【推荐1】某实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究，并回答问题。

(1)装置A中的化学反应方程式是___________。
(2)装置用于检验的漂白性，其中所盛试剂为___________。装置D用于检验的___________，写出反应方程式___________。
(3)若将装置C中的溶液换成酸性溶液，则发生反应的离子方程式为___________。
(4)如果用硫酸溶液和固体反应制备，装置如图甲所示。其中a导管的作用是___________，所用硫酸溶液为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是___________。

(5)他们拟用以下方案测定空气中的体积分数(假设空气中无其他还原性气体)。
方案Ⅰ(如图乙装置)：

①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的的体积分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案Ⅱ：

②实验中若通入的空气的体积为(标准状况)，最终所得固体质量为，计算该空气中的体积分数：___________(写出计算过程)

【推荐2】A～H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物为标出)。已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

(1)写出B的一种危害________。
(2)写出下列反应的化学方程式：E→F________；
(3)红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式：________；
(4)铜与H的稀溶液反应的离子方程式：________。
(5)检验某溶液中是否含A中阳离子的方法________。

【推荐3】甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是_______。
(2)C中白色沉淀是_______(填化学式，下同)，C中液面上方生成的浅棕色气体是_______。
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_______；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_______。
②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式：_______。
(4)合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是_______。

【推荐1】硫酰氯( SO₂Cl₂)是无色有刺激性气味的液体，熔点为-54.1℃，沸点为69℃，在潮湿空气中易“发烟”。实验室利用SO₂(g)和Cl₂(g)合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略):

回答下列问题:
（1）实验室制备干燥纯净的氯气可以用A、B、C 装置来完成，请连接装置接口:a→___，____→___，______→f(按气流流动方尚;用小写学母表示)。
（2）实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________。
（3）装置C的作用是____________；装置B 和F中浓硫酸起到的作用是①____________；②可观察到____________(填现象)来反映通入气体的速率，利用反应液滴加的快慢对气体通入速率加以控制，从而使通入反应器的SO₂和Cl₂达到最佳反应比例。
（4）该装置存在明显的缺陷，请指出:________________。
（5）已知该法合成硫酰氯为可逆反应，每生成2.7 g硫酰氯放出热量1940 J，写出该反应的热化学方程式: ________________。

【推荐2】某校同学设计实验用Na₂S₂O₅，HCOONa混合液与SO₂反应制备Na₂S₂O₄(保险粉)，实验装置(夹持及加热装置已略去)如下：回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)B用于除杂，其中盛放的试剂为___________。
(3)C中多孔球泡的作用有________；C中生成Na₂S₂O₄化学方程式为 (HCOO^－转化为CO₂)： _______。
(4)利用如图装置检验C的尾气中含有CO₂，D、E、F中盛放的试剂依次为___________、___________、___________。
(5)要从C的反应液中获得Na₂S₂O₄·2H₂O晶体，需进行的操作有___________，过滤、水洗、乙醇洗、真空干燥。
(6)向盛有少量Na₂S₂O₄溶液的试管中滴入稀盐酸产生刺激性气味的气体和淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为___________。

【推荐3】某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。
(1)步骤Ⅱ产生的气体是________。
(2)步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是________。
(3)该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：
查阅文献：检验微量Cu²⁺的方法是：向试液中滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu²⁺。
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液，产生红褐色沉淀。
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是________。
(4)再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：

实验装置	现象
	1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2．A试管内上方出现红棕色气体 3．B试管中出现白色沉淀

①现象2说明黑色沉淀具有________性。
②产生红棕色气体的化学方程式是________。
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是________，相应的离子方程式是________。
④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是________。
(5)以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu₂S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化学方程式是________。

【推荐1】为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案(已知FeCl₃加热时易升华)。其实验装置图为(加热用的酒精灯已略去)：

(1)试管B中的现象是___________，反应的离子方程式为____________。
(2)试管C中氢氧化钠溶液的作用是____________，反应的离子方程式为_________。
(3)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，请你设计实验方案：_________。

