【推荐2】从海水中提取溴的工业流程如图：

(1)步骤I中将卤水酸化，再通入Cl₂，是为了防止Cl₂与碱反应，写出Cl₂与碱反应的离子方程式_____。
(2)步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是__________。
(3)实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的_____性质有关（填写序号）。
A.氧化性             B.还原性             C.挥发性             D.密度比水大
(4)步骤II中将吹出的溴蒸汽用纯碱溶液吸收时还有CO₂生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：___。
(5)步骤II中通入热空气吹出的Br₂用纯碱溶液吸收前先经过NaBr溶液，其目的是______________。
(6)步骤III中蒸馏出工业溴后残留液的主要溶质是_______________。
(7)步骤III中若使用硝酸酸化，缺点是_________。

【推荐1】铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
(1)可用作净水剂，也可用于无线电印刷电路做蚀刻剂。某化学兴趣小组利用如图所示装置向的铁屑中通入生产无水。已知：固体呈黑棕色、易潮解、左右时升华。

回答下列问题
①写出用高锰酸钾和浓盐酸在装置中制备氯气的离子方程式_____。
②装置中加入的试剂是_____，装置中玻璃丝的作用是_____，中溶液的作用是_____。
③有同学认为气体通入装置前应除去其中含有的，改进措施为_____。
(2)一种新型高效净水剂(聚合氯化铁铝，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取，设计生产流程如下：

①实验室现需用的稀盐酸，欲用的浓盐酸配制，则所需浓盐酸体积为________。
②中显________价，在强酸性和强碱性溶液中均________稳定存在(填“能”或“不能”)。
③步骤Ⅱ中取样分析的目的是________。
A．测定溶液中与的含量比                                           B．测定原料是否完全溶解
C．测定溶液中的含量，以确定加入的量          D．测定溶液中的含量

【推荐2】如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色的气体，E为Fe单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．

（1）写出有关物质的名称：B__________，F______________
（2）写出F与金属铝在高温下的反应化学方程式____________________________
（3）若反应①是在加热条件下进行的，则A是____________   （填化学式）；
（4）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应②中是________剂．
（5）写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式： __________________________.
（6）实验室检验H中的阳离子的方法是______________________________

【推荐3】在实验室以二氧化锗粗品(含GeO₂和Ge及少量无关杂质)为原料制备GeO₂的装置图如图(夹持装置已略去)：

i.Ge和GeO₂均不溶于盐酸；GeCl₄易潮解，沸点为88℃。
ii.Ge²⁺+IO+H⁺→Ge⁴⁺+I^-+H₂O(未配平)；IO+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。
回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外未成对电子数为______；GeCl₄属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)仪器a的名称为______。实验时，先将二氧化锗粗品转化为GeCl₄，为了防止仪器a中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过分液漏斗不断向装置中滴加浓盐酸，盐酸保持较高浓度的原因为______。
(3)为了更好地收集GeCl₄，装置C应采用_____(填“热”或“冷”)水浴。
(4)将装置C中收集的GeCl₄与蒸馏水按一定比例进行混合，静置12h，可得到GeO₂•nH₂O晶体，此过程中发生反应的化学方程式为______。
(5)纯度测定
称取mg制得的GeO₂样品，在加热条件下溶解，用NaH₂PO₂将其还原为Ge²⁺，用cmol•L^-1KIO₃标准溶液滴定，消耗KIO₃标准溶液的体积为VmL，需选用的滴定指示剂为______，样品纯度为______%。(实验条件下，NaH₂PO₂未被KIO₃氧化)

【推荐1】、同时通入中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用与的硫酸为原料制取，采用和浓盐酸为原料制取。在此实验中，E仪器的作用是_______；发生装置应选择以下三种装置中的_______填序号。

(2)D装置中主要反应的离子方程式为_______。
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体SO₂”，写出对应的化学方程式：_______。
(4)上述现象体现了浓硫酸的_______填序号
①酸性        ②吸水性        ③脱水性       ④强氧化性
(5)向浓硫酸中加入铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有标准状况下SO₂气体生成，反应中转移电子_______。

【推荐3】环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮( )。已知：环己醇、环己酮、水和苯的部分物理性质(括号中的沸点数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸混合物的沸点)如下：

物质	沸点(℃，1)	密度(，20℃)	溶解性
环己醇	161.1(97.8)	0.96	能溶于水
环己酮	155.6(95)	0.94	微溶于水
水	100.0	0.998
苯	80.1(69)	0.88	难溶于水

回答下列问题：
(1)酸化时不能选用盐酸，原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)该制备反应很剧烈，且放出大量的热。为控制反应体系温度在55~60℃范围内，可采取的措施一是加热方式选用_______，二是在加入反应物时将_______(填化学式)缓慢滴加到另一份试剂中。
(3)制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。采用先加入适量水然后蒸馏而非直接蒸馏，原因是_______。
(4)环己酮的提纯过程为：
①在馏分中加固体至饱和，静置，分液；加的目的是_______。
②加入无水块状固体；目的是_______。
③_______(填操作名称)后进行蒸馏，收集151~156℃的馏分。
(5)合成环己酮缩乙二醇的原理为。该反应正向进行的程度较小，实验室常使用如图所示装置(夹持、加热装置已略去)提高产物的产率。下列说法正确的是_______(填标号)。

A.管口A是冷凝水的出水口
B.苯可将反应产生的水及时带出
C.工作一段时间后，当苯即将流回烧瓶中时，必须将分水器中的水和苯放出
D.工作一段时间后，苯可在烧瓶与分水器中循环流动

【推荐2】SO₂是有毒气体，任意排放会造成环境污染。若加以利用，可以变废为宝。如图为SO₂的无害化处理流程图，回答下列问题：

(1)“反应Ⅰ”在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)X可能为 _______(填化学式)，该反应说明SO₂具有 _______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)“蒸发浓缩、冷却结晶”后获得(NH₄)₂SO₃•H₂O固体的操作是 _______。
(4)(NH₄)₂SO₃•H₂O暴露在空气中易被氧化而变质，可以选用哪组试剂进行验证：_______。
A.稀硝酸，BaCl₂ B.稀盐酸，BaCl₂ C.稀盐酸，硝酸钡

【推荐3】硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他性质
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易水解，产生大量白雾 ②100℃以上易分解SO2和Cl2
H2SO4	10.4	338	具有吸水性且难分解

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(l)△H=－97.3 kJ· mol^－1
反应装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：
   
（1）仪器B的名称为________；
（2）仪器A的作用是_______；
（3）装置乙中盛放的试剂为______，在实验室用氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为______；
（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_______(填序号)；
①先通冷凝水，再通气体②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO₃H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H=H₂SO₄+SO₂Cl₂，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为____。
②某同学为检验硫酰氯产品中是否混有硫酸设计实验如下：取少量产品溶于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，振荡，观察到有白色沉淀生成，则认为产品中含有硫酸。该同学的结论是否正确，请说明理由____。