【推荐1】我国西北有很多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱。在夏天，当地的农民将湖水引入湖滩上晒出了食盐。到了冬天，湖面上又漂浮着大量的石碱晶体(Na₂CO₃·10H₂O)，农民则可以直接从湖中捞碱。氯化钠和石碱的溶解度曲线如图所示。

(1)设计实验室模拟“夏天晒盐”的操作流程：→_____→_____→洗涤→干燥。实验室模拟“冬天捞碱”，应采用方法是____。
(2)为检验所得石碱样品中是否含有NaCl，应使用的试剂是____。
为测定石碱样品的质量分数w(Na₂CO₃·10H₂O)(假设只含NaCl杂质)，某小组设计了两种测定方案：
方案一：将样品配成溶液，再测定溶液浓度。
I.配制100mL待测液，实验单中步骤如下：
用电子天平取2.000g石碱样品，在(A)中加水溶解并冷却至室温后，通过(B)将液体转移至(C)中。向(C)中直接加水至接近刻度线1~2cm处，改用(D)逐滴加水至(____)。摇匀后将液体转移至贴好标签的细口瓶中保存。
(3)填写实验单中所用仪器的名称：(A)_____；(B)____；(C)____；(D)_____。
(4)实验单中“()”的内容应该是____。
(5)按上述实验步骤配制待测液，所得溶液浓度将____(填“偏高”或“偏低”)。
II.测定待测液浓度：更正I中错误操作后，小组同学每次取20.00mL待测液，与0.160mol·L^-1的稀盐酸反应至完全转化为CO₂。多次测量后，平均每次消耗盐酸17.40mL。
(6)该实验的原理是：____。(用化学方程式表示)
(7)根据实验数据，待测液中Na₂CO₃的物质的量浓度是____，w(Na₂CO₃·10H₂O)=____。(保留三位有效数字)
方案二：
(8)若测量条件下气体的摩尔体积为V_mL·mol^-1，则w(Na₂CO₃·10H₂O)=____。

【推荐2】图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

a.灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到实验仪器是_____（填字母）。
A．烧杯   B．坩埚     C．表面皿     D．酒精灯     E.   干燥器
b.步骤③的实验选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。步骤⑤的实验操作名称是_____。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_____，选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。
（2）某盐的混合溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-离子，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物质的量浓度依次为0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，则c(SO₄^2-)=_____

【推荐1】二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO₂和Cl₂两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO₂的浓度，进行如下实验：
【实验Ⅰ】需要480mL0.10mol/L的Na₂S₂O₃溶液，步骤如下：
①用天平准确称取一定质量的Na₂S₂O₃·5H₂O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；
②将烧杯中的溶液小心的注入容量瓶中；
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；
④继续向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
回答下列问题：
(1)需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_______；
(2)配制溶液过程中需称量Na₂S₂O₃·5H₂O固体的质量为_______；
(3)配制溶液过程中，若未进行步骤③操作，则配制的溶液浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO₂浓度，步骤如下：
①量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂、Cl₂+2KI=2KCl+I₂
②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.10mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：KClO₂+4KI+2H₂SO₄=KCl+2K₂SO₄+2I₂+2H₂O
④再逐滴加入0.10mol/L的Na₂S₂O₃溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na₂S₂O₃溶液20mL。回答下列问题：
(4)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：_______。
2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂
(5)该二氧化氯漂白液中ClO₂的物质的量浓度为_______。(请写出计算过程)

【推荐2】“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含12. 5% NaClO、1 000 mL、密度1.19g·cm^-3，稀释后使用。
请根据信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为___________(答案保留一位小数)。
(2)该同学取100 mL该“84”消毒液，加入水稀释至1 000 mL，稀释后的溶液中c(Na⁺ )=___________。
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制490 mL、1.0 mol·L^-1NaClO的消毒液。
①在电子天平(可精确到0.01g)上称取ag NaClO固体，将它放在烧杯中，加入适量蒸馏水使其完全溶解。
②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切。
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都转入容量瓶中。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
填写下列空白：
a.agNaClO固体的实际质量为___________。
b.上述操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。
c.下列操作会使所配制溶液的浓度偏低的是___________(填字母)。
A．进行步骤②时有少部分液体流出容量瓶外
B．进行步骤③定容时俯视刻度线
C．配制时遗漏步骤④
D．进行步骤⑤时充分摇匀后发现液面低于刻度线，继续用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
d.若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。

【推荐3】实验室需要1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在如图所示仪器中，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒，_______和_______。
   
