【推荐1】Ⅰ．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置．
       
（1）写出下列仪器的名称：a．__ b．__；
（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是__进（填图中字母）；
（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是__．
（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量__，其作用是防止暴沸．
II．（5）现需配制0.1mol•L^﹣1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：
①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__．
②实验时需要称量氢氧化钠__g；
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
④配制0.1mol•L^﹣1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有__（填写字母）．
A．称量时用了生锈的砝码                    B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液          E．定容时仰视刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

【推荐2】“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。该方法以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。
(1)设计如图所示装置制取碳酸氢钠晶体，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：

a．石灰石 b．生石灰   c．6 mol·L^－1盐酸   d．稀硫酸　   e．浓氨水 f．饱和氯化钠溶液
①A中制备气体时，所需药品是___________(填字母编号) ；
②在实验过程中，由于NH₃和CO₂在NaCl溶液中的溶解度差别很大，应向C中先通入足量的_________使食盐水呈________性，能够吸收大量_________气体，产生较高浓度的，进而析出NaHCO₃晶体；
③E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是____________；
(2)纯碱(Na₂CO₃)、小苏打(NaHCO₃)广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是__________________；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸(主要成分盐酸)过多症状，该反应的化学方程式是_________________________________________________________；
(3)有同学认为如图不能验证H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃，提出改进措施_____________________________________________________；

(4)实验室用NaOH固体配制1.0 mol·L^-1的NaOH溶液220 mL，首先称取NaOH固体_________g；下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是______(填字母)。
A．未冷却至室温直接定容
B．移液时不小心溅出少许溶液
C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
D．定容时俯视容量瓶刻度线
E．未洗涤烧杯和玻璃棒

【推荐3】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm^－3)配制成1 mol·L^－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的________。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：(将操作补充完整)
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，____________________________________________。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。
(4)若用1mol/L HCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，所配制的溶液浓度将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
(1)现需要配制500mL 1硫酸溶液，需用质量分数为98%.密度为1.84的浓硫酸_______mL(精确到小数点后一位)
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是__________________。
(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“不变”)
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_________。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，______。
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。
④定容时俯视观察液面，________。

【推荐3】“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

(1)该同学参考阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是_____________(填仪器序号)。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_____________(填仪器序号)。
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液        b．贮存溶液
c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液        d．准确稀释某一浓度的溶液
e．用来加热溶解固体溶质
(2)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_____________(填序号)。

A．定容时俯视刻度线	B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容	D．定容时水多用胶头滴管吸出

【推荐1】某小组通过下列实验测定可逆反应的平衡常数。
(1)配制溶液
由固体配制溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、___________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)验证反应是可逆反应
实验I：将溶液和溶液
等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
①取实验I反应后的上层清液或沉淀进行实验，将表格补充完整。

实验序号	操作及现象	结论
1	取上层清液，上层清液呈黄色	存在
2	取少量灰黑色沉淀，滴加浓硝酸，沉淀溶解，出现红棕色气体	存在
3	取上层清液，滴加溶液，产生_____________	存在
4	取上层清液，滴加___________(填化学式)，产生蓝色沉淀	存在

实验2中灰黑色沉淀溶解的离子方程式为___________。
②至少完成表格中实验___________(选填1、2、3、4)，可证明该反应为可逆反应。
(3)测定反应的平衡常数
查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定平衡时，再计算得出和，进而求算出平衡常数K。
实验Ⅱ：室温下，待实验I中反应达到平衡状态时，取上层清液，用标准溶液滴定，达到滴定终点记录消耗标准溶液的体积。重复实验3次，平均消耗标准溶液的体积为。
①计算平衡时___________，平衡常数___________(用含的计算式表示)。
②若取实验Ⅰ中的浊液进行实验Ⅱ，会使测得的平衡常数值___________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)，原因是___________(用化学平衡移动原理解释)。

【推荐2】配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：
（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84g/cm³的浓硫酸的体积为___mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应最好选用___mL量筒。
（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是___。
（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__（填字母）。
A．①②③④       B．②③       C．①②④       D．②③④
（4）配制时，其正确的操作顺序是___（用字母表示，每个操作只用一次）。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是__（填序号）。
A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

【推荐3】实验室配制480 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，回答下列问题。
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠_______g。
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________、_________。
（3）若实验时遇到下列情况，则所配制的物质的量浓度偏高、偏低还是不变。
①定容时俯视刻度线_________。②放在滤纸上称量NaOH固体_________。
（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如下图

【推荐1】为了验证氯气的氧化性，将氯气分别通入①KI溶液、②H₂S溶液、③FeBr₂溶液中：
(1)如果要将①中反应后的单质氧化产物从水溶液中分离，需先进行_______(填操作名称)，然后进行分液即可；
(2)溶液②中出现淡黄色的沉淀，且反应后溶液呈强酸性，试写出反应的化学方程式_______；
(3)反应③进行一段时间后振荡，溶液呈黄色，罗同学提出溶液变色的原因可能生成Br₂或Fe³⁺，请问他该如何通过实验确认生成Br₂(限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液)_______；如果生成的是Fe³⁺，请写出氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式：_______。
(4)已知：①氧化还原反应有先后顺序，同种氧化剂和还原性不同的还原剂反应时，还原性强的先被氧化
②还原性：>I^->Fe²⁺>Br^-
向含、Fe²⁺、Br^-、I^-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图如下

请回答：
①图A中纵坐标代表的相关离子是_______。
②图B中发生的离子方程式_______。
③当溶液中四种离子恰好完全被氧化时，溶液中阴离子的物质的量为___。(不考虑水的微弱电离)

【推荐3】无机研究开创绝不无“钴”的时代，例如：是一种饲料营养强化剂，草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为，含少量、、MnO、MgO、CaO、等)制取工艺流程如图所示：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等；
②酸性条件下，不会氧化，转化为；
③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

沉淀物
开始沉淀	2.7	7.6	4.0	7.6	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	5.2	9.2	9.8

回答下列问题：
(1)酸浸过程中，参与反应的离子方程式为：___________。
(2)的作用是___________。
(3)操作②的名称是___________，在实验室完成此操作所用到的玻璃仪器有：___________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的选择的标准是___________(至少答两点)；其使用的适宜pH范围是___________(填字母代号)。
A．1.0~2.0       B．3.0~3.5       C．4.5~5.0

(5)热分解质量变化过程如图2所示。A、B、C三点所得产物均为纯净物，其中600℃以前是隔绝空气加热，反应后最终可以得到金属钴；600℃以后是在空气中加热。则C点所示产物的化学式是___________。