【推荐2】某小组通过实验探究NO的某些性质。
(1)从氮元素的价态角度分析，NO有_____性。
(2)以Cu和HNO₃为原料制备NO，反应的化学方程式为______。
(3)设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na₂SO₃溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ.NO与碱性Na₂SO₃溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为N₂O。
ⅱ.Ag⁺与N₂O反应生成黄色沉淀。
①检验SO的氧化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，_____(填操作和实验现象)。
②某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和Na₂SO₄溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，_____(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
实验Ⅱ的目的是_____。
③写出NO与碱性Na₂SO₃溶液反应的离子方程式______。
④从电极反应角度分析NO与碱性Na₂SO₃溶液的反应。
还原反应：2NO+2e^-=N₂O
氧化反应：_____。
实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na₂SO₃溶液和加有NaOH的饱和Na₂SO₃溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。
根据上述实验所得结论：_____。
(4)某同学结合所学知识设计处理工业废气中SO₂和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的SO₂，反应的化学方程式是_____。
②再向生成的溶液中加入一定量_____，以此溶液来吸收NO气体。