【推荐1】回答下列问题
(1)图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据数据计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。

盐酸 分子式: HCl 相对分子质量: 36.5 密度: 1.19g/mL HCl的质量分数: 36.5%|

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目

D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸，需量取___________mL上述浓盐酸，最终确定所配溶液体积的容器是___________ (填名称)。
Ⅱ、已知有以下物质相互转化

试回答：
(4)写出B的化学式______________ ，怎样检验B溶液中的阳离子__________(合理答案均给分)，D的化学式________。
(5)写出由E转变成F的化学方程式____________________。
(6)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________________；向G溶液加入A的有关化学反应方程式_________________。
(7)写出F受热分解的化学方程式________________。

【推荐2】如图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_____。
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为_____mL，滴定后读数为_____mL。
(3)用酚酞做指示剂，达到滴定终点时的现象_____。
(4)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_____(保留四位有效数字)。

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前盐酸的体积读数/mL	滴定后盐酸的体积读数/mL
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	1.21	29.21
3	20.00	1.50	23.48

(5)对下列几种假定情况进行讨论：
①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_____；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是_____。

【推荐3】某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu（OH）₂的实验操作和实验现象。对反应方程式“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”提出了质疑，并进行如下探究：

（一）查阅资料
（1）质量分数为10%的NaOH溶液密度为1.1g·cm^-3，该溶液的c(NaOH)=______mol/L；质量分数为2%的CuSO₄溶液密度为1.0g·cm^—3，其c(CuSO₄)=0.125mol/L。
（2）Cu（OH）₂可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色的[Cu（OH）₄]^2-溶液，CuSO₄溶液与NaOH
溶液反应过程中Cu²⁺与[Cu（OH）₄]^2—浓度变化如右图所示：
（3）Cu₂O、CuO均可溶于CH₃COOH；在溶液中可发生2Cu⁺==Cu+Cu²⁺反应。
（二）实验操作及实验现象
（1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（约0.2mL）2%CuSO₄溶液，经测定混合溶液中c(OH^-)约为2.5mol/L。
（2）若对上述混合物进行过滤，可得到浅蓝色的___________（填化学式）固体，滤液呈深蓝色，则显深蓝色的离子是____________（填离子符号）。
（3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。
（三）对“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”质疑的理由：
（1）__________________________________；（2）_________________________。
（四）结论：根据上述探究，乙醛与新制Cu（OH）₂反应的离子方程式为
____________________________________________________________。

【推荐1】回答下列问题
(1)如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的部分数据。试根据相关数据回答下列问题：

硫酸() 品名   硫酸 化学式      相对分子质量   98 密度   质量分数

①该浓硫酸中的物质的量浓度为___________。
②取用任意体积的该硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母序号)。
A．溶液中的物质的量          B．的物质的量浓度
C．的摩尔质量                  D．溶液的密度
③某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀硫酸。该学生需要量取___________上述浓硫酸进行配制。
(2)实验室配制的溶液。
①配制的溶液。

应选用容量瓶的规格/	实际应称量质量/g	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
___________	___________	___________

②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________。
A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
B．用天平准确称量所需的碳酸钠的质量，倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C．将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入相应容积的容量瓶中
D．用水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处
③若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是___________。
a、若定容时俯视刻度线；             b、若加蒸馏水时不慎超过了刻度；
c、没有进行D操作                      d、容量瓶未干燥即用来配制溶液

【推荐2】用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制0.3mol/L稀硫酸500mL，操作步骤如下
①用量筒量取一定体积的浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中；
③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1-2cm处，定容，摇匀。
(1)本题中，所用浓硫酸的物质的量浓度是___________。
(2)第一步操作中应用量筒量取___________mL浓硫酸(保留2位有效数字)，应选择___________mL量筒(填“5”、“10”、“20”或“50”)。
(3)本实验用到的仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是___________。
(4)正确的操作顺序是：___________(用序号填写)。
(5)下列操作会对所配溶液浓度产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①转移浓硫酸后，未洗涤烧杯：___________；
②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2次，并将洗涤液转入容量瓶中：___________；
③定容时溶液温度高：___________；
④定容时仰视刻度线：___________；
⑤使用前容量瓶未干燥，内含少量蒸馏水：___________；

