【推荐1】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，合成氨是人类发展史上的一项重大突破。长梅化学兴趣小组利用下图装置制取并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
   
(1)若的发生装置选择A，则其化学反应方程式为___________。
(2)若要用C装置来干燥，可以选用的干燥剂为___________。
(3)上述D、E、F、G装置可作为的尾气处理装置的是___________。
(4)用下图装置探究与的反应，验证的性质及部分反应产物。
   
已知：在高温时不稳定，会自身分解得到红色的。
①实验结束后H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，该红色粉末的成分能否确定？___________(填“能”或“否”)。请通过检验其他产物证明和发生了反应，简述实验方案：___________。
②若经实验测定和反应的产物有和无污染气体，则和反应的化学方程式为___________。
(5)已知加热条件下，可以与发生置换反应生成；性质稳定，加热时溶于浓碱溶液且可产生。称取样品(假设杂质只含)，将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为(标准状况)，则样品中的质量分数为___________%(保留一位小数)。

【推荐1】制取氨气并完成氨气的性质实验。完成下列填空：
(1)写出实验室制氨气的化学方程式：__________；
(2)收集氨气应采用______法，要得到干燥的氨气可选用______做干燥剂；
(3)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是_________；
a.①是氨气发生装置   b.②是氨气吸收装置   c.③是氨气发生装置   d.④是氨气收集，检验装置

(4)用下图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发烧杯中溶液向上喷出的操作是______，除喷泉外还能观察到的实验现象是_______。

(5)某次实验收集的气体对氢气的相对密度为10，若将该烧瓶中的气体进行喷泉实验，进入烧瓶中的液体体积占烧瓶容积的体积分数是________(已知空气的平均式量为29)。

【推荐2】以冶铜工厂预处理过的污泥渣(主要成分为 CuO 和 Cu)为原料制备 CuSO₄•5H₂O 晶体的流程如下 ：

已知：①CuO在氨水作用下可以生成 Cu(NH₃)₄(OH)₂
②CuSO₄•5 H₂O 加热到 4 5℃时开始失水。
请回答:       
(1)步骤 l 中，空气的主要作用是____。
(2)下列关于步骤II说法不正确的是____。
A.操作 1 可选择倾析法过滤， 玻璃棒的作用是： 先搅拌， 再引流
B.操作 1 应趁热过滤， 要防止液体 1 中的溶质因冷却而析出
C.操作 1 为抽滤，在加入需抽滤的物质时，用玻璃棒引流液体， 玻璃棒底端需紧贴在滤纸上
D.抽滤时，布氏漏斗的底部斜口面需正对抽滤瓶的抽气口处， 是为了提高抽滤的速率
(3)液体 1 通过步骤 III 与步骤IV可得到CuSO₄•5 H₂O 晶体 。
①蒸氨过程的生成物均是由两种元素组成的化合物， 则除氨外其余产物的化学式为_____。
②步骤IV中包含多步操作， 将下列步骤按正确的步骤排序(必要时步骤可重复选)。_____→得到固体物质→ ____ →将液体放于蒸发皿中加热→ ____→_____→_____→_____   →得到晶体
a.过滤          b.用玻璃棒不断搅拌溶液          c.用足量稀硫酸溶解固体       d.停止加热   e.至溶液表面析出晶膜
(4)步骤1中分别选用氨水、氨水－碳酸铵混合溶液氨浸时， 铜元素回收率随温度变化如图所示。

①浸取液为氨水时，反应温度控制为 55℃，温度过高铜元素回收率降低的原因是_______。
②浸取液为氨水一碳酸铵混合溶液时，铜元素回收率受温度影响较小的原因可能是______。
(5)为了提高 CuSO₄晶体的产率， 实验室还采用以下方法： 将CuSO₄溶液转移至蒸馏烧瓶中， 加入适量冰醋酸， 通过下图所示的装置获取晶体。

①加入适量乙酸的目的是：_____。
②图中接真空泵的作用是：______。

【推荐3】春节联欢晚会上，魔术师的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。在校园文化节活动中，一位高一年级同学给初中同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜。

(1)魔术一：“奇花变色”
道具如图1所示，该魔术中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为_________色。该魔术中没有涉及的性质是_________(填字母序号)。
A．氨分子是不断运动的 　                 　B．氨分子有一定质量
C．浓氨水具有挥发性     　　                  D．氨气的水溶液显碱性
(2)魔术二：“瓶吞鸡蛋”
道具如图2所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。该魔术中涉及的化学反应为_________________(用化学方程式表示)。
(3)魔术三：“‘清水’变‘牛奶’”
道具如图3所示，当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液。若A为酸溶液，则A、B的可能组合：A为________；B为____________。(只需写一组)

