【推荐2】分A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：

已知A溶液显碱性，可促进水的电离；D溶液显酸性，A、D溶液焰色反应均为黄色。
（1）若A、B、C中含有相同的金属元素，且B能溶于酸也能溶于碱，D能与Ba(OH)₂反应生成不溶于盐酸的白色沉淀。则A的化学式为____________，D的化学式为_____________；A、C反应生成B的离子方程式为________________。
（2）若C是一种无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_________________； C与E反应生成B的化学方程式为______________。

【推荐1】某化学小组的同学取一定量的Al和Fe₂O₃的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。请回答下列问题：
Ⅰ.（1）引发铝热反应的实验操作是_____________________
（2）做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是_________________
（3）反应的化学方程式为_____________
Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下：

物质	Al	Fe
熔点(℃)	660	1 535
沸点(℃)	2 467	2 750

（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：_____________________

【推荐2】某活动小组设计了以下实验，其实验目的是观察两份完全相同的铁粉与铝粉的混合物分别与足量盐酸和NaOH溶液反应的过程；测定部分数据对混合物的成分进行定量分析。

请回答：
（1）碱石灰的作用是_________。
（2）下列操作进行的顺序由先到后的是_________（填序号）。
①同时打开A、B中分液漏斗的活塞，分别加入足量试剂
②检查装置的气密性     ③点燃酒精灯
④装入药品     ⑤熄灭酒精灯
⑥同时关闭A、B中分液漏斗的活塞
（3）写出B装置中发生反应的离子方程式：___________________。
（4）写出装置A、B中实验现象的不同点___________________。
（5）该装置不够完善，还需增加的装置为___________________。
（6）已知反应前金属混合物的质量，发生反应后测定混合物成分的最简单方法是_________。
（7）若混合金属中铁与铝的质量比为28：27，则充分反应后，A和B两烧瓶中转移电子总数之比为___________________。

【推荐3】用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。

回答下列问题：
(1)若铁粉中含有杂质，欲除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试为___________(填序号)
A．稀盐酸       B．氢氧化钠溶液       C．浓硫酸       D．溶液
该反应的离子方程式为___________。
(2)反应开始后装置B中发生反应的化学方程式为___________。D装置的作用：___________。
(3)向B装置反应后的产物中加入足量的盐酸，过滤。向滤液中通入足量的氯气得到氯化铁溶液，进一步制取得到晶体。该过程通入氯气的作用是___________(用离子方程式表示)；如何检验已完全转化成？请写出实验方法及现象___________(可选择的试剂：酸性高锰酸钾溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水)

【推荐1】氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。
(1)氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。
哈伯法合成氨技术的相关反应为:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)     △H=-93kJ/mol，实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K、压强3.0×10⁷Pa，原料气中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8。
①合成氨技术是氮的固定的一种，属于______(选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。
②合成氨反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法不正确的是_________。
A.可以加快反应速率                  B.可以改变反应热
C.可以减少反应中的能耗          D.可以增加活化分子的数目
③关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_________。
A.原料气中N₂过量，是因N₂相对易得，适度过量有利于提高H₂的转化率
B.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
C.当温度、压强一定时，在原料气(N₂和H₂的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D.分离空气可得N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
(2)肼(N₂H₄)是氮的氢化物之一，其制备方法可用次氯酸钠氧化过量的氨气。
①次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是_________________________。
②常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10^-6mol/L，则1.0mol/LNaClO溶液的pH=____。
③肼与N₂O₄氧化反应生成N₂和水蒸气。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)     △H=-19.5kJ/mol
N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)     △H=-534.2kJ/mol
请写出肼和N₂O₄反应的热化学反应方程式_________________________________。
(3)在NH₄HCO₃溶液中，反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=_____。(已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K_a1=4×10^-7)。

【推荐2】氨对人类生产、生活有重要影响。回答下列问题：
(1)合成氨是工业上人工固氮的重要方法，写出该反应的化学方程式：__________。
(2)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择图1中的__________（填字母），反应的化学方程式为__________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图1中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________（按气流方向，用小写字母表示）。
(3)氨的催化氧化：已知NH₃在Pt催化和加热条件下与氧气反应，如图2是探究氨的催化氧化简易装置，观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体或白烟产生。红棕色气体成分是___________（填化学式，下同），白烟的成分是____________。

【推荐3】合成NH₃是重要的研究课题，一种合成NH₃的流程示意如下。

相关数据如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	与N2反应温度/℃	分解温度/℃
Mg	649	1090	>300	Mg3N2：>800

(1)固氮：
① 固氮反应的化学方程式是_______。
② 固氮的适宜温度范围是_______。
a.500~600℃               b.700~800℃             c.900~1000℃
③ 检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，_______(填操作和现象)，说明Mg能起到固氮作用。
(2)转氨：选用试剂a完成转化。
Ⅰ.选用H₂O进行转化。发现从体系中分离出NH₃较困难。
Ⅱ.选用HCl气体进行转化。发现能产生NH₃，且产物MgCl₂能直接循环利用。但NH₃的收率较低，原因是_______。
Ⅲ.选用NH₄Cl固体进行转化。合成氨的过程如下：

①合成氨的总反应方程式是_______。
②经实验研究，证实了Mg₃N₂中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨。
实验：将_______(填化学式)两种物质混合，充分反应。
检测结果：经探测仪器检测，所得氨气中存在¹⁵NH₃。