过氧化物在生活和生产中用途广泛，过氧化钠和过氧化钙是常见的过氧化物。室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。(1)用如图装置制备纯净干-组卷网

题型：解答题-实验探究题难度：0.65 引用次数：58 题号：21066092

过氧化物在生活和生产中用途广泛，过氧化钠和过氧化钙是常见的过氧化物。室温下，某同学进行CO₂与Na₂O₂反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净干燥的CO₂

B中的试剂是___________，C中试剂的作用是___________
(2)按照如图装置图进行实验(夹持装置略)。

①先组装仪器，并检查好气密性，再用注射器1抽取100mL纯净的CO₂，将其连接在K₁处，注射器2的活塞推到底后连接在K₂处，具支U形管中装入足量的Na₂O₂粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K₁、K₂，向右推动注射器1的活塞，可观察到U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移。
③实验时，具支U形管中反应的化学方程式为___________
(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70mL，则相同条件下反应消耗CO₂的体积是___________
(4)已知：过氧化钙(CaO₂)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂，化学性质与Na₂O₂类似。
实验探究：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
①进行实验：取适量过氧化钙放入试管中，加适量水，向试管中滴加酚酞试液，溶液变成红色，说明生成了Ca(OH)₂，写出该反应的化学方程式___________
②此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO₃，为检验此供氧剂是变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由是___________。

23-24高一上·广东江门·阶段练习查看更多[1]

更新时间：2023-12-12 08:40:56 |

纠错收藏下载加入试卷

【知识点】过氧化钠过氧化钠和二氧化碳反应解读常见无机物的制备解读

相似题推荐

解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】已知常温下D为生活中常见的无色无味的液体，F为淡黄色粉末(反应条件均已省略)，请根据下列要求回答有关问题：

(1)写出②的化学方程式______ ，当生成5.6 L气体G(标准状况)时，此时反应转移的电子数目为(阿伏加德罗常数为N_A)________。
(2)若A、C、E均含有氯元素，且A为单质，B为强碱溶液，写出该条件下反应①的离子方程式：______________。
(3)若A为固体单质，C、E是两种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该条件下反应①的化学方程式：________。

2021-04-13更新 | 56次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

解题方法

元素与物质的综合推断

【推荐2】X、Y、Z三种常见的短周期元素可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：
（1）写出X、Y、Z三种元素的符号和名称：_____________、_______、_______；
（2）分析Z₂Y₂中含有的化学键类型：_______；
（3）写出Z₂Y₂与二氧化碳反应的方程式：_____________________；
（4）用电子式表示X和Z两元素形成化合物的过程：__________________。

2016-12-09更新 | 910次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

【推荐3】某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：

(1)滤渣①的化学式为__________，是__________(填“强”、“弱”、“非”)电解质。
(2)加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有__________。过氧化钠的电子式为__________。
(3)用滤渣②作粗铜电解精炼铜时，粗铜作__________(填“阳”、“阴”)极，硫酸铜作电解质溶液，阳极泥中含有__________(填物质名称)。
(4)滤液④的溶质是__________。B电解方程式为__________。
(5)写出滤渣③生成A的化学方程式__________。

2016-12-09更新 | 372次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】室温下.某同学进行CO₂与Na₂O₂反应的探究实验(本实验所涉及气体体积均在相同状况下测定)。请回答下列问题:
(1)用下图装置制备纯净的CO₂.

①丙装置的名称是_______，乙装置中盛装的试剂是_______.
②若CO₂中混有HCl，则HCl与Na₂O₂发生反应的化学方程式为_________。
(2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。

①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100 mL纯净的CO₂,将其连接在K₁处,注射器2的活塞推到底后连接在K₂处，具支U形管中装入足量的Na₂O₂粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K₁、K₂,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是________。
③实验过程中.需缓慢推入CO₂,其目的是__________.为达到相同目的，还可进行的操作是__________________________。
(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65 mL。则CO₂的转化率是_______________.

