【推荐1】金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬。
(1)某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr^3＋、Fe^2＋等离子的废水进行无害化处理。

请回答下列问题：
①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：_____________________________。
②过滤操作需要的玻璃仪器有________________________________________。
③活性炭的作用是__________________________________________________。
(2)工业含铬废水中铬常以Cr₂O形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。

①写出还原池中发生反应的离子方程式：________________________________。
②石灰水处理后生成的沉淀有______(用化学式表示)。
③现处理1×10²L含铬(Ⅵ)39 mg·L^－1的废水，需要绿矾________g。

【推荐2】某班同学用如下实验探究Fe²⁺与Fe³⁺的转化，回答下列问题，
(1)实验I：Fe³⁺转化为Fe²⁺
实验步骤及现象：甲组同学将少量铜粉加入1mL0.lmol/LFeCl₃溶液中，观察到铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象：乙组同学将过量铜粉加入1mL0.lmol/LFeCl₃溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后出现白色沉淀；丙组同学将过量铜粉加入lmL0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，测入蒸馏水后无白色沉淀。
①分别取三组实验反应后的溶液于三支试管中加入几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，出现蓝色沉淀，证明生成了Fe²⁺；分析三组实验结果，实验中均发生的反应离子方程式为_______。
②对比三组实验，说明加入蒸馏水后沉淀的产生与_______有关。
③向丙组实验后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现的现象为_______。
④丙组在检验反应后的溶液中是否存在Fe³⁺时，取反应后上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，结果出现白色沉淀，查阅资料：i．SCN^-的化学性质与I^-相似，CuSCN为白色固体；ii．，写出该实验中出现白色沉淀的离子方程式为_______。
(2)实验II：Fe²⁺转化为Fe³⁺
实验步骤及现象：向3mL0.1mol/LFeSO₄溶液中加入稍过量稀硝酸，溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，已知硝酸具有氧化性，(棕色)：
⑤使用的FeSO₄溶液中存在少量铁屑，其目的是_______。
⑥实验中产生NO的原因为_______(用离子方程式表示)。

【推荐3】钛白粉作为白色颜料和增白剂，广泛用于油漆、造纸等工业生产中。一种以钛铁矿(含及少量的)为原料生产钛白粉的工艺流程如图：
   
回答下列问题：
(1)中铁的化合价是___________。
(2)“酸浸”是用硫酸在温度为下溶煮钛铁矿，“滤液1”的主要成分中含有，则“酸浸”中主要发生的反应方程式为___________。
(3)“滤渣1”的主要成分有___________。
(4)“还原”中加入过量铁屑的目的是___________。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，其中绿矾容易被氧化，则“操作Ⅱ”包括真空加热浓缩、___________、___________、洗涤、干燥。

温度/℃	0	10	30	50	56.7	60	64	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2	35.3	35.6	33.0	30.5	27
析出晶体

(5)工业上将钛白粉与焦炭、氯气共热生成和一种可燃气体，反应的化学方程式为___________，最后在氯气氛围和加热的条件下用金属镁还原制取性能优越的金属钛。
(6)取经煅烧至恒重后固体质量为，则___________。

【推荐1】亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效漂白剂，工业设计生产NaClO₂的主要流程如下：

已知：①ClO₂气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用，ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂·3H₂O，温度高于38℃时析出晶体NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。
（1）写出无隔膜电解槽中阳极的电极反应方程式：____________________________。
（2）生成ClO₂的反应中需用酸进行酸化，你认为最宜选用的酸为______________（写酸的名称）。
（3）ClO₂吸收塔中发生反应的离子方程式为______________，H₂O₂的电子式为______________。
（4）请补充从滤液获得NaClO₂的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②__________________；③__________________；④__________________，得到成品。
（5）NaClO₂溶液浓度含量可用碘量法测定，其原理为在稀硫酸介质中，NaClO₂能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹的硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定NaClO₂。
已知：2I₂ + 2Na₂S₂O₃2NaI + Na₂S₄O₆。取NaClO₂溶液体积V₁ mL加入到适量的稀硫酸和KI溶液中，反应完毕用Na₂S₂O₃滴定反应后的溶液，消耗V₂ mL Na₂S₂O₃溶液，则NaClO₂的浓度为_____________g·L⁻¹（杂质不参与反应，NaClO₂中的氯元素被还原为Cl⁻）。