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_______
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，需干燥后再配制溶液
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
(3)根据计算用托盘天平称量NaOH固体_______g。
(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为_______mL。
(5)在配制过程中，下列实验造成所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏大的有_______。
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容
B．在定容时仰视刻度线
C．在定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
E．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
F．配制时，溶液未冷却直接转入容量瓶
(6)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_______。
(7)配制450mL1mol/LNaOH的溶液的步骤如下，完成下列填空：①计算；②称量后溶解；将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用_______。
(8)其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)_______。
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

【推荐1】某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度_______mol·L^-1(保留小数点后一位)
(2)某实验需用480 mL 2.0 mol·L^-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
①需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______g(保留小数点后一位)
②在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外还必需的仪器有_______
(3)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

【推荐2】ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如下图装置(夹持装置略)对ClO₂制备、吸收、释放和应用进行了研究。打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，

(1)NaClO₃溶液的配制
①实验需要0.1mol·L^-1的NaClO₃溶液480mL，(NaClO₃的相对分子质量为106.5)需要用托盘天平称NaClO₃__克，配制溶液过程中，需用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___。
②在配制过程中，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是_____。
A.某学生观察定容时仰视刻度线
B.称量时所用的砝码已经生锈
C.摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水
D.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
(2)仪器B名称是______。关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是______。
(3)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为_____。在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_____。
(4)已吸收ClO₂气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是____。

【推荐3】某实验需要90mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下操作配制：
①计算所需Na₂CO₃∙10H₂O晶体的质量为_______；
②把称量好的Na₂CO₃∙10H₂O晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用玻璃棒搅拌；
③把②所得溶液冷却到室温后，小心转入_______(填仪器名称)中；
④继续加蒸馏水至液面低于刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
⑤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑥将容量瓶塞紧，充分摇匀。
(1)操作步骤正确的顺序是_______(填序号)。
(2)若没有操作⑤，则所配溶液的浓度会_______(填“偏高”或“偏低”)。
(3)若取出20mL配好的Na₂CO₃溶液，加蒸馏水稀释成c(Na^＋)=0.1mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为_______mL。
(4) 取用的Na₂CO₃∙10H₂O晶体因保存不当，部分风化(晶体在空气中失去部分或全部结晶水的过程)，则所配溶液的浓度会_______(填“偏高”或“偏低”)。
(5)在配制100mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液时，下列操作中的_______会导致结果偏低(请用序号填写)。
①用托盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

【推荐1】表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。       (导学号52080091)
(1)用10%(密度为1.01 g·cm^-3)的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。
①计算:需____g 10%(密度为1.01 g·cm^-3)的氢氧化钠溶液,其体积为___ mL,需加____ mL水[ñ(水)=1 g·cm^-3]进行稀释。
②量取:用____ mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液,量取时视线要跟量筒内液体____相平,然后倒入烧杯里,用____ mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。
③溶解:用____将上述溶液搅拌均匀,即得27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。
(2)把溶质质量分数为98%(密度为1.84 g·cm^-3)的浓硫酸稀释成3 mol·L^-1的稀硫酸100 mL。
①需要量取浓硫酸____mL;
②配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是____________(填编号)。
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶中,并重复操作两次
C.把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶的塞子,振荡,摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线
(3)实验室需配制1 mol·L^-1的NaOH溶液和1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液各100 mL。
①要配制NaOH溶液,在用托盘天平称取NaOH固体时,托盘天平读数为____(填编号,下同)。
A.4.0 g
B.小于4.0 g
C.大于4.0 g
②在配制NaOH溶液和H₂SO₄溶液的各步操作中,有明显不同的是____。
A.称量或量取       B.溶解
C.移液、洗涤       D.定容

【推荐2】实验室需要的硫酸铜溶液，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题：
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平，还缺少_________（填仪器名称）。
(2)应称量胆矾晶体的质量是_________。
(3)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_________，无影响的是_________。
①胆矾失去了部分结晶水②容量瓶未干燥就使用③称量晶体时所用的砝码已经生锈④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
(4)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液             B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体       D．准确稀释某一浓度的溶液       E．用来加热溶解固体

【推荐3】已知某浓硫酸的标签如图：

浓硫酸（分析纯） 化学式：H2SO4相对分子适量：98 密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%

现欲用该硫酸配制100ml1.0mo·L^-1的硫酸溶液，具体操作如下：
①用量筒量取浓硫酸
②洗涤仪器2-3次，将洗涤液转入容量瓶中，摇匀
③将稀释、冷却后的硫酸转入100mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1~2cm处：定容，摇匀
完成下列填空：
(1)正确的操作顺序是___(用序号填写)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是___。
(3)第①步操作中应用量筒量取___ mL浓硫酸；应选择___mL量筒(填5、10或50)。
(4)下列操作，会导致溶液浓度偏大的是___。
A.容量瓶洗涤过之后未干燥
B.洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次
C.定容时俯视容量瓶的刻度线
D.定容摇匀后发现凹液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度线