【推荐1】高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe₂O₃)制取Na₂FeO₄并回收金属Cu，工艺流程如下：

(1)试剂a为___________(填化学式)。
(2)证明滤液I中无Fe³⁺的实验方法是___________；用离子方程式解释滤液I不含有Fe³⁺可能的原因___________。
(3)流程中Na₂O₂不可暴露在空气中时间过长，原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)制备Na₂FeO₄的原理：2FeSO₄+6Na₂O₂2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。反应中___________作还原剂；每生成1mol Na₂FeO₄转移的电子数为___________。
(5)Na₂FeO₄净水过程中所发生的化学反应主要为：▢Na₂FeO₄+▢H₂O→▢Fe(OH)₃(胶体)+▢NaOH+▢X↑，请推测X的化学式为____________，配平该化学方程式，化学计量数从左至右分别为___________。
(6)用Na₂FeO₄代替Cl₂处理饮用水的优点是___________(只答一条即可)。

【推荐2】如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)写出N₂的一种用途：___________。
(2)写出NO₂与H₂O反应的化学方程式：___________。
(3)HNO₃与图中的物质C常用于检验Cl^-的存在，则C的化学式为___________。
(4)实验室制备B的化学方程式为：___________。
(5)从N元素化合价角度分析，上图中涉及的六种物质只有还原性的是___________(填化学式，下同)，既有氧化性又有还原性的是___________。

【推荐3】工业烟气中常含有，工厂常用溶液将氧化为，实现烟气中的脱除。
(1)在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，表现______性。
(2)向溶液中加入硫酸，研究初始对脱除率的影响，结果如下。

①不用盐酸调节溶液初始的原因是______。
②将时溶液脱除的离子方程式补充完整：_____。
□+□______+□______□+□+□______
③时，运用平衡移动原理分析脱除率随溶液初始升高而增大的可能原因：______。

【推荐1】某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+ CaCl₂+ 2H₂SO₄ 2CaSO₄ + 2Cl₂↑+ 2H₂O，他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。

   

试回答：
（1）该实验中A部分的装置是________（填写装置的序号）。

      

（2）B中的实验现象为___________________________ 。
（3）用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因，_____________________。请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验步骤）_____________。
（4）请根据题意画出D处的实验装置图，并注明盛放的物质______。

【推荐2】我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH	6.5～6.8
Ca2+、Mg2+总浓度	＜0.0045mol/L
细菌总数	＜100个/L

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

(1)源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、、Cl^-等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干化学反应，在一级沉降池中产生的沉淀有_____。
(2)通入二氧化碳的目的是_____。
(3)气体A可以用氯气，其作用是____。
(4)下列物质中，____(填序号)可以作为气体A的代用品。
①Ca(ClO)₂②NH₃(液)       ③K₂FeO₄④SO₂
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为_____(计算结果保留两位小数)。

【推荐3】甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液。请根据下图的转化关系回答：

(1)用方程式解释A使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因___________________
(2)写出溶液C中加氯水的离子方程式___________________
(3)若A和B按1:1通入水中反应，写出反应方程式_________________。

【推荐1】“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息：

84消毒液 【有效成分】 【规格】 【浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用

该小组同学进行了如下实验．回答下列问题：
(1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、__________。
②稀释时，需要取用__________“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中浓度偏高的是____________(填标号)。
A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B．定容时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)利用如图所示装置探究84消毒液与洁厕灵的反应：

①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生_____色气体，pH试纸________，淀粉KI试纸上发生的离子反应方程式为___________。
②棉花团蘸取的溶液A是___________，其作用是_________________。
③该小组查资料得：“84消毒液”也不能与双氧水混合，两者混合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式__________________。

【推荐2】水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节，令世人关注。
(1)液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能杀菌消毒的原因是：_______。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。臭氧(O₃)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br^-)时，臭氧可氧化溴离子(Br^-)为溴酸盐 (BrO)。而溴酸盐 (BrO)是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrOV含量在10μg / L以下。测定BrO浓度可用离子色谱法。
(2)水中的氯离子(Cl^-)对BrO测定干扰很大，需要先除去氯离子(Cl^-)。用如图的装置可除去水中的氯离子(Cl^-)。装置中Ag是_______极(填电极名称)，Ag电极的电极反应式是_______。