【推荐1】废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等)可通过下列方法回收钴、锂。

已知：①Co(OH)₂是两性氢氧化物。

请回答下列问题：
（1）浸出过程中为加快浸出速率，可以采取的措施有_____________(写出两点)。
（2）浸出过程中Na₂S₂O₃被氧化为Na₂SO₄的化学方程式为________________。
该过程中可用盐酸代替H₂SO₄和Na₂S₂O₃，但缺点是_________________。
（3）滤渣的成分为___________，充入空气的目的是___________________。
（4）沉钴过程中不使用NaOH溶液的原因是______________。当溶液中c(Co²⁺)≤10^-5mol·L^-1时即认为沉淀完全，则需要控制x≥___________(K_sp[Co(OH)₂]=1.0×10^-15)。制得的Co(OH)₂不宜在空气中长期放置，会被空气中的O₂氧化成Co(OH)₃，化学反应方程式为______________。
（5）碳酸锂的溶解度随温度的变化如右图所示，则洗涤碳酸锂沉淀时应选________(填“热水”或“冷水”)。

【推荐2】工业上利用软锰矿浆(软锰矿的主要成分是MnO₂,还含有硅、铁、铝、钙、镁和少量重金属镍的化合物等杂质)为原料制取电解锰和四氧化三锰。

注:过量的软锰矿将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。
(1)纤维素[(C₆H₁₀O₅)_n]还原MnO₂时，发生反应的化学方程式为_______。
(2)已知:Kp[Al(OH)₃]=1×10^-33,Ksp[Fe(OH)₃]=3×10^-39,加入NH₃·H₂O后，Al³⁺浓度为l×10^-6mol/L时，溶液中Fe³⁺浓度为_________
(3)pH对除镍效果的影响如图1:

控制pH为4.5~5.0除镍效果最好，原因是__________
(4)电解MnSO₄溶液制备电解锰，用惰性电极电解，阳极的电极反应式为________，为保证电解的顺利进行，电解液必须保持一定的Mn²⁺浓度。Mn²⁺浓度和电流效率的关系如图2所示。由图可知当Mn²⁺浓度大于22g/L时，电流效率随Mn²⁺浓度增大反而下降，其原因是________。

(5)MnSO₄溶液制备四氧化三锰。氨水作沉淀剂，沉淀被空气氧化所得产品的X射线图见图3。

Mn²⁺形成Mn(OH)₂时产生少量Mn₂(OH)₂SO₄,加入NH₄Cl会影响Mn₂(OH)₂SO₄的氧化产物，写出NH₄Cl存在时，Mn₂(OH)₂SO₄被O₂氧化发生反应的离子方程式___________。

【推荐3】还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

⑴干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO₃·nH₂O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为___________________________________________。
⑵取干燥后的FeCO₃样品12.49 g焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600℃产物的可能组成为____________________________________，计算FeCO₃样品中FeCO₃与FeOOH的质量______。
⑶若将28.12 g还原铁粉（含少量Fe_xC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO₂ 224 mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H₂10.752 L，计算Fe_xC的化学式。（假设还原铁粉仅含两种物质）______

【推荐1】某铜(Ⅱ)盐晶体组成可以表示为K_a[Cu_b(C₂O₄)_c]·dH₂O，其组成可通过下列实验测定：
I.准确称取3.54g样品，灼烧。剩余固体质量随温度变化如图：

Ⅱ.将灼烧剩余固体加入到过量的稀盐酸中完全溶解，再向其中滴加NaOH溶液至过量，过滤、洗涤、干燥、灼烧得固体质量为0.80g。
已知：①该晶体在150℃时失去结晶水，260℃时分解。
②H₂C₂O₄CO↑+ CO₂↑+H₂O
回答下列问题：
(1)灼烧时用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒和 ___________。
(2)已知：K_sp[Cu(OH )₂]约为1.0×10^-20，欲使操作Ⅱ溶液中Cu²⁺完全沉淀，则反应后溶液中的c(OH^-)≥___________。(设c(Cu²⁺)≤1×10^-5mol ·L^-1时为沉淀完全)
(3)洗涤沉淀时，证明沉淀已洗涤干净的方法是___________。
(4)计算该铜盐的组成(请写出计算过程)___________。

【推荐3】摩尔盐[xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·zH₂O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：
①称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660g。
③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，生成Mn^2＋，消耗KMnO₄溶液10.00 mL。
(1)③中发生反应的离子方程式为___________，滴定终点的现象是___________。
(2)通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。______