【推荐2】莫尔法是一种沉淀滴定法，以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl^-的浓度。已知：

银盐 性质	AgCl	AgBr	Ag2CrO4
颜色	白	浅黄	砖红

滴定终点的现象是______，终点现象对应的离子反应方程式为______。为了测定产品中(NH₄)₂Cr₂O₇的含量，称取样品0.1500g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，则上述产品中(NH₄)₂Cr₂O₇的纯度为______。(假定杂质不参加反应，已知：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；②(NH₄)₂Cr₂O₇的摩尔质量为252g/mol)。

【推荐3】磁性氧化铁是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂和少量的FeS₂等)提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图：

已知：不同温度下，NH₄Fe(SO₄)₂和NH₄Al(SO₄)₂的溶解度(g/100gH₂O)如表：

温度/℃	0	20	30	40	100
NH4Fe(SO4)2	70.6	75.4	78.3	81.0	102.1
NH4Al(SO4)2	2.1	5.0	7.7	10.9	26.7

(1)气体I中的成分中除氧气外，还有______。
(2)写出“焙烧II”中Fe₂O₃发生的化学反应方程式______。
(3)写出滤渣I主要成分的一种用途______。
(4)从滤液中获得NH₄Al(SO₄)₂的操作是______。
(5)“反应III”在隔绝空气条件下进行，参与反应的n(FeS₂)：n(Fe₂O₃)=______。
(6)该工业流程中有多种气体产生，将它们综合利用可合成流程中的某种反应物，该合成总反应的化学方程式为______。
(7)为测定Al₂O₃产品的纯度(Al₂O₃的质量分数)，称量mg样品溶解于足量稀硫酸，配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，加入c₁mol•L^-1EDTA标准溶液V₁mL，调节溶液pH并煮沸，冷却后用c₂mol•L^-1CuSO₄标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO₄标准溶液V₂mL(已知Al³⁺、Cu²⁺与EDTA反应的化学计量比均为1：1)。则制得的Al₂O₃的纯度为______(用代数式表示)。

【推荐1】二氧化钛(TiO₂)广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO₂，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
(1)① TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为_______；
②检验TiO₂·x H₂O中Cl^-是否被除净的方法是_______
方法2：可用含有Fe₂O₃的钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，其中Ti元素化合价为+4价)制取，其主要流程如图：

(2)钛铁矿粉末中加硫酸反应得TiO²⁺的离子方程式为_______
(3)溶液甲中加入Fe的作用是_______
(4)若要加热FeSO₄.7H₂O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是_______
Ⅱ二氧化钛可用于制取钛单质，涉及到的步骤如图：
TiO₂TiCl₄Ti
反应②的方程式是_______，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：_______

【推荐2】孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂，还含有少量的SiO₂和铁的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O的步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。若要检验溶液A中Fe²⁺的最适宜选用的试剂为____________（填代号）。
a．KMnO₄b．铁粉 c．NaCl d．KSCN
（2）向溶液A中加入H₂O₂的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________；实验室选用H₂O₂而不用Cl₂作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是____________________。
（3）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发，_____________，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_______。
（4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：

写出212－248℃温度范围内发生反应的化学方程式:______________________________。

【推荐3】是重要的化工原料，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中易生成S和工业上用硫化碱法制备的反应方程式为：，实验室用此法制备的装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ______ ，b在装置A中的作用是 ______ 。
(2)的制备：①先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开 ，关闭，调节使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开 ，关闭、，原因是 ______ ；②将装置C中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到样品。洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是 ______ 。
水                    乙醇 氢氧化钠溶液   稀盐酸
制备的上述装置的明显不足是 ______ 。
(3)样品纯度的测定：称取样品，配制成200mL溶液；在锥形瓶中加入 溶液和过量的酸性KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液，立即用所配 溶液滴定，当 ______ 时达到滴定终点，测得消耗溶液的体积为 ，则样品中硫代硫酸钠的质量分数为 ______。相关反应：；
(4)的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成，反应的离子方程式为______。