【推荐1】如图是配制480mL0.20mol•L^-1CuSO₄溶液的部分实验操作，据图回答下列问题：

(1)将上述实验步骤A~F按实验操作先后次序依次排列：C—D—E—______，需称取CuSO₄•5H₂O晶体的质量为______。
(2)写出配制480mL0.20mol•L^-1CuSO₄溶液所需仪器的名称：烧杯、量筒、玻璃棒、______。
(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______。
A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐2】碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，它们在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。其中碳酸钠溶液的碱性比较强，0.1mol/L碳酸钠溶液的pH＝11.6。
I．制备物质：用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液发生复分解反应制备FeCO₃[已知溶液pH大于8.8时，Fe^2＋完全生成Fe(OH)₂沉淀] 。
(1)在烧杯中制备FeCO₃沉淀时，应选用的加料方式是__________。(填字母)
a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到烧杯中
b．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的烧杯中
c．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的烧杯中
(2)潮湿的FeCO₃固体置于空气中易变质，反应如下：FeCO₃＋H₂O＋O₂ →X＋CO₂(未配平)。则X的化学式为____________。
II．配制溶液：实验室需配制95.0mL 1.0mol/L的Na₂CO₃标准溶液，填空并回答问题：
(3)用托盘天平称取Na₂CO₃的质量为____________g。
(4)本实验需要用到的玻璃仪器有______________________________________________。
(5)若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有____________。
①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；
②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；
③给容量瓶定容时，俯视读数；
④搅拌或转移溶液时有液体溅出；
⑤定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；
(6)将13.7g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物加热至恒重，生成CO₂气体1.12L(所有气体体积均在标准状况下测定)。试计算原混合固体中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比_______。

【推荐3】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定稀盐酸的浓度并利用此盐酸进行中和热的测定实验。请完成下列填空：
(1)用0.5500mol·L^-1NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管；
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；
C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；
D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次；
E．检查滴定管是否漏水；
F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①图中乙仪器的名称是___________。

②滴定时正确操作的顺序是___________(用字母序号填写)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________，滴定终点是___________。
④滴定结果如下表所示。

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.20	23.93
2	25.00	0.60	23.32
3	25.00	1.03	23.74

计算该盐酸的物质的量浓度为___________mol·L^-1。(精确至0.0001)
(2)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

A．用量筒量取50mL上述盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
B．用另一量筒量取50mL0.5500mol·L^-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
C．将NaOH溶液倒入小烧杯，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
①使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填字母序号)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
②做了3次实验，每次取溶液各50mL，测得反应前后温度差为3.25℃(3次平均值)，已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.2×10^-3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH=___________(保留一位小数)。
③若用50mL0.55mol·L^-1的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热ΔH的绝对值会___________(填“偏小”“偏大”或“不变”)。
④通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是___________(填字母序号)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

【推荐1】实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积____mL ，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其它仪器有____、_______。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．定容，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_____，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为____。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?
a.没有进行A操作______；
b.加蒸馏水时不慎超过了刻度____；
c.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即配溶液________；
d.溶液未冷却至室温就转移至容量瓶______。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _____。

【推荐2】现有五种物质：①钠、②新制氯水、③FeCl₃、④NaOH、⑤漂白粉，按要求回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号)。
(2)将①长时间放置在潮湿的空气中，最终生成的物质是_______(填化学式)。
(3)将0.5L 1mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为_______mol/L。
(4)实验室制备物质⑤发生反应的化学方程式为_______。
(5)实验室欲用固体④配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。
i.配制溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_______。
ii.下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A．称量所用砝码已生锈
B．溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视
D．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出

【推荐1】实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应量取盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器
_______	_______	______________

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________________________________；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作_______________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线_______________；若定容时俯视刻度线___________________；未冷却就移液__________ 。

【推荐2】用质量分数为375%的浓盐酸密度为116 g/cm³配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸。试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为______mL的容量瓶；
（2）经计算需要______ mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。（填字母）
A. 5 mL             B. 10 mL             C. 25 mL             D. 50 mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释后的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒将盐酸注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是（填序号）________________________。
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是__________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到_______中存放，并贴上标签。

【推荐3】“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

84消毒液 有效成分NaClO 规格1000mL 质量分数25% 密度1.19g·cm-3

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L^-1。
(2)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g

(3)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。

A．溶液中NaClO的摩尔质量	B．溶液的浓度
C．溶液中NaClO的物质的量	D．溶液的密度

(4)一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中_______L的CO₂(标准状况)而变质。(已知：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO)
(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18mol·L^-1的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.9mol·L^-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力。
①需要用量筒量取_______mL上述浓硫酸进行配制。
②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_______、_______。
③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)。
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