【推荐1】实验室配制500mL0.200mol∙L^-1的NaCl标准溶液，并用来测定AgNO₃溶液的浓度。
(1)准确称取NaCl固体_____g
(2)提供如下实验仪器，本实验不需用到的仪器有_______(填字母)，还缺少的仪器有_______(填名称)。
A．电子天平     B．药匙     C．烧杯   D．圆底烧瓶     E．锥形瓶       F．玻璃棒
(3)若其他操作正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有_______(填字母)。
A．容量瓶洗净未干燥
B．定容时俯视刻度线
C．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
D．定容摇匀并静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
(4)准确量取25.00mL该标准溶液，稀释至250.00mL，取出25.00mL，滴加AgNO₃溶液，两者恰好完全反应时共消耗AgNO₃溶液20.00mL。则该AgNO₃溶液的物质的量浓度为______。

【推荐2】如图为一定量饱和Ca(OH)₂溶液中通入CO₂气体后，产生CaCO₃白色沉淀的质量与通入的CO₂体积之间的关系曲线。请回答：

①OA段曲线所表示的化学反应方程式：_________，A点处已参加反应的CO₂与Ca(OH)₂的物质的量之比为________。
②B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是________和________(填离子符号)，将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是_____________。

【推荐3】钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
（1）叠氮化钠(NaN₃)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生 6.72 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_____g。
（2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究   性学习小组设计了如图发生装置．
   
①写出 Na 与水反应的离子方程式_____。
②Y 液体可以选用_____
A．煤油       B．酒精       C．四氯化碳
③实验前检验该装置气密性的方法是：关闭止水夹，通过_________（填装置名称）向试管中加水至产生液面差，一段时间后，_____（填现象），则气密性良好。
（3）1mol 过氧化钠与 1.6mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质及对应的物质的量(可不填满)。

物质	物质的量/mol
__________	__________
__________	__________

【推荐1】现有A、B、C、D四种短周期元素，B是非金属性最强的元素，A分别与 B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三种分子中含相同数目的质子，乙常温下为液态化合物，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：
   
(1)写出B＋乙 → 甲＋C的化学反应方程式____________________________。
(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是_______。(填写序号)            
①A            ②B             ③C                 ④D
(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
① 甲与丙以及乙与丙均能够发生反应；
② 甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。
据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中第_________周期第_______族；写出C＋丙 → 乙＋丁的化学反应方程式_________________。

【推荐2】下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分的产物已省略)；X加热产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体；X与NaOH溶液在加热的条件下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清的石灰水变浑浊；请填下列空白：

（1）物质x可以是        ，B是         ，C是        ，F是         。(填写化学式)
（2）反应①的化学方程式                                             。
（3）F→G的化学方程式                                 。

【推荐3】已知有如图所示转化关系(反应条件略)。

已知：①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲＜乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：
(1)Z是(写化学式)：___________。
(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有___________性。利用这种性质可以进行___________项(填字母)实验操作
A．钝化铁片        B．检验Ba^2＋        C．干燥氨气        D．干燥氯气
(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是___________
(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂，写出该反应的化学方程式：___________
(5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：___________

【推荐1】某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L^-1。进行了如下实验：

阳离子	K+　 Mg2+　Fe3+　Al3+　 Fe2+
阴离子	Cl-　CO　NO　SO　SiO

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
(1)溶液中一定不含有的阳离子是_______、_______、_______，一定不含的阴离子是_______、_______。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______，④中生成白色沉淀的离子方程式是_______。
(3)将③中所得红棕色气体通入NaOH溶液中，生成两种盐的物质的量相等，所发生反应的离子方程式为_______。
(4)最终确定原溶液中所含阳离子是_______、_______，阴离子是_______、_______、_______(写离子符号)。

【推荐2】研究金属与硝酸的反应，实验如下。

实验(20℃)	现象
I.过量铜粉、2mL0.5mol/LHNO3	无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色
II.过量铁粉、2mL0.5mol/LHNO3	6mL无色气体(经检测为H2)，溶液几乎无色

(1)I中的无色气体是_________。
(2)II中生成H₂的离子方程式是_________。
(3)研究II中的氧化剂
①甲同学认为该浓度的硝酸中H⁺的氧化性大于，所以没有发生反应。乙同学依据I和II证明了甲的说法不正确，其实验证据是________。
②乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是__________，进而他通过实验证实该溶液中含有，其实验操作是__________。
(4)根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有_______。

【推荐3】下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分的产物已省略)；X加热产生等物质的量的A、B、C三种物质，常温下A、C为无色气体，B是一种无色无味的液体；X与NaOH溶液在加热作用下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清石灰变浑浊。请填下列空白：
       
（1）物质X是______，B是_______(以上均填写化学式)
（2）A的电子式为______C的结构式为___
（3）X加热分解的化学方程式___
（4）反应①的化学方程式___
（5）F→G的化学方程式___
（6）G→E的离子方程式___

【推荐2】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO₂·HCHO·2H₂O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、 医药以及原子能工业中有广泛应用。以 Na₂SO₃、SO₂、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的 实验装置如下图所示：

实验步骤：
步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na₂SO₃ 和水，搅拌溶解，
缓慢通入 SO₂，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO₃ 溶液；
步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量 的锌粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下，反应约 3h，冷却 至室温，抽滤；
步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
（1）装置 B 的烧杯中应加入的溶液是____________；冷凝管中冷却水从____________(填“a”或“b”)口进 水。
（2）A 中多孔球泡的作用是____________。
（3）写出步骤 2 中发生反应的化学方程式____________。
（4）步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是是防止温度过高使产物分解，也防止____________。
（5）为了测定产品的纯度，准确称取 2.0g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶 液，加入过量碘完全反应后(已知 I₂ 不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入 BaCl₂ 溶液至沉淀完全，过 滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体 0.466g。M(NaHSO₂·HCHO·2H₂O)=154g/mol]
①如何检验沉淀是否洗净____________。
②则所制得的产品的纯度为____________。

【推荐3】硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是___________、___________。
(2)在X、Y、S中属于非电解质的是___________(填化学式)；X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸以及稀硝酸和做原料，设计了两种制取胆矾的方案。
方案甲：
i.该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合，为了只得到溶液，需向50mL 1.0mol/L稀硝酸中加入___________mL 1.0mol/L稀硫酸与之混合。
ii.操作1：___________、___________、过滤、洗涤和干燥
方案乙：
iii.该方法的化学方程式___________。
iv.这两种方案，你认为哪一种方案更合理？___________(填“方案甲”或“方案乙”)。