【推荐1】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的用途。用工业烧渣(主要成分为、，含少量FeO等)回收并分离和，工艺流程图如下所示：

已知：。
回答下列问题：
(1)“烧渣”中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为___________。
(2)“物质X”的俗称为___________。物质X也可以通过向饱和氯化钠溶液中先后通入足量的氨气和二氧化碳制得，写出反应的化学方程式：___________。
(3)向“滤渣I”中加入盐酸溶解后，再加入双氧水的目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(4)写出“物质Y”的一种用途：___________。
(5)若将“滤渣1”用适量硫酸恰好完全溶解后，进行过滤得到和的混合溶液。通过元素分析测得其中Fe和S的物质的量之比，则此溶液中和的物质的量之比为___________。

【推荐2】铬盐是一种重要的战略资源，广泛用于电镀、涂料、木材防腐等领域。其中，红矾钠(即重铬酸钠晶体Na₂Cr₂O₇•2H₂O)作为铬盐的母系产品，常用于制造其他铬系产品。铬的主要自然资源则是铬铁矿FeCr₂O₄(含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质)，生产红矾钠的主要流程如图所示：

(1)已知Fe(CrO₂)₂中铁元素为+2价，则铬元素的化合价为____价，其基态原子的价电子排布式为____。
(2)①中的主反应为：4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂；其中一个副反应为：Al₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂↑+CO₂，写出另一个副反应的化学方程式____；③中滤渣2的主要成分是____。
(3)进入步骤④酸化的气体过量，该反应的离子方程式为____；该反应在不同温度下反应进行2小时，测得反应温度对反应转化率的影响如图所示：

60～80℃条件下，反应转化率降低的原因可能是____。
(4)用含FeCr₂O₄为40%的铬铁矿1000kg，酸化反应在60℃条件下进行2小时，其余各步均完全转化，最终制得红矾钠(M=298g/mol)的质量为____kg。(保留整数)
(5)Cr₂O₃为重要铬系产品，我国科学家采用Cr₂O₃(SG)和H－SAPO－34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。CO₂和H₂在催化剂Cr₂O₃(SG)表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在H－SAPO－34作用下产生乙烯、丙烯示意图如图。

   
①二氧化碳→甲醇过程中，____的生成是决速步骤(填化学式)。
②H－SAPO－34具有氧八元环构成的笼状结构，笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。从结构角度推测、短链烯烃选择性提高的原因是_____。

【推荐1】黄铜矿是一种铜铁硫化物矿物(主要成分为，含少量杂质等)，工业上利用黄铜矿可生产硫酸铜、氧化铁红及亚硫酸铵，主要流程如下：

(1)黄铜矿在氧化焙烧前磨成精粉目的是___________；滤渣的主要成分___________。
(2)操作b流程依次为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤干燥。
(3)氧化焙烧反应为：，则反应中生成转移电子物质的量为___________mol。
(4)写出滤液“还原”工艺中产生的离子方程式___________。
(5)湿法催化氧化制备硫酸铜相比传统法有很多优点，请写出海绵铜“催化氧化”中化学反应方程式___________。
(6)上述工艺生产的暴露在空气中易变质，请设计实验验证是否变质___________。