【推荐2】向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中 Br₂ 的物质的量和反应后溶液中 Br—离子的物质的量。
（1）方案一是否可行__________填(“是”或“否”），理由是____________________。
（2）假设测得反应前溴水中 Br₂ 的物质的量为 amol，
若测得反应后 n(Br^－）＝__________mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；
若测得反应后 n(Br^－）＝__________mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；
若测得反应后 n(Br^－）＝__________mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。
（3）按物质的量之比为 1︰5 配制 1000mLKBrO₃－KBr 溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成 0.5molBr₂。取该溶液 10mL 加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为 100mL，准确量取其中 10mL，加入过量的 AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体 0.188g。若已知 CH₃COOAg 易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为__________(选填猜想序号）。
（4）写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式：
①KBrO₃和KBr 在酸性条件下的反应：______________________________；
②溴水与乙醛的反应：______________________________；
③测定 Br^－离子含量的反应：______________________________；

【推荐3】为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再让乙烯与溴水反应。请回答下列问题：
(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是________(填序号)。
①使溴水褪色的反应不一定是加成反应
②使溴水褪色的反应就是加成反应
③使溴水褪色的物质不一定是乙烯
④使溴水褪色的物质就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中一定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________________。在实验前必须全部除去，除去该杂质的试剂可用________。
(3)为验证乙烯与溴发生的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_____________________________________________________________________________。

【推荐1】资料显示Fe²⁺呈淡绿色、Fe³⁺呈棕黄色、FeSO₃是墨绿色沉淀Fe(OH)₃胶体是红褐色液体。某高三老师在讲授“Fe³⁺的氧化性”时，组织学生进行探究实验。
(1)在课堂教学探究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液的实际反应时，同学们有以下猜想，请补充完整：
猜想一：Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液发生氧化还原反应；
猜想二：Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液发生双水解反应，产生了Fe(OH)₃胶体；
猜想三：___________。
(2)甲同学认可猜想一，他预测的实验现象是_____，其反应的离子方程式为____。
老师安排甲同学做了如下实验i：

装置	操作	现象
	向2mL1mol•L-1的FeCl3溶液中，逐滴滴加2mL1mol•L-1的Na2SO3溶液	溶液黄色逐渐加深，最终得到红褐色液体(W)

(3)乙同学观察实验现象后认为猜想二合理，并想用红色激光笔照射该红褐色液体以验证自己的猜想正确，他预测的现象是_____。实验发现，乙同学的猜想成立，反应的离子方程式为_____。
(4)针对“氧化还原反应有没有发生”，老师组织同学们讨论，同学们思考得出以下检验方案：
方案①：取少量W液体，加铁氰化钾溶液，检验是否有Fe²⁺
方案②：取少量W液体，加酸性高锰酸钾溶液，检验是否有Fe²⁺
方案③：取少量W液体，加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，检验是否有
你认为方案②______(填“合理”或“不合理”)，你的理由是______。
甲同学在老师的指导下迅速完成了实验ii：

装置	操作	现象
	取1mLW液体于试管中，滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液	产生白色沉淀

乙同学也在老师的指导下完成了方案①的操作，发现有蓝色沉淀生成。
通过实验探究，大家认识到Fe³⁺与的反应体系中，氧化还原反应与水解反应不仅共存还存在竞争。

【推荐2】化学小组实验探究与溶液的反应。
(1)实验一：用如下装置(夹持，加热仪器略)制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓与Cu反应的化学方程式是_______。
②试剂a是_______。
(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为、或二者混合物。
(资料：微溶于水；难溶于水，能溶于氨水生成、)
实验二：验证B的成分

加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F，推断D中主要是，进而推断B中含有。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有。所用试剂及现象是_________。
(3)根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：
途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，被氧化为进入D。
实验三：探究的产生途径。
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_____；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含。做出判断的理由：_______。
②实验三的结论：_____。
(4)实验一中与溶液反应的离子方程式是_____。

【推荐3】研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
I．以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)氢化物A的化学式是___________。
(2)C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是___________。
(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是___________。
(4)C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径，请写出C→D→E路径的化学方程式___________。
II．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下：①Na₂SO₃溶液 ②浓硫酸 ③Na₂S溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性KMnO₄溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片

实验序号	预期转化	选择试剂(填序号)	证明实现转化的现象
i
ii		①、③、④	淡黄色沉淀
iii		②、⑦、⑥

(5)实验i选择的试剂是①和___________(填序号)，证明实现转化的现象是___________，该转化利用了Na₂SO₃的___________性。
(6)实验ii实现了___________价S向___________价S的转化。
(7)实验iii中发生反应的化学方程式是___________，证明实现转化的现象是___________。