【推荐1】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)

请回答：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为_____。
(2)收集氨气时，选择排空气法收集的理由为：_____。
(3)你选择的氨气的进气口为_____(填“a”或“b")，并说明选择的理由_____。
(4)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_____。
(5)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_____(填序号)。

【推荐2】为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置

(1)实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)____。
(2)写出制取氨气的化学方程式__________________________________。
(3)如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)__________。
(4)氨是一种重要的化工产品，其化学式为____________，具有______________气味，密度比空气_____________。

【推荐1】在一定条件下NH₃可将NO₂还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
   
(1)用装置A制备NH₃，反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。
(2)装置D中发生反应的离子方程式是___________；可抽动铜丝的优点是___________。
(3)在装置M中NH₃和NO₂充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH₃和NO₂的物质的量之比为___________。
(4)如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合能形成喷泉的是___________(填字母序号)。
   

A．HCl与水	B．Cl2与饱和氯化钠溶液
C．SO2与NaOH溶液	D．CO2与水

(5)工业生产中利用氨水吸收少量SO₂和NO₂，原理如图所示，NO₂被吸收过程的离子方程式是___________。
   

【推荐2】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行 NH₃ 的制备、性质等实验。
   
(1)装置 A 中的烧瓶内的 X 固体可选________
A．硫酸铜       B．氯化钙       C．五氧化二磷       D．生石灰
(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，工业上也常用来检验氯气的管道是否漏气，请写出反应的化学方程式：___________        
(3) 为防止环境污染， 以下装置（ 盛放的液体均为水） 可用于吸收多余氨气的是_____
   
(4)有四个干燥的烧瓶，在常温常压下，向①瓶中装入干燥、纯净的氨气，②瓶中装入干燥的含一半空气的氨气，③瓶中装入干燥、纯净的二氧化氮，④瓶中装入干燥的体积比V(NO₂)：V(O₂)＝4∶1 的混合气体。做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(假设溶质不扩散) ___________
A．2∶1∶2∶2       B．5∶5∶5∶4
C．1∶1∶1∶1       D．4∶4∶4∶5
(5)可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置 A 与装置 B 相连，打开 a，关闭 b，开始实验，使三颈瓶内充满 NH₃。将吸有 2 mL H₂O 的胶头滴管塞进颈口 1，通过颈口 2 将数据采集器的探头插入三颈瓶中。打开 b，关闭 a，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如下图。该图中 _______     点时喷泉最剧烈。
   

【推荐3】某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答下列问题：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_______。
(2)用装置收集氨气时，氨气的进气口是______(填“”或“”)，理由是__________。
(3)打开装置中的止水夹，继续通入氨气，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________、______________。

【推荐2】某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列实验。
(1)用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为____________________________。
(2)为消除（1）中所产生的污染问题，改为如下实验。

实验编号	操 作	现     象
I		剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶解，得到澄清液体a。

①该同学由现象推测H₂O₂将Ag氧化为Ag⁺，但通过实验排除了这种可能性。他的操作及现象是：取实验I所得液体于试管中，_________________________________。
②经查阅资料，发现：实验I中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为Ag，但是因为颗粒很小（直径在1~100 nm间）分散在液体中，肉眼无法识别。该同学设计实验，证实了a中存在直径在1~100 nm间的颗粒。他的操作及现象是：_____________________________________。
③写出实验I的化学方程式：_________________________________________________。
(3)进一步探究银的化合物在H₂O₂分解反应中的作用，进行如下实验。

实验编号	操   作	现   象
II		振荡，溶液无明显现象。
III		剧烈反应，产生大量无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体。

①实验II的目的是___________________________________________________。
根据实验Ⅲ的现象提出假设：
假设1：Ag₂O在H₂O₂分解反应中作氧化剂；假设2：Ag₂O在H₂O₂分解反应中作催化剂。
②若假设1成立，请写出该反应的化学方程式：________________________________。
③结合所给试剂，请设计一个简单的实验证明假设1，并将表格填写完整。
可选试剂：1 mol·L^-1盐酸、0.1 mol·L^-1氨水、1 mol·L^-1 NaOH溶液

实验步骤和操作	实验现象及结论
取3 mL 10% H2O2在试管中，加入少量Ag2O，充分反应后，_________________________________。	_____________________________________。

【推荐3】【变式探究】某化学兴趣小组利用如下装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

甲
(1)图甲中，仪器A的名称是________，A中盛放的固体是________。
(2)已知单质B是空气中含量最多的成分，则玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________。
(3)C装置的作用是______________。
(4)若按如图乙所示装置进行NH₃性质实验。

乙
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是____________，原因是_____________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________________。

【推荐2】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜：3CuO＋2NH₃3Cu＋N₂＋3H₂O，C中的现象是黑色粉末逐渐变为红色，用示意图中的装置可以实现该反应。

（1）A中装有Ca(OH)₂和NH₄Cl混合粉末，该反应的化学方程式是：____________________。
（2）B中加入的是碱石灰，其作用是___________________。
（3）D中收集到的物质是________，检验该物质的方法____________现象是___________________。

【推荐3】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

(1)该实验中A装置制备NH₃不能用的药品是_______。
a.Ca(OH)₂和NH₄Cl的固体混合物 b.NH₄Cl固体 c.NH₄HCO₃固体
(2)D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。

(3)若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其化学式为：_______。若向a处分别通入_______(填下列气体编号)，在E中会产生另外一种白色沉淀。
a.Cl₂ b.NO₂ c.N₂ d.CO₂
(4)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。
①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为：_______；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的_______试剂，
固体又可以继续溶解。
a.稀H₂SO₄ b.FeCl₃溶液 c.FeCl₂溶液 d.KNO₃溶液
(5)将NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)，烧杯Z中盛装NaOH溶液(已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O)，在一定温度下按如图装置进行实验。

①打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，红棕色气体慢慢变浅，生成一种无污染气体单质与一种常见物质。发生反应的化学方程式为_______。
②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温。打开K₂，Z中NaOH溶液产生_______现象。
(6)利用(5)中装置探究SO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应。将Y中的药品更换为少量Na₂O₂，将注射器X中SO₂缓慢推入Y中，Y装置中的现象为_______。