【推荐1】已知有以下物质的相互转化：

试回答：
（1）B的化学式为_____；D的化学式为_____。
（2）写出由E转变成F的化学方程式：______。
（3）常用____(填试剂名称)检验G中的阳离子，其现象为______。
（4）向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为________。

【推荐2】完成下列问题。
(1)高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

①写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______；
②烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______；
③酒精灯和酒精喷灯首先点燃的是_______。
(2)醋酸亚铬[(CH₃COO)₂Cr·2H₂O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。已知Cr³⁺溶液呈绿色，Cr²⁺溶液呈亮蓝色。回答下列问题：

①实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_______，仪器a的名称是_______。
②将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3，c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_______；同时c中有气体产生，该气体的作用是_______。

【推荐3】A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲（金属元素）、乙（非金属元素）两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸），E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：
（1）A的化学式是             
（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是                           
（3）甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是                           
（4）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是                              ，
写出该反应的化学方程式                、                             。
（5）工业上用D制E时，在原料气相同的情况下，测得压强对D平衡转化率的影响见下表：根据表中数据，考虑综合经济效益，你认为该反应应在下列哪中压强下进行最为有利：         。

	0.1MPa	0.5MPa[	1 MPa	10 MPa
400℃	99.2%	99.6%[	99.7%	99.9%[来
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

【推荐3】Fe/Fe₃O₄磁性材料在很多领域具有应用前景，可利用废旧白铁皮(主要含Fe、Zn，少量的Fe₂O₃、ZnO)制得，其制备流程如图：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
请回答下列问题：
(1)溶液A中的溶质除了Na₂ZnO₂之外，还可能有____(填化学式)。
(2)向不溶物中加入盐酸后发生的氧化还原反应中，没有气体产生的反应的离子方程式为____。
(3)制备流程中不断通入N₂的目的是____，检验FeCl₃溶液中不含FeCl₃的实验操作是____。
(4)向FeCl₂溶液中加入KOH溶液并加热时有Fe和Fe₃O₄生成，该反应的离子方程式为____。
(5)实验室中进行过滤时用到的主要玻璃仪器是____；判断Fe/Fe₃O₄是否已经用水洗涤干净，可选择的试剂为____。

【推荐1】有关物质转化关系如下图，已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。回答下列问题。

(1)G的俗名为______________；它的一种用途是_______________。
(2)实验室保存C溶液时需加少量固体A，其原因是___________________________。
(3)检验C溶液中阳离子常用的方法是______________________________。
(4) B与盐酸反应的离子方程式为_____________________________。
(5)由D转化为C的化学方程式是________________________________。

【推荐2】铝土矿的主要成分是A1₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A1₂O₃。

回答下列问题：
(1)沉淀物的化学式分别是：
__________；d__________； f__________；
(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式____________、________
(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式___________、____________。
(4)气体B能否改用试剂A代替?为什么?_________，_________________。

【推荐3】某中学环境监测兴趣小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现甲、乙、丙、丁四个工厂 ，如图所示，这些工厂往小河里排放的废水中各含一种化合物，经检测发现：①甲处河水呈浅黄色；②乙处河水呈红褐色浑浊状；③丙处河水逐渐变澄清；④丁处河水不断冒气泡；⑤M处水样的pH大于7，加入足量的稀HNO₃后再加入BaCl₂溶液，无沉淀生成； ⑥N处水样的 pH小于7，请回答：
   
(1)四个工厂所排放的废水中，分别含有下列化合物中的哪种物质：甲______， 乙______， 丙______， 丁______。(均填化学式)
硫酸铁、氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化铁、硫酸。
(2)写出丙、丁两处所发生反应的离子方程式：丙__________________； 丁__________________。

【推荐1】三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某小组为了从腐蚀废液(含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，设计了如下实验步骤：

(1)写出下列物质的化学式：②_______；③_______；
(2)写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：_______；
(3)向滤液②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，可以观察到先生成了白色沉淀，迅速变成_______色，最后变成红褐色，沉淀变化过程发生反应的化学方程式为_______；
(4)通入⑥发生反应的离子方程式：_______；
(5)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______(填字母代号)。
A.有铜无铁                    B.有铁无铜                    C.铁、铜都有 D.铁、铜都无

【推荐2】A、B、C、D、X、Y六种物质之间有如图所示转化关系，请回答下列问题。

(1)若X是非金属单质O₂，Y是H₂O。
①当A为单质，则A不可能是___________(填序号)。
a．Na            b．Fe            c．S            d．N₂
②当A为非金属氢化物，B是汽车尾气之一，遇空气变红棕色，则A→B的化学方程式为___________；将32 g铜与200 mL一定浓度的D溶液发生反应，铜完全溶解，产生B和C混合气体的体积为11.2L(标准状况)，待产生的气体全部释放后，向溶液中加入500 mL 3.0 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋全部转化成沉淀，则原D溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
(2)若X是金属单质Fe，Y是苛性钠，A在常温下是一种黄绿色气体，则A与C反应生成B的离子方程式为___________；向C溶液中加入Y溶液，可观察到的现象是___________；B溶液常用于蚀刻印刷电路铜板，若将该反应设计成原电池，负极电极反应式为___________。

【推荐3】铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
I.电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式___________，物质⑥的化学式___________。
II.已知FeCl₃易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备FeCl₃的装置如图所示。

回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中溶液为___________，C的作用是___________。
(3)加热时，先点燃装置A的酒精灯，当___________时，再点燃装置D的酒精灯。
(4)用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是___________。
(5)装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是(提示：从不同角度作答2条)___________。