2019-07-30更新 | 193次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐2】某化学兴趣小组探究NO与Na₂O₂反应制备NaNO₂。设计装置如图，请回答下列问题：

(1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是______。
(2)装置A的产生的气体成分______。
(3)反应前，用N₂将装置B、C、D中的空气排净，目的是______；反应后B中溶液变蓝的原因是______(用一个化学方程式表示)。
(4)装置D中除生成NaNO₂外，还有另一种杂质是______；若撤除装置C还能产生杂质是______；为了防止以上情况，可以把装置C改为______(填试剂和仪器名称)。
(5)一定条件下，NH₄⁺可以处理含NO₂^－的废水，生成无毒的气体。写出有关反应的离子方程式为______。
(6)已知装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是______。

2019-07-04更新 | 243次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

【推荐3】下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系(部分反应条件已省略)，其中A、B是单质，A的焰色试验为黄色，C、D是化合物，其他物质已经给出化学式，依据转化关系回答下列问题(出现A、B、C、D请用元素符号表示)：

(1)元素A的原子结构示意图___________，元素B在周期表中的位置为___________。
(2)C物质的名称___________，D的电子式___________。
(3)离子半径A⁺___________O^2-(填“＜”“＞”或“=”)，①的基本反应类型___________。
(4)D气体与氨气在空气中相遇发生反应，产生的现象是___________，所得产物NH₄Cl的化学键类型是___________。
(5)化合物C可在呼吸面具中作为氧气的来源，用化学方程式描述其原因：___________。
(6)A单质可以通过电解熔融ACl制取，化学反应方程式___________，写出足量的D溶液与Na₂CO₃，溶液反应的离子方程式___________。

2021-08-31更新 | 175次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

【推荐1】某工厂酸性废液中含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、SO₄²^-，以该废液为原料制备Fe₂O₃的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

已知：①NH₄HCO₃在热水中会分解。
②常温下，溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

金属离子(0.lmol·L^‑¹)	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺
开始沉淀时的pH	2.4	7.6	3.4
完全沉淀时的pH	3.7	9.6	4.8

回答下列问题：
(1)“还原”步骤中反应的离子方程式有Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺和_________。
(2)试剂X可选用_____(任写一种，填化学式)，“滤渣”的主要成分是______。
(3)加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是______，用90°C热水洗涤FeCO₃沉淀的目的是_____。
(4)若在实验室中灼烧FeCO₃应在____(填仪器名称)中进行，“灼烧氧化”发生的化学方程式为_____。
(5)若工业上灼烧氧化174.0吨FeCO₃得到117.6吨产品，则该产品中Fe₂O₃的纯度为_____(设产品中杂质只有FeO，保留一位小数)。

2020-10-05更新 | 140次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

解题方法

制备类化工流程

【推荐2】我国科学家最近合成了高熵合金FeCoCrNiMn，其中锰的含量是合成的关键。以软锰矿(主要成分为

，含少量FeO、

、CoO、

等)和纤维素为原料制备高熵合金的简易工艺流程如下：

常温下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表。

金属离子
开始沉淀的pH	1.9	7.0	7.4	8.1
完全沉淀的pH	3.2	9.0	9.4	10.1

请回答下列问题。
(1)沉淀1的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“还原池”中，软锰矿要粉碎且与纤维素混合均匀，其目的是_______。
(3)“沉淀池乙”中发生反应的离子方程式为_______。
(4)常温下，

的电离常数：

，

。从两个角度解释

，①_______；②_______。
(5)如果用NaOH替代

，其后果是_______。
(6)纤维素、软锰矿质量比与Mn浸出率的关系如图所示。

已知该生产工艺中纤维素来自生产加工副产品，价格低廉，则生产中选用的合成m(纤维素)/m(软锰矿)=_______。

2022-11-05更新 | 87次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥纯净的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品。
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S₂Cl₂	－77	137	与过量氯气发生S₂Cl₂＋Cl₂2SCl₂；温度超300℃以上完全分解为硫和氯气

设计实验装置图如下：

(1)仪器A的名称是______________。
B中反应的离子方程式为_________________________________。
(2) S₂Cl₂遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，D中的试剂应是________，写出该反应的化学方程式__________________ 。
(3)装置H的作用是_______________ ，其中发生反应的化学方程式为 ______________________。
(4)S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是SCl₂、Cl₂、S,为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和_______。

2019-05-05更新 | 142次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