【推荐1】某化学兴趣小组在一化工厂周围收集到一包10 g重的白色粉末状固体(已知其可能由组成)，欲探究其组成，进行了下列实验：
实验1：将白色粉末状固体溶于适量水中，过滤后得到50 mL滤液和1.165 g固体。
实验2：将实验1中所得固体加入盐酸中，完全溶解，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
实验3：将实验1中所得滤液分成两份，一份滴入纯碱溶液，无明显现象；将另一份溶液稀释至50 mL，向其中滴入2 mol/L的稀硫酸，仅产生黄绿色气体。当不再产生黄绿色气体时，测得消耗10 mL稀硫酸(不考虑反应可逆)；再向溶液中加入10 mL2 mol/LBa(NO₃)₂溶液，恰好使沉淀完全，过滤后向滤液中滴入1.5 mol/L的AgNO₃溶液10 mL，恰好不再产生沉淀(体积变化忽略不计)。
(1)由实验1可推断白色粉末状固体中含有___________(填离子符号)。
(2)写出实验2中固体溶于盐酸的离子方程式：___________。
(3)实验3中滴入稀硫酸时发生反应的离子方程式为___________。
(4)白色粉末状固体中氯元素的质量为___________g。
(5)通过计算，判断该白色粉末状固体___________(填“含”或“不含”)元素，若含有元素，则实验1的滤液中c(K⁺)=___________mol/L(若不含，此空不填)；还可以通过___________判断白色粉末状固体是否含有元素。

【推荐3】已知R为短周期主族元素，一种白色钠盐M的组成用通式表示。为了探究R元素，进行如下实验：
(1)若在M溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤，在白色沉淀中滴加过量的盐酸，产生无色无味气体，白色沉淀完全溶解。则M的阴离子符号为__________，M的俗名是__________。
(2)若在M溶液中滴加溶液，生成白色胶状物质，该白色胶状物质的化学式为______________。
(3)若将M溶液加入酸性溶液中，酸性溶液褪色；在M中滴加盐酸生成一种无色、有刺激性气味的气体，将该气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色的品红溶液，可能观察到的现象是__________，则M溶液和酸性溶液反应使其溶液褪色的离子方程式为________，其中还原剂是__________。
(4)若在M溶液中加入铜粉，无明显现象，滴加适量稀硫酸，铜粉溶解，溶液变蓝色，生成气体X，将X与单质Y通入足量水中恰好发生化合反应，则同温同压下X与Y的体积比为________，铜粉溶解的离子方程式为____________，工业上，氨催化氧化可制备X，其反应的化学方程式为__________。

【推荐2】过二硫酸钾()在高于100℃的条件下能发生分解反应：，现称取一定质量的固体(含有不分解的杂质)，进行如下实验：加热过二硫酸钾使其完全分解，通过测定的体积计算过二硫酸钾的纯度，并且收集(已知的熔点为16.8℃)。
(1)试从下图中选出必要的装置，连接成一套实验装置，这套装置从左向右的连接顺序(填装置编号)为_______→_______→_______→_______。_______


(2)将与水反应，鉴定所得溶液中负离子的实验操作与相应的现象及结论是：_______。
(3)硫酸工业中由生成的化学方程式为：_______。
(4)若实验时称取过二硫酸钾(式量为270)的质量为Wg，测得气体排出水的体积为amL(此时该气体的密度为143g/L)，此过二硫酸钾的纯度为_______。