【推荐1】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，写出反应的化学方程式___________。
(2)D中放入浓H₂SO₄的目的是___________。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________。
(4)G处的现象是___________。
(5)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)___________。

【推荐2】下图中，B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物且F为常温常压下常见无色液体，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气体。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：
（1）写出G、L的化学式G：_____________________，L：______________________
（2）反应②的离子方程式 ________________________________________________。                              
（3）写出反应M→L的离子方程式为________________________________________。
（4）若将O敞口久置，变质过程中的现象为___________________________________                                                       
发生的化学方程式为__________________________________________________。

【推荐1】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

(1)A的原子结构示意图为_____________，丙的化学式为_____________。
(2)金属A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F中不能导电的有__________________   、属于电解质的有___________ 。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)
(3)写出转化①发生的化学方程式：____________________,写出转化④发生的离子方程式：____________________。
(4)将Na₂O₂投入到E溶液中，可以观察到的现象是：_____________。

【推荐2】实验室以孔雀石[主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂，还含有少量杂质FeO、Fe₂O₃、SiO₂]为原料制备CuSO₄·5H₂O步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Fe³⁺和______________。
（2）溶液A中加入H₂O₂的目的是______________，发生的离子方程式为_____________________。
（3）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、______________、过滤等操作。
（4）溶液B与CuO反应生成Fe(OH)₃和溶液C的化学方程式为________________________。

【推荐1】某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：

(1)装置A的作用是__。
(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为__。
(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是__。
(4)装置E中的现象是__。
(5)利用反应后的固体物质进行如图实验：

①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___。
②该同学将上述实验中的新制氯水改为H₂O₂溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因：__。
③电子工业中，人们常用FeCl₃溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：__。

【推荐2】已知A为生活中常见的金属单质，下列物质相互转化如图所示：
(课本已经改成焰色试验)
试回答：
(1)写出A的化学式_______，D的化学式________。
(2)向G溶液加入A的有关离子反应方程式_______。
(3)在反应Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂中，还原剂是_____(填化学式，下同)，还原产物是______每生成5.6g铁单质，转移的电子数为_______N_A。
(4)写出E转化为F的化学方程式_______。
(5)G溶液常用作腐蚀数在绝缘板上的铜箔，请写出该反应的离子方程式：______。
(6)向一个铝质易拉罐中充满CO₂，然后往罐中注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪：再过一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样。完成下列空白。
①易拉罐变瘪的反应的离子方程式为：_______。
②易拉罐又鼓起来的反应的离子方程式为：_______。

【推荐3】用覆铜板制作印刷电路板时，常用 FeCl₃ 溶液作腐蚀液。某化学兴趣小组在实验室进行了模拟。
【模拟实验 I】
向盛有 4mL 0.2mol/L FeCl₃ 溶液的试管中，加入一块铜片(Cu 过量)，反应一段时间后，溶液黄色褪去。
【分析解释】
(1)FeCl₃ 与 Cu 反应的离子方程式是___________。
(2)为检验反应生成的 Fe²⁺，最宜选择的试剂是___________(填字母)。
a.KSCN 溶液       b.NaOH 溶液       c.K₃[Fe(CN)₆]溶液
【继续实验 II】
为验证上述实验中 Fe³⁺是否完全反应，该小组同学取上层清液于另一支试管中， 滴入 3 滴 0.1mol/L KSCN 溶液。结果发现，上层清液中立即产生白色沉淀，同时滴入处局部出现红色，振荡后红色立即消失。
【查阅资料】
为解释该异常现象产生的原因，同学们查阅资料得知：
①2CuCl₂+4KSCN=2CuSCN↓+(SCN)₂+4KCl；
②CuSCN为白色固体，几乎不溶于水；
③(SCN)₂与Cl₂ 性质相似。
【继续实验 III】

	实验方案	现象
步骤 1	取 4mL 0.2mol/L 的 FeCl2 溶液，向其中滴加 3 滴 0.1mol/L 的 KSCN 溶液。	无明显现象
步骤 2	取 4mL 0.1mol/L 的 CuCl2 溶液，向其中滴加 3 滴 0.1mol/L 的 KSCN 溶液。	产生白色沉淀

【分析解释】
(3)实验 II 中白色沉淀的成分是___________(填化学式)。
(4)请结合资料，用离子方程式解释实验II中“滴入 KSCN 溶液处局部出现红色”的原因_______。

【推荐1】某小组探究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液的反应。
实验I：向某浓度的KIO₃酸性溶液(过量)中加入Na₂SO₃溶液(含淀粉)，一段时间(ts)后，溶液突然变蓝。
查阅资料知：IO在酸性溶液中氧化I^-，发生的反应为IO+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。
(1)针对ts前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
i.ts前未生成I₂，是由于反应的活化能__(填“大”或“小”)，反应速率慢导致的。
ii.ts前生成了I₂，但由于存在Na₂SO₃，Na₂SO₃将生成的I₂还原。
(2)下述实验证实了假设ii合理。
实验II：向实验I的蓝色溶液中加入__，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
(3)进一步研究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液反应的过程，装置如图。
实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表：

表盘
时间/s	0～t1	t2～t3	t4
偏转位置	右偏至“Y”处	指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……	指针归零

①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀。
②0～t₁s时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断a极的电极反应式为__。
③结合反应解释t₂～t₃s时指针回到“0”处的原因___。
(4)综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是__(填字母代号)。
A.对比实验Ⅰ、Ⅱ，ts后溶液变蓝，I中SO被完全氧化
B.对比实验Ⅰ、Ⅲ，ts前IO未发生反应
C.实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是I₂氧化SO

【推荐2】铜及其化合物向 溶液中滴加 溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含，含有、和。已知：Cu⁺Cu+Cu²⁺, Cu²⁺CuI↓(白色)+I₂。
(1)用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是___________。
(2)向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因________。