。
②根据的特性，分离操作X为___________，冷凝得到粗碘。
③酸性是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的，原因是___________。
④活性炭上吸附的还能用浓溶液吸收，每吸收转移5mol电子，该反应的离子方程式是___________。
(2)以金红石(主要成分为)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：
   
①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为___________。
②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。
   
③Ⅱ中氩气的作用是___________。
④海绵钛除杂时得到的可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有___________(填化学式)。

【推荐2】叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为Mg₆(Si₄O₁₀)(OH)₈，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等杂质]，利用该矿物生产铁红(Fe₂O₃)和碱式碳酸镁的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“转化”步骤中，温度不能过高的原因是_______。“转化”时反应的离子方程式为_______。
(2)滤渣2的成分为_______。
(3)X通常选用_______(填化学式)。
(4)“沉镁”步骤中氨水加入的量不能太多，否则MgCO₃·H₂O的产率会降低，其原因是_______。
(5)取9.1g碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O]，高温分解后，测得生成3.3gCO₂、4.0gMgO，化学式中z=_______写出由MgCO₃·3H₂O生成产品的化学方程式：_______。
(6)碱式碳酸镁常用作新型阻燃剂，试分析碱式碳酸镁能够阻燃的原因：_______。(写出两点即可)。

【推荐3】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制得Cl₂，进而制备少量KClO₃和NaClO。

已知： Cl₂与KOH溶液在70~80 ℃时反应生成KClO₃，而在温度较低时会反应生成KClO。回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 ___________。
(2)A中制备Cl₂的化学方程式为 ___________， 该反应中盐酸表现的性质有哪些：___________ 。
(3)B中饱和食盐水的作用是 ___________ 。C中的实验现象是 ___________。
(4)D需要进行加热，采用适宜的加热方式是 ___________。
(5)E中反应的离子方程式为 ___________。
(6)F的作用是 ___________。

【推荐1】近年来，硫化铜矿(主要成分为CuFeS₂和Cu₂S)的湿法冶炼技术已经取得了很大的进展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图所示：

反应温度、固液比、反应时间和氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图甲~丁所示)。

回答下列问题：
(1)铜的主要反应有：
反应Ⅰ：2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)
反应Ⅱ：2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂
反应Ⅲ：_______
①反应Ⅰ、Ⅱ的两种含铜产物继续在1200℃条件下继续发生反应Ⅲ生成单质铜，该反应的氧化剂为_______
②由a mol CuFeS₂生成a mol Cu，共消耗_______mol O₂(用含a表达式表示)。
(2)经查，硫黄、FeSO₄·7H₂O均可入药，用途广泛。湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是_______、_______(写出两点)。
(3)根据实验以及工业生产的实际要求，从表中得出的最佳工艺条件为_______(填字母)。

选项	反应温度/℃	固液比	c(Cl-)/(mol·L-1)	反应时间/h
A	95	1：5	0.8	7
B	100	1：5.5	0.7	7
C	110	1：6	0.9	8

(4)副产品FeSO₄·7H₂O样品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：称取5.800g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液；
步骤2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
步骤3：用硫酸酸化的0.01000mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，记录消耗KMnO₄溶液体积；
步骤4：重复步骤2、步骤3一至两次。
①步骤2量取溶液所用仪器是_______。
②判断此滴定实验达到终点的方法是_______。
③数据处理：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00mL	0.02	40.01
2	25.00mL	0.70	40.71
3	25.00mL	0.20	39.20

计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为_______(保留两位小数)。
④不考虑操作误差，用上述方法测定的样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数偏低的原因可能是_______。

【推荐2】以废旧锂离子电池正极材料(主要成分为镍钴锰酸锂，还有少量镁铝合金和含铁化合物)为原料，回收、、的过程可表示为：

(1)“酸浸”时，三价镍、三价钴、四价锰转化为、、进入溶液，则在该过程中是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。保持其他条件相同，搅拌相同时间，测得60℃时镍、钴、锰的浸出率最大：温度既不能过低也不能过高的可能原因是________。
(2)“过滤”时所用到的玻璃仪器有烧杯、________。
(3)“除铁”时加入溶液控制溶液的为1.5~1.8，则转化为黄钠铁矾[]沉淀的离子方程式是________。
(4)回收液可用于合成锂离子电池正极材料，合成前需测定其中等离子的浓度。
测定原理：用过量标准溶液氧化经预处理的回收液样品中的，再用标准溶液滴定过量的溶液。反应方程式为：。
测定过程：取预处理后的回收液样品20.00mL，向其中加入：20.00mL溶液，充分反应；再用溶液滴定反应后的溶液，消耗溶液12.00mL。
计算预处理后的回收液样品中的物质的量浓度_______。(写出计算过程)

【推荐3】过氧化物在生活和生产中用途广泛，过氧化钠和过氧化钙是常见的过氧化物。室温下，某同学进行CO₂与Na₂O₂反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净干燥的CO₂

B中的试剂是___________，C中试剂的作用是___________
(2)按照如图装置图进行实验(夹持装置略)。

①先组装仪器，并检查好气密性，再用注射器1抽取100mL纯净的CO₂，将其连接在K₁处，注射器2的活塞推到底后连接在K₂处，具支U形管中装入足量的Na₂O₂粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K₁、K₂，向右推动注射器1的活塞，可观察到U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移。
③实验时，具支U形管中反应的化学方程式为___________
(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70mL，则相同条件下反应消耗CO₂的体积是___________
(4)已知：过氧化钙(CaO₂)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂，化学性质与Na₂O₂类似。
实验探究：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
①进行实验：取适量过氧化钙放入试管中，加适量水，向试管中滴加酚酞试液，溶液变成红色，说明生成了Ca(OH)₂，写出该反应的化学方程式___________
②此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO₃，为检验此供氧剂是变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由是___________。