(3) O₃氧化溴离子的原理如下：

已知HBrO是一种弱酸，O₃与HBrO反应很慢，BrO主要是由BrO^-与O₃反应生成。
对影响生成BrO速率的因素提出如下假设：(请你完成假设②和假设③)
假设①：反应的温度。
假设②：_______
假设③：_______
(4)设计实验验证假设①。
验证实验操作：
a.配制250 mL 50 mg / L KBr溶液，加入 15 mL 某种pH=7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变)，并将溶液分为2份。
b.实验中要测定的量是_______实验结论是_______

【推荐3】世界环保联盟建议全面禁止使用氯气对饮用水进行消毒，而建议采用高效“绿色‘消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体、易溶于水，不稳定，呈黄绿色。在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备二氧化氯的流程如图：

(1)二氧化氯中所有原子__________（填“是”“不是”）都满足8电子结构。如图所示，用电解法制得的产物中，杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用____________（填序号）。
A．饱和食盐水               B．碱石灰                    C．浓硫酸                    D．蒸馏水
(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是___________（填序号）。

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．二氧化氯的消毒效率比氯气的消毒效率高

C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

(3)欧洲国家主要采用铝酸钠氧化浓盐酸制备二氧化氯。化学反应方程式为_________________。缺点主要是产率低，产品难以分离。还可能污染环境。
(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备二氧化氯，化学方程式为________。此法相比欧洲方法的优点是_______________。
(5)科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的操作（H2C2O4）溶液还原铝酸钠，化学反应方程式为_______。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是__________________。

【推荐1】工业利用反应，在无水无氧条件下制取，实验装置如图所示。(的熔点为25℃，沸点为136℃，遇水发生水解生成)
    
回答下列问题：
(1)盛放的仪器名称是___________，装置F中的试剂为___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________
(3)当观察到装置E中___________(现象)时才开始点燃D处酒精灯，装置E中冰水的作用是___________。
(4)若上述装置中缺少装置C，则D处硬质试管中发生的主要副反应化学方程式为：___________。
(5)利用如图所示的装置测定的纯度，取m g 产品，向安全漏斗中加入适当的蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体并转移至锥形瓶中，加入 mol/L 溶液 mL，使氯离子完全沉淀，以高铁铵钒为指示剂，用 mol/L 溶液安全漏斗滴定过量的生成AgSCN沉淀，滴定终点时，消耗滴定液 mL。
   
①安全漏斗在实验中的作用除加水外，还有___________。
②根据上述数据计算该样品的纯度___________(用含m、、、、的代数式表示)。

【推荐2】四氯化锡(SnCl₄)可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如图：

有关信息：
①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；
②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃；
③四氯化锡易水解。
回答下列问题：
(1)装置甲中发生反应的离子方程式为___；装置戊中发生反应的化学方程式为___。
(2)试剂E和F分别是___、___。
(3)上述各装置的连接顺序是甲→___(填装置标号)，实验开始时点燃的酒精灯是___(填“甲”或“戊”)。
(4)装置乙的作用是___。
(5)实验所得SnCl₄中因溶解了Cl₂而略显黄色，提纯SnCl₄的方法是___(填标号)。
A.用NaOH溶液洗涤       B.升华        C.重结晶        D.蒸馏        E.过滤        F.萃取
(6)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，原因是___(用化学方程式表示)。

【推荐3】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域.实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)a中的试剂为___。
(2)b中采用的加热方式是___，c中化学反应的离子方程式是___，采用冰水浴冷却的目的是___。
(3)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，___，___，干燥，得到KClO₃晶体。
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)(其中氧元素是-2价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O。
①用双线桥法在化学方程式中标出电子转移的情况：2Fe(OH)₃+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O。___
②当反应中有5个FeO生成时，转移的电子数是___个。