【推荐1】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于滴定实验｡某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质
已知：Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃
I.制备Na₂S₂O₃
(1)如图，组装好仪器，检验完气密性(气密性良好)，各装置试剂均装入后的下一步操作是______
   
(2)反应开始后，C中发生了多个化学反应｡写出其中任意一个非氧化还原反应的方程式_____________
(3)装置c中反应结束后， 先关闭分液漏斗旋塞，在e处连 接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K₂打开K₁，其目的是______｡待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发､冷却结晶和干燥等操作获得Na₂S₂O₃·5H₂O晶体｡
Ⅱ．探究Na₂S₂O₃的部分化学性质
【提出假设】
假设一：Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na₂S₂O₃溶液pH=7｡
假设二：从S元素的化合价推测Na₂S₂O₃具有较强的还原性｡
(4)【验证假设】配制适量Na₂S₂O₃溶液，进行如下实验(请填空)

	实验操作	实验现象	现象解释(用离子方程式表示)
假设一	____________	溶液pH=8	_____________
假设二	向溴水中滴入适量Na2S2O3溶液	溴水褪色	_____________

【实验结论】_____________
Ⅲ：用Na₂S₂O₃的溶液测定溶液中ClO₂的物质的量浓度，可进行以下实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样｡
步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟｡(已知：ClO₂+I^-+H⁺—I₂+Cl^-+H₂O 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL｡(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)
(5)根据上述步骤计算出原ClO₂溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1(用含字母的代数式表示)

【推荐2】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为____(结果精确到0.1)mol•L^-1。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)=____mol•L^-1。
(3)该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是____(填字母)。

A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．需要称量NaClO固体的质量为123.0g

D．配制该溶液的操作顺序：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①定容时仰视容量瓶刻度线____。
②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面____。
③容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净____。
④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线____。
(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组用98%(ρ=1.84g•cm^-3)的浓硫酸配制2L2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为____mL。

【推荐3】取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g，将得到的15.9g固体配成600mL溶液。则：
(1)原样品中碳酸氢钠的物质的量为_______mol；
(2)所配溶液中Na⁺的物质的量浓度为_______mol/L。

【推荐1】“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息：

84消毒液 【有效成分】 【规格】 【浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用

该小组同学进行了如下实验．回答下列问题：
(1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、__________。
②稀释时，需要取用__________“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中浓度偏高的是____________(填标号)。
A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B．定容时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)利用如图所示装置探究84消毒液与洁厕灵的反应：

①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生_____色气体，pH试纸________，淀粉KI试纸上发生的离子反应方程式为___________。
②棉花团蘸取的溶液A是___________，其作用是_________________。
③该小组查资料得：“84消毒液”也不能与双氧水混合，两者混合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式__________________。

【推荐2】用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g·cm^-3)配制1mol·L^-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_____mL的容量瓶。
(2)计算已知盐酸的物质的量浓度为__________。
(3)经计算需要_____mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A 5mL            B 10mL          C 25mL               D 50mL
(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是__________(填序号)。
(5)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】24% 【密度】1.18g/cm3

        
（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为________。(计算结果保留一位小数)
（2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na⁺)＝___mol/L。
（3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是________________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是______________。
②该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为_________________g。
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____________(填序号)。
a．定容时俯视刻度线                  b．转移前，容量瓶内有蒸馏水
c．未冷至室温就转移定容            d．定容时水多加了，用胶头滴管吸出