【推荐3】实验室需配制450 mL 0.2mol·L⁻¹的NaOH溶液，填空并回答下列问题：
(1)配制450 mL 0.2 mol·L⁻¹的NaOH溶液溶液。

实际应称NaOH质量/g	应选用容量瓶的规格/mL
_______	_______

(2)配制时，其正确的操作顺序是_______(填字母，每个字母只能用一次)。
A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的NaOH固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．通过玻璃棒继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1～2 cm处
上述操作C中，溶液注入容量瓶前需恢复至室温，原因是：_______。
(3)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是_______。

A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外

B．定容时仰视刻度线

C．转移前没有将使用的容量瓶烘干

D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

(4)若用2.0 mol·L⁻¹的NaOH溶液配制上述溶液，则需要此溶液_______mL

【推荐1】现有36%的醋酸（CH₃COOH），密度为1g／ml，欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸________ml。需要使用的实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________、________若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度__________（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 。

【推荐2】实验室用浓盐酸配制稀盐酸。
(1)请将以下配制溶液的操作步骤补充完整。
a.计算：计算需要浓盐酸的体积为_______。
b.量取：根据计算结果，用量筒准确量取所需体积的浓盐酸。
c.稀释：将浓盐酸沿玻璃棒注入盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动后，再向烧杯中加少量蒸馏水，搅拌使其混合均匀。
d.转移、洗涤：冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入_______中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶。
e.定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线时改用_______滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.贴标签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
(2)下列操作中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。
a.定容时，俯视刻度线
b.配制过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒
c.转移时有少量溶液洒出
d.加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线
(3)若实验过程中加蒸馏水时，不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，应如何处理？_______

【推荐3】某学生做实验需要0.2mol/L的硫酸溶液450mL，现用质量分数为98％、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制溶液。
试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积___________________（计算结果保留到小数点后1位）。
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器__________________________（填序号）。
A．1000mL烧杯        B．100mL烧杯               C．10mL量筒
D．100mL量筒          E．500mL容量瓶            F．1000mL容量瓶
G．广口瓶               H．托盘天平                 I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是_____________________________。
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。
你认为上述实验中错误的操作是__________________________（用编号表示）。

【推荐1】I．实验室需要490 mL 0.1 mol·L^—1 Na₂CO₃溶液，现用Na₂CO₃固体配制，请回答下列问题：
（1）配制所用的玻璃仪器有__________________________________________________________ ，用托盘天平称取Na₂CO₃____________g，
（2）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是____________mL。

（3）实验中出现下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A．定容前容量瓶底部有水珠____________；
B．定容时加水超过刻度线____________；
C．最终定容时仰视观察液面____________。
II．如果实验室用98％的浓硫酸(密度约为1.8g·cm^－3 ) 配制1.8 mol·L^－1的稀硫酸250mL。计算用量筒量取所需浓硫酸的体积为____________mL。

【推荐2】亚硫酸钠是重要的化工原料，具有强还原性，在实验室需要隔绝空气密封保存。回答下列问题：
(1)要配制250 mL 0.5mol/L的Na₂SO₃溶液，需要用托盘天平称取Na₂SO₃∙7H₂O晶体___________g。配制溶液所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和___________
(2)配制过程中所用蒸馏水需煮沸、冷却后才能使用，煮沸蒸馏水的目的是___________
(3)下列操作会使所配Na₂SO₃溶液浓度偏高的是___________
A．所选用的溶质已经失去部分结晶水
B．容量瓶未经干燥就开始配制溶液
C．用未煮沸的蒸馏水配制溶液
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E．摇匀后液面低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切
(4)Na₂SO₃溶液敞口放在空气中，也容易被氧化而变质。写出Na₂SO₃溶液变质的离子方程式___________。

【推荐3】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦胶头滴管。请回答下列问题：
   
（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有______________(写仪器名称)；
（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为__________________
（3）配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______，量取硫酸时应选用以下_____规格的量筒（填选项）。
A．10 mL          B．25 mL          C．50 mL        D．100 mL
（4）根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。
你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）
（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______（填序号）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视容量瓶刻度线⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线