【推荐3】已知：①铜矿矿石中含有及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾化学式为，其中铁为价，黄铵铁矾可完全溶于盐酸中；
③受热易分解为。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如图：

(1)与稀反应离子方程式为：__________。
(2)黄铵铁矾化学式中x、y、m、n之间的等量关系式是__________。
(3)加入的目的是将氧化成，该步骤中发生的离子方程式为：__________。
(4)该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a．称取W g样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量溶液并加热，收集到标准状况下的气体（假设气体全部逸出）。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末。
b．再称取W g样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀。
通过计算确定黄铵铁矾的化学式_______。（写出计算过程）

【推荐1】亚硝酰氯()是重要的有机合成试剂，可由与在常温下合成。某学习小组在实验室利用如图装置制备亚硝酰氯。

已知：①亚硝酰氯易水解，能与反应；
②沸点：为，为，为；
③常温下，   。
请回答下列问题：
(1)遇水生成两种酸，其化学方程式为_______。
(2)实验所需的NO在A装置中制得，反应的离子方程式为_______。
(3)装置B中所盛试剂为_______，其作用是_______。
(4)实验开始时，先关闭，打开、，从a处通一段时间氩气，其目的是_______。然后在a处接废气处理装置，关闭、，打开，再打开分液漏斗的活塞，滴加酸性溶液，当观察到D中_______时，关闭，打开、，通干燥纯净的。
(5)为收集产物和分离未反应的两种原料，E、F装置采用不同温度的低温浴槽，其中装置F的U形管中收集到的是_______。

【推荐2】无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO₂和NH₃可获得纳米材料E和铵态氮肥F。
（1）工业上制取漂白粉的化学反应方程式___。
（2）CO₂和NH₃两气体中，应该先通入溶液中的是___(填化学式)，写出制备E和F的离子反应方程式___。

【推荐3】氯气的实验室制备、收集及尾气处理装置如下图所示，请回答下列问题：

(1)请写出实验室制备氯气的化学方程式：____________。如转移电子物质的量是则被氧化的的物质的量是_________。
(2)图中仪器A的名称是__________；仪器B的名称是__________。
(3)氯气是一种__________色、有毒的气体。
(4)用向上排空气法收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度__________（选填“大”或“小”）。
(5)氯气的水溶液呈__________（选填“酸”或“碱”）性。
(6)氯气有毒，烧杯中的溶液可用于吸收氯气，该尾气处理的离子方程式为______________。

【推荐1】氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用和浓盐酸共热制备氯气。
(1)写出该反应的化学方程式：________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
(2)固体与浓盐酸在常温下就可以反应制备氯气，反应的化学方程式为______(已知酸性条件下可被还原为)。
(3)固体与浓盐酸的反应装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。

①从反应条件看，和的氧化能力不同，氧化能力较强的是______。
②装置B的作用为_________；装置C中若发生堵塞，装置B中的实验现象为_______。
③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质正确的是_______。

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

④D中的液体是___________(填化学式)
(4)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备的反应为。
①该反应中的还原产物是______(写化学式)，反应中每生成，转移电子的数目为______。
②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是______(填序号)。
A．       B．       C．KI       D．

【推荐2】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置．

(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→ d.
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(g)，发生反应的化学方程式为________．为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是________．
(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_______，B的作用是________．
(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)．
(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图______

【推荐3】ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO₂ + Cl₂ ===2ClO₂ + 2NaCl。
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO₂的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl₄液体（用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂）。

（1）仪器P的名称是_________________。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________。
（3）B装置中所盛试剂是____________________。
（4）F为ClO₂收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

【推荐1】下图是某实验兴趣小组同学们设计的一套制取纯净干燥氯气，并进行氯气收集和尾气处理的实验装置(夹持仪器已省略)。

(1)仪器a的名称为_______，仪器b为恒压滴液漏斗，与普通漏斗相比，其优点是_______。
(2)整套实验装置组装好后，首先需进行的必要操作是_______。
(3)高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为_______。
(4)实验小组同学计划在反应结束后向A装置中继续通一会儿氮气，这样做的目的是_______。
(5)实验室收集氯气装置D的方法外，还可用_______法收集。
(6)装置E中倒扣漏斗的作用是_______。装置E中发生的化学方程式为_______。

【推荐2】化学自主实验小组通过实验探究NH₃、NO₂的性质。
探究I：利用如图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原(K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)A装置中制取NH₃的化学方程式是____。
(2)甲、乙分别是____(填字母)。
a.浓硫酸、碱石灰               b.碱石灰、碱石灰
c.碱石灰、无水氯化钙        d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO₂能够被NH₃还原，预期C装置中能观察到的现象是____。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是____。
探究II：探究NO₂、O₂混合气体的喷泉实验。

(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图___。
(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO₂、O₂气体；干燥NO₂、O₂；____。
(7)常温常压下，G装置上的圆底烧瓶集满气体进行喷泉实验，若最终液体充满整个烧瓶，则所得溶液物质的量浓度为___mol·L^-1(已知常温常压下气体摩尔体积为VL/mol)。

【推荐3】氮的氧化物（）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：
I．氨气的制备：某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_________；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口______（填“a”或“b”）。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，你认为引发喷泉的操作应是_______。
(3)以下装置可用于吸收多余氨气的是_______（填序号）。

II．氨气与二氧化氮的反应
(4)铜和浓硝酸产生的化学方程式是__________。
(5)将Ⅰ中收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（4）中产生的（两端用夹子、夹好）。

在一定温度下按图示装置进行实验。打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是_________；反应的化学方程式_________。
(6)若有和的混合物1mol，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的比经还原得到的多1.4g，则反应混合物中与的体积比是_______。